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1、专题1 化学计量在实验中的应用 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列叙述正确的是 ()A相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲基(CH3)与羟基(OH)所含电子数相等C常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D16 g CH4与18 g NH所含质子数相等解析：1个N2分子含有2个氮原子，1个O3分子含有3个氧原子，故相同条件下，等体积的N2和O3的混合气体与N2所含的原子数不相等，A错误；1个甲基含9个电子，1个羟基含9个电子，因此，等物质的量的甲基与羟基所含的电子数相等，B正确；常温常压下，28 g CO与32
2、g O2的物质的量均为1 mol，C项正确；16 g CH4含质子数为10NA10NA，18 g NH所含质子数为11NA11NA，D错误.答案：B2下列叙述中正确的是 ()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比.A. B.C. D.解析：标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，错误；同样在中所
3、指的物质不一定是气体，所以错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，正确；中28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以不一定是22.4 L，错误；在同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确，故选B.答案：B3(泰州模拟)14C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()1 mol 14CH4分子中所含中子数为8NA7 g 14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA17 g 甲基(14CH3)所含电子数为8NA常温常压下22.4 L
4、14CO2的分子数为NAA.B.C. D.解析：17 g 甲基的物质的量为1 mol，所含电子数为9NA，常温常压下22.4 L 14CO2的物质的量不是1 mol.答案：D4300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为 ()A0.4 mol/LB0.3 mol/LC0.2 mol/L D0.1 mol/L解析：n(Al3)0.06 mol，n(SO)0.09 mol.加入Ba(OH)2溶液中含Ba20.03 mol，剩余SO 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，c
5、(SO)0.1 mol/L.答案：D5在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气.X、Y两种气体是 ()A.H2、N2O4 B.H2、N2O3C.H2、N2O D.H2、NO2解析：应用阿伏加德罗定律的推论(在相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比)和原子守恒即得出X、Y分别为H2与N2O.故C正确.答案：C6用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是 ()A25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.
6、0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA解析：A项，OH数目应为0.1NA，A项正确；B项，标准状况下2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液反应转移电子总数为0.1NA，B项不正确；C项，乙烯与丁烯的最简式相同，C项正确；D项，标况下，甲醇是液体，D项不正确.答案： C7. 将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1000 mL 溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na的物质的量浓度为 ()A.0.1 mol/L B.0.2 mol/LC.0.05 mol/L D.0.025 mol/L解析：根据c知上述溶液中的物质的量浓度为
7、0.1 mol/L，则c(Na)为0.2 mol/L.答案：B8. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH1，c(Al3)0.4 mol/L，c ()0.8 mol/L，则c(K)为 ()A.0.15 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L解析：由pH1可知c(H)0.1 mol/L，根据混合溶液中正负电荷数相等，可得c(H)3c(Al3)c(K)2c()，c(K)2c()c(H)3c(Al3)20.8 mol/L0.1 mol/L30.4 mol/L0.3 mol/L.答案：C9将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 m
8、L 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 ()A4 B3C2 D1解析：CO所带的电荷数与Mn所带的电荷数应相等，据此建立计算关系即可得出答案.答案：B10.为测定人体血液中Ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 molL1 的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为 ()A0.001 molL1 B0.0025 mol L1C0.0003 molL1 D0.0035 m
9、olL1解析：此题应避开具体反应，从关系式入手求解，由题可得关系式如下：5Ca25H2C2O42KMnO45 mol 2 mol15 mLc(Ca2) 15 mL0.001 mol/L求得：c(Ca2)0.0025 mol/L，B项正确.答案：B11.(2010南京质检)下列说法正确的是 ()A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等C乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价键键数相等D等温等压下，3 mol C2H2(g)和1 mol C6H6(g)的密度相等解析：若都含有两个氧原子时，m(SO2)64 g，m(CO)22856 g，A错；氨水为弱
10、电解质不完全电离，而NaOH为强电解质完全电离，等物质的量浓度的NaOH溶液和氨水电离出的c(OH)前者大于后者，B错；等温等压下密度与摩尔质量成正比，与物质的量的多少无关，D错.答案：C12.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVBVC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 A1 B2C3 D413.(2011银川检测)已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 ()A.469 B.329C.239 D.169
11、解析：根据X2Y=2QR知4.4 g R生成时，生成的Q为4.4 g3.6 g，由质量守恒定律，知参与反应的Y的质量为3.6 g4.4 g1.6 g6.4 g，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为169，故选D.答案：D14.配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是 ()A.在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度C.定容时俯视刻度线D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理15.在相同温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL；b.O2，200 mL；c.
12、N2,400 mL；d.CH4,600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 ()A.abcd B.badcC.cdba D.dcab解析：在相同温度与压强下，气体的物质的量与物质的体积成正比，容器中的气体质量与气体体积和摩尔质量之积成正比，由题设，二者乘积越大，质量越大，对四个选项分析，C项符合题意.答案：C16(2011运城模拟)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此，下列说法正确的是 ()来源:学*科*网A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/LB1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L解析：由物质的量浓度计算公式c18
