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1、初三化学初中总复习化学计算综合【本讲主要内容】初中总复习化学计算综合【知识掌握】【知识点精析】1. 有关化学式的计算：基本公式：（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量化学式中该元素原子个数）之和（2）化合物中某元素质量分数=（3）元素质量=物质质量该元素的质量分数2. 有关溶液的计算溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积密度溶质的质量分数饱和溶液溶质的质量分数稀释公式：浓溶液质量稀释前浓度=稀溶液质量稀释后浓度浓溶液质量大浓度+稀溶液质量小浓度=混合溶液中浓度注意：溶液质量守恒而体积不守恒，当溶液稀释时，3. 有关化学方程式的计算设各物质的相对分子质量为M，质量为m。则有
2、：4. 有关化学方程式和溶液的综合计算反应后所得溶液的质量=原溶液的质量新溶解的物质的质量反应生成的气体或沉淀的质量。【解题方法指导】例1 由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，测得含氧元素为22%，则其中含硫元素约为（ ）。 A. 32%B. 46%C. 78%D. 无法确定解析：本题的考查重点是对化学式的认识、分析和联想。该三种物质组成的混合物中含有三种元素即Na、S、O，由题干所给出的三个化学式可以看出已知元素氧与未知元素硫之间没有直接的联系，但钠元素和硫元素之间有固定的质量比。即Na:S=（232）:32=46:32。由于混合物中含氧为：22%，所以，钠和硫的质量分数为
3、122%78，其中硫的质量分数应为：。答案：A 说明：本题的考查重点是对化学式的认识、分析和联想。例2 将等质量的镁、铝、锌、铁四种金属分别与质量相等、溶质的质量分数相同的盐酸反应，其中只有镁和盐酸恰好完全反应。依此，可推断出：（1）金属_必有剩余； （2）金属_产生氢气的质量最小； （3）金属_和金属_产生氢气的质量相等。解析：分析四种金属与盐酸反应的质量关系Mg + 2HCl = MgCl2 + H224g 2g2.4g 0.2g2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H254g 6g1.8g 0.2gZn + 2HCl = ZnCl2 + H265g 2g6.5g 0.2gFe +
4、 2HCl = ZnCl2 + H256g 2g5.6 g 0.2g根据反应方程式计算可知，若产生0.2克氢气需要镁2.4克，铝1.8g，锌6.5克，铁5.6 g，即与质量相等、溶质的质量分数相同的盐酸（如：溶质质量为7.3g的盐酸溶液）反应时所需质量m（Al）m（Mg）m（Fe）MgNaFeZn。（2）同种酸，天平平衡，一定没剩余的是酸，一定剩余的是放氢气能力强的金属，可能剩余的是能力弱的金属；天平不平，一定向放氢气能力弱的金属一边偏。不同种酸，向相对分子质量和大的一侧偏（H2SO498，2HCl73）。【考点突破】【考点指要】化学计算是综合考查学生学习能力的一种题型，中考一般考查化学式的计
5、算、溶质的质量分数的计算、溶液的稀释、化学方程式与溶质质量分数的综合计算等有关内容，在各类题型中均有所体现，约占总分值的1/5。化学计算是学习的难点，复习时可在基本概念和原理、元素化合物等各部分知识的复习中，加上该知识中的有关计算因素，使难点得到分散。【典型例题分析】例1（05南京期末考题） 6.5 g锌粒和80 毫升密度为1.2 g/cm3的稀硫酸恰好完全反应。将反应所得到的溶液蒸发多少克水，才能刚好形成20时的饱和溶液？（20时硫酸锌的溶解度是32.2 g）解析：设生成的硫酸锌的质量为x，参加反应的硫酸溶质的质量为y。Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H265 98 1616.5g
6、y xx=16.1g, y=9.8g硫酸溶液的质量80 mL1.2 g/cm396g,其中水的质量96g9.8g=86.2g设形成20时的饱和溶液需蒸发溶剂的质量为m，m=36.2g答：形成20时的饱和溶液需蒸发溶剂36.2g。说明：本题为化学方程式与溶解度的综合计算题，需明确反应后的溶液中溶质、溶剂的量，根据溶解度计算公式对号入座。例2（04吉林中考模拟题）向试管中装入含5%二氧化硅（化学式为SiO2，SiO2不与盐酸反应，也不溶于水）的碳酸钙后，连同试管称量，总质量为55.26克。再向试管中加入盐酸27.2克，恰好完全反应并形成溶液（生成的气体全部逸出），再称量，总质量为80.26克。求：
7、反应后溶液中溶质的质量分数。解析：m=55.26g+27.2g80.26g=2.2g设碳酸钙的质量为x，反应生成的氯化钙质量为y。CaCO32HClCaCl2H2OCO2100 111 44x y 2.2gx=5g，y=5.55g反应后生成的氯化钙溶液的质量5g+27.2g2.2g=30g反应后生成的氯化钙溶液的溶质质量分数18.5说明：有关化学方程式和溶液的综合计算的基本关系式为：反应后所得溶液的质量=原溶液的质量新溶解的物质的质量反应生成的气体或沉淀的质量。例3 （03年天津中考模拟题）将一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为50%。求此时被分解的C
