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1、鲁教版初三化学（上）总复习材料第一章 化学改变了世界一、第一章的知识结构及内容物理变化 物质的变化 本质区别 有无新物质生成 化学变化药品的取用化学实验 基本操作 物质的加热、称量 仪器的连接与洗涤科学探究 二、知识内容1、物理变化是指 生成新物质的变化，化学变化是指 新物质生成的变化，二者的主要区别是 生成新的物质。2、化学性质是指在 中表现出来的性质，物理性质是指在 中表现出来的性质，如物质的 、 、 、 、 、 等，二者的区别是：是否需要经过 表现出来。3、在化学变化中经常会伴随发生一些现象： 、 、 、 、 等，同时还会有 的吸收和释放。4、化学实验的基本操作：（1）药品的取用原则：A
2、“三不原则”：不用手接触药品，不把鼻孔直接凑到容器口去闻气体的气味，不得尝任何药品的味道；B“节约原则”：若未说明用量，则应按 取用，液体 ，固体只需盖满 ；C“处理原则”：剩余药品既不能放回 ，也不要随意 ，更不能拿出 ，要放入 内。（2）药品的取用：取用固体药品一般用 ，粉末状固体药品取用时应借助于 ，操作要点是 ；块状固体药品取用的操作要点是 。（3）固体药品一般应盛放在 中，液体药品一般盛放在 中，液体药品取用时，应注意：瓶塞 放，标签向着 ，用完后立即盖好瓶盖，放回 ，标签向 ，便于下次取用。（4）酒精灯火焰可分为三层： 、 、 ，其中温度最高的是 ，加热时，应使用酒精灯的 ，给固体
3、药品加热时，应先 ，试管口应 试管底；给液体加热时，管内液体不超过试管容积的 ，试管与桌面成 ，管口不能朝着 。（5）常用的仪器（仪器名称不能写错别字） A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 （6）仪器的装配：装配时，一般按 ， 的顺序进行（7）检查装置的气密性：先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有 冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。） （8）玻璃仪器的洗涤：如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液
4、洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即 ， ，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 第二章 水和溶液一、知识结构与内容：1、水 分解反应 正氧负氢，氢二氧一 硬水 水的分解 区别 水 微观解释 软水 水的合成 氢气的燃烧 化合反应2.物质组成与构成 定 义 分子 表示 化学式（写法、意义） 单质 相对分子质量 存在状态 定 义 化合物微观 原子 结 构 宏观结构 表示 元素符号 组成 相对原子质量： 其符号的写法及意义 阴离子（带负电荷的原子或原子团） 离子 阳离子（带正电荷的原子或原子团）3、溶液 物质 溶液 溶质的质量分数乳浊液 特征 步骤及所需仪器一、
5、 水的组成1、*（正氧负氢，氢多氧少，2：1）用低压直流电源，水中加少量氢氧化钠或稀硫酸是为了增加水的导电性。 负极 正极颜色状态 无色气体 无色气体体积比 2 ： 1检验 气体被点燃，只生成水 气体使带火星的木条复燃分析 是氢气 是氧气化学方程式_结论：水是由_组成的。用分子原子的观念看化学反应的本质为： 2、现象：淡蓝色火焰、放热、生成水。化学方程式_结论：也说明水是由_组成的。3、不同水的区分1.软水和硬水的区分（肥皂水）2.溶有固体的水和纯净水的区分（蒸发）4、 水的净化（1）.吸附：明矾是一种净水剂，用于吸附水中悬浮颗粒而沉降。活性炭则用于吸附有臭味的物质（2）.过滤 玻璃棒的作用：
6、 对比：蒸发中玻璃棒的作用呢？（防止液体因局部温度过高而溅出）一贴：滤纸紧贴 ，二低：滤纸边缘低于漏斗 ，液面低于 三靠：烧杯口靠玻璃棒的一端，玻璃棒的一端靠 层滤纸面，漏斗尖紧端靠烧杯内壁。有较多量固体出现时停止加热，利用余热将剩余水蒸干。（不能说“大量”，如果固体太多，会引起固体飞溅）停止加热后，用坩埚钳将蒸发皿夹着，放于石棉网上。（防止烫坏手和桌面）（3）.蒸馏（净化程度最高） 5、水的污染水污染的成因：工业三废、农业农药化肥的过量使用、生活污水相应防治：工业三废处理后排放、农业上农药化肥合理使用、加强对水质的监测等。如何解决淡水危机？（节约、爱护水，防止减少和治理水污染）二、物质的组成
7、与构成1、物质是由 构成的，构成物质的基本微粒有 、 、 。这些微粒都具有相同的特征：（1）都很 ，无法用肉眼直接看见；（2）都在不停地 ；（3）微粒间都有 。其中，分子由 构成，原子由 、 、 来构成，原子得失 后变成离子。2、分子是保持物质 的一种微粒，同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同，分子本身未变，物质的化学性质就不变。在化学变化中，分子 再分，原子 再分，只能重新结合成新的分子。3、相对原子质量是以碳原子质量的1/12为标准，用其他原子的质量与此标准相比所得的值，它 是原子的实际质量，只是一个 ，其单位为 ；相对分子质量等于构成分子的各原子的相对质量的 。4、原子结构两
8、部分：原子核、核外电子。两者所带电量相等，电性相反。原子核在原子内所占体积很小，但几乎集中了原子的全部质量 三微粒：质子(一个质子带一个单位正电荷)、中子(不带电)、核外(一个电子带一个单位负电荷)两个等式：原子序数 = = 核电荷数 = 相对原子质量 = + 原子一般有三种微粒，但氢原子没有中子。5、离子： 离子是 的原子或原子团 离子的形成： 原子 电子后，质子数多于电子数，带正电，即 离子；原子 电子后，质子数少于电子数，带负电，即 离子。 离子的表示方法 ：在元素符号的右上角标出数字和正负(表示该离子带几个单位正/负电荷阳离子如：氢离子H+、钠离子Na+、钾离子K+、镁离子Mg2+、亚
9、铁离子Fe2+、铁离子Fe3+、钡离子Ba2+、铵根离子NH4+ 等阴离子如：氯离子Cl- 、氧离子O2-、硫离子S2-、氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3 -、碳酸根离子CO3 2-、硫酸根离子SO4 2-、磷酸根离子PO4 3-等6、由原子直接构成的物质：固态非金属单质（石）、金属单质、稀有气体单质。如：碳由 构成，铁由 构成，氦由 构成；由分子构成的物质：多原子形成分子构成的单质，由非金属元素组成的化合物，如：氧气由 构成，CO2由 构成，水由 构成，H2S由 构成；由离子构成的物质：由金属与非金属元素组成的化合物，如：氯化钠由 和 构成，碳酸钙由 和 构成。三、物质在水中的溶解 （一）
10、、溶液1、形成：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物2、特征： 、 、 。均一：溶液各处的浓稀相同，溶液各部分的性质相同稳定：条件不变时，溶质与溶剂长期不会分离出来3、组成：溶质 的物质。溶质：可以是固体、气体、液体溶剂 的物质， 是最常见的溶剂， 和 等也常用作溶剂。4、电离：物质溶解在水中（或受热融化）时产生 的过程。5、溶解时能量的变化（1）溶于水时，溶液温度明显升高的物质有： （2）溶于水时，溶液温度明显降低的物质有： 6、乳浊液与乳化作用（1）、定义： 分散到液体里形成的混合物，其特征是不均一、不稳定。（2）、乳化作用：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，形成 的现象。（二）、溶液组成的表示方法1、溶质的质量分数= 溶质的质量=
