《山东省济宁市2020届高三化学上学期期末质量检测试题[含答案].doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁市2020届高三化学上学期期末质量检测试题[含答案].doc（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省济宁市2020届高三化学上学期期末质量检测试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Co-59 Ni-59 As-75 Ag-108一、选择题：本题共10小题，
2、每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性B酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类（例LaNi5）等合金材料都属于混合物D石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料2下列化学用语或描述中，正确的是A离子结构示意图 既可以表示35Cl，也可以表示37ClBSO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质CNaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3NaHSO32-D同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学
3、变化3下列实验操作及物质鉴别、分离、提纯方法合理的是A.二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶B用氨水和稀盐酸分离溶液中的Mg2+和Al3+C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D通过元素分析测定某无机固体样品的组成是MgH2C2O6，该固体可能是碱式碳酸镁4.下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是AFe2+ ls22s22p63s23p63d6 BCu ls22s22p63s23p63d94s2CF DNa+5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A1L0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NAB0.24g
4、Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NAC3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NAD1molNa2O2与SO2完全反应，转移电子数为2NA6.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。其中A为d元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物，常温下乙为液体。下列说法正确的是A. 简单离子半径：c bB. 反应为吸热反应C. 在常温下反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1D. b、d分别与a形成的化合物中，化学键类型一定完全相同7.下列各项叙述中，正确的是 A.价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素B. 配合物Fe(C
5、O)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n5C. 光卤气（COCl2）、甲醛分子的立体构型和键角均相同D.某气态团簇分子结构如图所示： 该气态团簇分子的分子式为EF或FE8. 下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是 选项实验及现象结论A用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小H2SO3酸性强于H2CO3B向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+C向酸化的KMnO4溶液中通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀证明SO2被氧化为SO42-D其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH比较Ka(HCOOH)和Ka
6、2(H2S)的大小9硫酰氯（SO2Cl2）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H= -97.3kJ/mol，装置如图所示（部分装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为54.1，沸点为69.1，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是A乙装置中盛放的试剂是P2O5，防止水蒸气进入装置中B装置甲应置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2产率C反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏DSO2、Cl2均可使品红试液褪色，原理不相同10科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所
7、示。下列说法不正确的是A过程I得到的Li3N的电子式为 B过程生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3C反应中能量转化的方式是电能转变为化学能D过程I、均为氧化还原反应二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。112019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示，下列说法正确的是A. 酸溶时H2O2做氧化剂，且温度不宜过高B. 加氨水调pH的目的是除铝C.沉钴的离子方程式为：Co2+C2O42-
8、=CoC2O4 D.在空气中加热4.41gCoC2O4得到钴的氧化物2.41g，则该氧化物的化学式为Co3O412.电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子，在经一系列水解、聚合及氧化过程，发展成为各种羟基络合物、多核羟基络合物以及氢氧化物，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是A. 每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电子数为4NAB. 阴极电极反应式为2H2O + 2e- = H2+2OHC. 若铁为阳极，则阳极电极方程式为Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2+4H+D. 若铁为阳极，则在处理废水的过
9、程中阳极附近会发生：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O13.溶液中除铁时还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠 Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除去。下图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法不正确的是 已知25，KspFe(OH)3=2.6410-39A. 工业生产黄铁矾钠，温度控制在8595pH=1.5左右B. pH=6，温度从80升高至150体系得到的沉淀被氧化C. 用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2OD. 在25时溶液经氧化，调节溶
10、液pH=4，此时溶液中c(Fe3+)=2.6410-9 molL114. 25时，向1L c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中的H+、OH-、A-及HA的浓度的对数值（lgc）与pH的关系如图所示（不考虑溶液温度变化），下列说法正确的是A.a表示lgc(A-)与pH的关系曲线B.K(HA)的数量级为10-5C.P点溶液中n(Na+)+ n(H+)=0.1molD. 滴加盐酸或NaOH溶液的过程中c(HA)c(OH-)均增大15高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4
11、，发生反应：Cl2+KOHKCl+KClO+KClO3+H2O（未配平）；2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。下列说法正确的是A反应中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下44.8L Cl2B氧化性：K2FeO4 KClOC若反应中n(ClO-)n(ClO3-)=51，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1D若反应的氧化产物只有KClO，则得到0.2mol K2FeO4时消耗0.3mol Cl2三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）“臭苏打”是硫化钠的俗名，又称臭碱，黄碱，硫化碱，具有臭味，硫化钠溶解于冷水，极易溶于热水
12、，微溶于醇，是重要的化工产品。（1）硫化钠水溶液具有臭味是S2-水解产生H2S造成的，用离子方程式解释 。 （2）Na2S具有较强的还原性，其水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠，写出化学方程式 。（3）某学习小组设计实验探究金属硫化物的性质。.探究Na2S的还原性甲同学取少量硫化钠溶液于试管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，观察到溶液颜色变浅。酚酞的作用是_；写出该实验的离子方程式_乙同学认为甲方案不严密。他设计方案：取少量硫化钠溶液于试管，滴加适量苯，再用长滴管加入溴水。加入“苯”的目的是_.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争丙同学设计以下两组实验：实验1、在10 mL 2 molL1F
13、eCl3溶液中滴加2 mL 1 molL1Na2S溶液，观察到有浅黄色沉淀生成，溶液黄色变浅。在10mL 2 molL1Na2S溶液中滴加2ml 1 molL1FeCl3溶液。观察到先产生浅黄色固体，随后生成黑色固体，溶液黄色变无色。实验2、在2 molL1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即产生大量黑色沉淀，没有浅黄色沉淀。实验1 中产生的浅黄色固体是_（填化学式）。写出实验1 中产生黑色沉淀的离子方程式_；已知：氧化性有AgFe3，实验2中，发生复分解反应，未发生氧化还原反应。实验结论：若某一溶液中同时存在氧化还原反应和沉淀反应，则 （填“氧化还原”或“生成更难溶物质”）反应将优先进
14、行。 17.（12分）2018年11月物理评论快报报道了艾姆斯实验室制造的包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料，呈现出被称为刺猬自旋新磁态。有助于更好理解磁性与非常规超导性之间的联系。回答下列问题：（1）基态镍原子的电子排布式为Ar_；上述材料中所含元素的基态原子中，未成对电子数最多的是_(填元素符号)。（2）铁及其离子易形成配离子，如Fe(CN)63、Fe(CN)64、Fe(CO)5等。所包括的非金属元素中第一电离能最大的是 （填元素符号）；（3）K3AsO3可用于碘的微量分析。K+的焰色反应呈紫色，金属元素能产生焰色实验的微观原因为_。AsO33-的立体构型为_，写出一种与其互为等电子体的分子_（填化学式）。（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为_。（5）金属镍的原子堆积方式如图所示，则金属镍晶胞俯视图为 。