8、aCO3占原有CaCO3的质量分数。（精确到0.1%）解析：45.5%CaCO3中Ca40/10010040CaO中Ca40/5610071.4 4050%71.4 CaCO3未全部分解。设原有CaCO3质量为m，则其中m（Ca）=0.4m 分解后所得的m（固体混合物）=0.4m/50%=0.8m m=m0.8m=0.2m设分解的CaCO3质量为x。CaCO3CaO + CO2100 44x 0.2m x=0.45m 被分解的CaCO3占原有CaCO3的质量分数=0.45m/m10045说明：无数据计算题可根据化学反应方程式中隐含的数量关系进行求设。【达标测试】1. 测得某NH4NO3肥料中含
9、氮量为38.5%，则该混合物中可能混有（ ）A. NH4HCO3 B. C. NH4Cl D. 2. 在托盘天平的两盘上，各放一只烧杯，调节平衡。在两烧杯里分别放入等质量等浓度的稀硫酸，若在右盘中放入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应在左盘加入与铁质量相同的金属是（ ）A. Zn B. Al C. Cu D. Ag3. 将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12g A、27g C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）A. 2A + B = C + 2D B. A + 2B
10、= C + 2DC. 2A + B = 2C + D D. A + B = C + D4. 人体进行生理活动所需的能量，主要来源于体内有机物的氧化分解。其酶反应原理是：有机物+O2CO2+H2O+能量，经研究发现，180g某种有机物与O2完全反应，生成264gCO2和108gH2O。下列关于该有机物组成的叙述中，正确的是（ ）A. 所含的碳、氢两种元素的质量比为6:1B. 一定含碳、氢元素，可能含有氧元素C. 一定含有碳、氢、氧三种元素D. 一定含碳、氧元素，可能含有氢元素5. 14.7g氯酸钾和3g二氧化锰混合后制取氧气，加热一段时间后，冷却称量试管内剩余物为15.3g，求有多少克氯酸钾分解
11、？ 6. 某学校化学兴趣小组的同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取了4份石灰石样品（设该石灰石中不含其他碳酸盐），分别加入过量的稀盐酸进行实验，结果如下：实验1234石灰石样品的质量/g2.557.510生成二氧化碳的质量g0.881.662.643.52分析上述实验数据并回答：（1）哪次实验数据有明显错误？为什么？（2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数？7. 为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品6g装入烧杯中，加入36.5g稀盐酸恰好完全反应（样品中杂质不溶于水，也不与盐酸反应），反应后过滤得39.3g溶液，假设操作过程中溶液无损失。求：（1）样品中碳酸钙的质量分数？（2）
12、稀盐酸中溶质的质量分数？8. 取碳酸钠和氯化钠固体混合物13.6g与一定量的稀盐酸完全反应，得到10的氯化钠溶液147g。求：固体混合物中碳酸钠的质量分数？9. 把4g硫粉放在给定量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答下列问题：第一次第二次第三次氧气质量（g）346二氧化硫质量（g）6在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。10. 有12g铜和氧化铜的混合物，通入足量氢气并加热完全反应后，试管中共有铜10.4g，求原混合物中氧化铜的质量分数？11. 有一种含杂质的铁片样品10g，放入50g稀硫酸中，铁完全溶解后（杂质不与硫酸反应，也不溶于水），称量溶液及剩余固体，物质的总质量为59.7
13、g，求该铁样品中杂质的质量分数？12. 油炸食品、烧烤食品等被营养专家称做“垃圾食品”，这是因为制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质，故此类食品不宜多吃、常吃。如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质丙烯醛，化学式为：C2H3CHO。试回 答：（1）丙烯醛的相对分子质量为_。（2）丙烯醛中氧元素的质量分数为_（结果保留一位小数）（3）112g丙烯醛中碳元素的质量为_。【综合测试】一. 选择题1. 的相对分子质量的计算方法是（ ）A. B. C. D. 2. A和B两种元素，其相对原子质量分别是14和16，化合价分别是+5和，则A、B形成的化合物C的相对分子质量是（ ）A. 102 B. 108 C. 30 D. 1423. 下列各组物质以任意比混合后充分燃烧，产生的CO2分子数目一定比H2O分子数目多的是（ ）A. CH4和C2H4 B. H2和C
