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1、2011届高三化学摸底考试题 可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137第I卷(选择题,共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰。D氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料。B绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物。D食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,是人体所需营养物质。2. 水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。它是由液态
2、水急速冷却到165 K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是A.水由液态变为玻璃态,体积缩小 B.水由液态变为玻璃态,体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态 D.玻璃态水是分子晶体3. 下列说法正确的是A由于H2O分子间存在氢键,所以H2O比H2S稳定。B11.2 L O2和CO2的混合气体中含有6.021023个氧原子。C固态NaCl不导电,是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子。D可逆反应达平衡状态后,化学反应速率发生变化,平衡不一定移动。4.下列分散系中是胶体的为A 在碘化钾溶液中加入过量的硝酸银溶液,边滴入边振荡B 在碘化钾
3、稀溶液中加入少量的硝酸银溶液,边滴入边振荡 C 将蔗糖放入水中并振荡 D 将花生油放入水中并振荡5某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2,则此溶液中一定能大量共存的离子组为 AOH-、Na+、K+、MnO4- BH+、Cl-、Ba2+、NO3-CK+、Cl-、Na+、SO42- DNH4+、Mg2+、Cl-、HCO3- 6化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中,错误的是 A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:2H2O + O2 + 4e- = 4OH-B表示H2燃烧热的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-483.6kJ/molC纯碱水解的离子方程式:CO
4、32- + H2O HCO3- + OH-DCa(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水:Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O7. 设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA B1.7g的NH+4离子中含有的电子数为NAC常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA D2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 8. 现有带活塞的密闭容器A和B,一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体,使其体积相等。当温度不变时,缓缓压缩两容器,使两容器的压强均为原来的4倍,此时两容器内气体的体积关系正确的是(所有物质始终为气态)AA=
5、BBAB9下列实验操作,正确的是 A中和滴定时,用标准液润洗滴定管,用待测液润洗锥形瓶,并滴入l mL指示剂B配制物质的量浓度溶液时,将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中,溶解后立即倾入容量瓶中,继续进行洗涤和定容C制取Fe(OH)2时,吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO4溶液中,再缓缓将NaOH溶液挤出D溴乙烷和烧碱溶液共热后,将硝酸银溶液滴入水解液中,即可见到淡黄色沉淀10已知:NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的0.10mol/L NaA溶液 与0.05mol/L HCl溶液混合,所得溶液pH c(Na+ ) Bc(Na+ ) c(A ) c(H+ ) c(OH )Cc(A
6、 ) + c(HA) = c(Na+ ) Dc(A ) c(Na+ ) c(H+ ) c(OH )11.氯气跟碘在加热条件下,以等物质的量进行反应,可得到一种红棕色液体ICl。ICl有很强的氧化性,ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式为:2ICl2Zn=ZnCl2ZnI2 IClH2O=HClHIO下列叙述中正确的是A.ZnCl2既是氧化产物,又是还原产物 B.ICl跟H2O的反应是自身氧化还原反应C.ZnI2既是氧化产物,又是还原产物 D.在ICl跟H2O的反应中,ICl是氧化剂,H2O是还原剂12短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子
7、层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是 A. 气态氢化物的稳定性:Z Y YC. 原子半径:Z Y Y X13HPE是w ww.ks 5u.c om合成除草剂的重要中间体,其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法正确的是AHPE不能跟浓溴水反应 B1molHPE最多可以和2mol NaOH反应CHPE在核磁共振氢谱中有个峰DHPE分子中有2个手性碳原子baCuSO4溶液14用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,如右图所示。则下列说法正确的是 A构成原电池时b极反应为: Cu2e-Cu2+B构成电解池时a极质量一定减少C构成电解池时b 极
8、质量可能减少也可能增加D构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体15. 气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种,已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸;若将X通入澄清的石灰水中,却不见沉淀产生对于气体X的成分,下列说法正确的是 A一定含有HBr,可能含有CO2 B一定不含CO2C一定不含Cl2和CO2 D可能含有CO2和Cl2第II卷(非选择题,共55分)二、填空题(本题包括10小题,共46分)16(2分)分别设计实验,用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化:供选用的药品和仪器:明矾溶液、甲基橙试液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、半
9、透膜、电泳仪、聚光束仪(1)证明明矾溶于水发生了水解反应_;(2)证明明矾的水解反应是一个吸热反应_;17. (2分)现有某种不溶于水的金属氧化物,如要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物,其方法是 。18. (2分)周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1,它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。19(4分)化合物BrFx与水按物质的量之比为35发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。(1)BrFx中,x= 。(2)该反应的化学方程式是 。(3)此反应中的氧化剂是_和还原剂是_。20. (7分)已知FeSO47H2O晶体在加热条件下发
10、生如下反应: 2FeSO47H2O Fe2O3 + SO2+SO3+14H2O;下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物,请回答下列问题:(1)用于检验SO2气体的装置是 (填装置的字母),确认水蒸气存在的现象是 ;(2)利用装置B可以确认的产物是 ,装置B中的甲溶液可选(填序号) , 足量澄清石灰水 足量氯化钡溶液 足量硝酸钡溶液 该装置中冷水的作用是 ;(3)为探究Fe2O3的性质和用途,取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液,将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻,观察液体的颜色变为 ,检验该分散系的最简方法为 。21(7分)常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mo
11、l NaOH溶于水配成1L溶液,(1)该溶液中存在的_个平衡体系;(2)溶液中共有_种不同的粒子;(3)这些粒子中浓度为0.01 molL1的是_ ,浓度为0.002 molL1的是_;(4)物质的量之和为0.01 mol 的两种粒子是_;(5)_和_两种粒子数量之和比OH多0.008 mol。22(6分)X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸,该酸的化学式是 ;Y和X的组成元素相同,Y的化学式是 ;1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和,Z的化学式是 ,其中和产物的化学式是 。在一定条件下,Y可以跟非金属单质A
12、反应生成X和Z,其反应的化学方程式是 。23.(4分)(1)1mol丙酮(CH3COOH)在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸,乳酸的结构简式是 。(2)与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下,加热失水生成B,由A生成B的化学反应方程式是 。(3)B的甲酯可以聚合,聚合物的结构简式是 。24.(6分)如图所示:已知:甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比13反应,分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比12反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价。请填空:(1)甲是 ,乙是 。(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是 。(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是 。25.(6分)AJ是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F合成,J可用作杀菌消毒剂。 回答下列问题:(1) B的化学式: ,E的电子式_。