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1、用元素守恒确定物质的组成例：为了确定三种可燃性气体甲烷、氢气和一氧化碳（简称实验气），分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过如图所示的A、B两个集气瓶。回答下列问题： A B(1)装置A中的液体是_。装置B中的液体是_(2)若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气体是_，燃烧的化学方程式为_(3)若装置A的质量不变，B的质量增加，则该试验气体是_，燃烧的化学方程式为_(4)若装置A、B的质量都增加，则该试验气体是_，若B的质量增加m克，则A的质量增加_克。解析： A中所放物质是浓硫酸，它的作用是吸收水分，从它的质量是否增加，可以判断出气体燃烧产物中是否有水；从B瓶氢氧化钠溶液的质
2、量是否增加，也可以判断出气体燃烧产物中是否有CO2。所以，（1）A瓶质量增加，B中物质质量不变，说明气体燃烧产物中有水而没有二氧化碳，则该气体是氢气。（2）A瓶不变，B瓶质量增加，燃烧产物只有二氧化碳。则该气体只能是一氧化碳（3）A 、B瓶质量均增加，燃烧产物既有二氧化碳又有水，则该气体是甲烷。答案：（1）浓硫酸 氢氧化钠溶液（2）氢气 2H2+O22H2O（3）一氧化碳 2CO+ O22CO2（4）甲烷 9m/22发散一：已知某气态燃料质量为0.8克，将其放入足量氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置中，得到下表所示的实验数据结果（假设生成的气体完全吸收）。实验前实验后A的质量10
3、1.1克102.9克B的质量312.0克314.2克 A B根据实验数据回答：（1）该气态燃料含_元素；质量分别为_克、_克。（2）若该气态燃料的相对分子质量为16，则其化学式为_解析：根据表中数据知气体燃料燃烧后的产物为二氧化碳和水，可以确知该气体中含碳和氢元素，再通过准确的计算，排除氧元素。（1）气体燃烧产物使干燥剂增重：102.9克101.1克=1.8克气体燃烧产物使氢氧化钠溶液增重：314.2克312.0克=2.2克气体中含氢元素的质量为：1.8克2/18=0.2克气体中含碳元素的质量为：2.2克12/44=0.6克0.2克+0.6克=0.8克，所以该气体中只含有碳、氢元素。（2）分子
4、中氢元素和碳元素的原子个数比为：1：4，所以气体的化学式为：CH4答案：（1）碳、氢 0.6克 0.2克（2）CH4发散二：为了测定甲烷（CH4）的组成，两同学分别设计了如图所示的甲、乙两套装置。他们的实验方法是：把一定质量的甲烷在氧气中充分燃烧后的产物，按箭头方向缓缓通过各自的装置，根据a、b两瓶在实验前后质量的变化，计算出所生成的水和二氧化碳的质量，从而确定甲烷中碳、氢元素的质量比。（1）使用哪一套装置得不到正确的结果_，你的理由是_(2)使用另一套装置虽然可以得到正确的结果，但需要简化。请你帮他设计一个简化的装置（用文字说明或绘出简图均可）。并说明你的理由。 甲 乙 解析：此题是一道实验评价题。经分析可知，乙装置得不到正确的结果，因为混合气体通过氢氧化钠溶液时，水和二氧化碳同时被吸收，影响实验的结果。抓住题中“一定质量”，联系质量守恒定律（元素守恒），只要测出二氧化碳或水中任何一个的质量就可以。因为该有机物只含碳、氢元素；又因为氢氧化钠溶液既能吸收二氧化碳，也能吸收水蒸气，只要去掉盛有氢氧化钠溶液的装置而选用浓硫酸或球形干燥管来单纯吸收水蒸气，再由元素守恒求出碳元素的质量即可。答案：（1）乙 气体燃烧生成的水被氢氧化钠溶液吸收，实验结果不准确。（2）去掉盛有氢氧化钠溶液的装置而选用浓硫酸或球形干燥管来单纯吸收水蒸气，再由元素守恒求出碳元素的质量，从而求出碳、氢元素的质量比。
