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1、贵州省安顺市平坝第一高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题 注意事项：1.答题前考生务必将自己的姓名，准考证号填涂在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。4.考试结束后，将答题卡交回。相对原子质量：Na 23 C 12 O 16 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题
2、目要求的。）1对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是()ABCD物质的化学式H2SO4(浓)C2H5OH(酒精)Hg(汞)NaCl危险警告标签2下列关于实验操作的说法正确的是（ ） A.稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B.点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃C.蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热D.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘3下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A化合反应一定是氧化还原反应B氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C金属单质在化学反应中一定作还原剂D失电子的反应物在反应中作还
3、原剂，反应中被还原4每年10月23日上午602到晚上602被誉为“摩尔日(Mole Day)，这个时间的美式写法为60210/23，外观与阿伏加德罗常数6.021023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子B1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO的数目为2NAC等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等D5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA5.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（ ） A.盐酸、空气、醋酸、干冰 B.烧碱、海水、硫酸钠、乙醇C.稀硫酸、胆矾、烧碱、石灰
4、石 D.胆矾、盐酸、氯化钾、硫酸钡6.下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ） A.1000 mL 2.5 molL1 KCl溶液 B.200 mL 2 molL1MgCl2溶液C.250 mL 1 molL1 FeCl3溶液 D.300 mL 5 molL1 KClO3溶液7.某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（ ）A.0.50 mol Ba(OH)2 B.100 mL水 C.0.50 mol酒精 D.0.50 mol Na2SO48下列离子方程式中，不正确的是（ ）A氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2OB铁与稀硫酸
5、反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+SOBaSO4D氧化铜与硫酸反应：CuO+2H+Cu2+H2O9.下列电离方程式书写正确的是（ ）A.Na2SO4= 2Na+ SO B.NaHCO3=Na+H+ C.NaOH=Na+O2+H+ D.H2SO4=+10下列反应属于氧化还原反应，且在反应中水只作为还原剂的是（ ）A 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B 2H2O2H2+O2C Na2O+H2O2NaOH D 2F2+2H2O4HF+O211用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，11.2 L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分
6、子B标准状况下，2.24 L CH4中含有0.4NA个氢原子C1mol Fe与足量的盐酸反应制氢气，转移的电子数为3NA个D.将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1molL1的盐酸12. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3108m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（ ）A它的分子直径比Na+小，在做布朗运动 B它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D它在水中所形成的分散系属浊液13.在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AK+
7、、Na+、Cu2+、SO BNa+、Al3+、Cl、NOCNa+、K+、HCO、Cl DK+、SO、Cl、Ba2+14下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）A BC D15.某无色溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cu2+、Ba2+、SO42-、CO32-、H+、Na+、Ag+当向溶液中加入酚酞试剂，溶液变红，下列说法正确的是：A.溶液中一定存在CO32-、H+、Na+ B.溶液中一定没有CO32-、H+C.溶液中一定没有 Cu2+、Ba2+ D.若溶液中存在Ba2+，则一定不含SO42-、CO32-16.在一定条件下，RO3和氟气可发生如下反应：RO3+F2+2OHRO
8、+2F+H2O由此判断下列说法错误的是()AOH在反应中被氧化 B. RO3在反应中做氧化剂C. F2在反应中被还原 D.在该条件下，还原性：F2RO第卷（非选择题 共52分）2、 填空题（共计52分）17. （6分，每空1分）常用的分离方法有：A过滤，B蒸发结晶，C冷却结晶，D萃取，E分液，F蒸馏。根据物质的性质，采用适当的方式将混合物中的各物质分离。（填序号）（1）泥沙与水 ；（2）提取溴水中的溴单质 ；（3）食盐和水 ；（4）汽油与水 ；（5）乙醇与水 （6）氯化钠和硝酸钾 。18.计算（18分，每空2分）（1）SO2和SO3是硫的两种氧化物，等温等压下，等质量的SO2和SO3所含分子个
9、数比为 ，氧原子个数比为 ,等温等压下气体体积比 。(2)100mL的某气体的质量为0.143g,该气体的相对分子质量： ,（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积约是 L(用含NA的式子表示)。(4)配制100 mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84gmL-1,质量分数为98%)的体积为 mL。（5）10.6gNa2CO3溶于水，配成500mL的溶液，溶液中溶质的物质的量 ，Na+的物质的量浓度 。(6)标准状况下，5.6LNH3中氢原子的数目为 。19.（11分）已知：Fe3+溶液颜色为黄色
10、，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_（2分），用（1）中所得溶液进行以下实验：（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_ （2分）。（3）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈 色（1分），即得到Fe(OH)3胶体。检验所制得Fe(OH)3胶体的实验操作： （2分）；取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先 （1分），然后 （1分），对后一现象的解释是（用离子方程式表示）_（2分）。20
11、.（2小题，共计17分）卤素及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。（1）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4氧化剂与还原剂的物质的量比是_（2分）；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_（2分）。先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是_（2分）；若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离
12、。写出图中仪器的名称：_（1分）；该装置还缺少的仪器是_（1分）；冷凝管的进水口是：_（填g或f）（1分）。(2)实验室常用MnO2和浓盐酸制氯气，反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的离子方程式： （2分）上述反应中氧化剂： （1分），还原剂： （1分），被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值 （2分）。a : Cl2+2I-=I2+2Cl-； b: Cl2+2Fe2+=2Fe3+Cl-； c:2Fe3+2I-=I2+2Fe2+。 Cl2、I2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序： （2分）绝密启用前安顺市平坝第一高级中学2019-2020学年第一学期期中考试高一化学答案1、 选择题 题号12345678910111213141516答案ABCDBBDBADBCBADC二、填空题3、 填空题（共计52分）17.（6分，每空1分）（1） A ；（2） D ；（3） B ；（4） E ；（5） F ；（6） C 。18.计算（18分，每空2分）（1） 5：4 ， 5：6 , 5：4 。(2) 32 ,（3） 22.4bc/(a*NA) L(用含NA的式子表示)。
