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1、九年级化学方程式知识精讲相关知识 1、元素符号的意义2、化学式是用元素符号表示物质组成的式子。如NaCl表示氯化钠点燃3、化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质，化合价的重要应用，就是正确书写化学式和检查化学式的正误。4、文字表达式是表示化学反应的一种形式，它可以用化学式表示，如 H2 + O2 H2O 。它能表示反应物、生成物和反应条件，但却无法反映出各物质之间在反应时的量的关系。本讲内容 1、质量守恒定律 2、化学方程式一、质量守恒定律 概念在化学反应中，参加反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。 1、有关试验 纸张燃烧前后质量的变化 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质
2、量的测定 氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应前后质量的测定 2、准确理解质量守恒定律要抓住几个关键词：参加 各物质 质量总和 等于 生成的 3、研究范围：解释化学变化而不包括物理变化 4、基本实验操作：托盘天平使用的操作要领： 称量前“游码归零查平衡” 称量时“干燥用纸潮用皿，物左码右镊夹取，先大后小再游码，”称量后“砝码回盒游码零”。 思考 1、某同学在实验中发现：铁器生锈后，质量增加；木材燃烧后质量减少。据此他推断：“质量守恒定律有例外”。你认为这位同学的推断对吗？为什么？ 2、下列叙述符合质量守恒定律的是 （ ） A用钢锯锯钢板时，纯铁板的质量一定等于锯后两块铁板和铁渣的质量和 B3g碳和12g
3、氧气反应，生成15g二氧化碳 C10g高锰酸钾完全分解所得生成物的质量总和一定是10g D镁带燃烧后增加的质量等于氧气的质量3、某学生用托盘天平称量时，误将药品与砝码位置放颠倒了，待平衡时，称得药品的质量读数为9.5g（1g以下用游码），则药品的实际质量为 （ ） A9g B10g C8.5g D8g二、化学方程式 1、定义 用化学式表示物质化学反应的式子叫化学方程式。 2、书写化学方程式应遵循的原则 3、化学方程式的书写步骤：左反应、右生成，化合价、化学式； 数配平、原子等，等号连、条件清； 生成物中：“气、沉淀”，要用“、”来标明 4、化学方程式常用的配平方法：最小公倍数法 观察法 奇数配
4、偶法 5、化学方程式的意义：表示反应物、生成物和反应条件 表示反应物、生成物之间的质量比 表示反应物、生成物之间的微粒个数比即化学计量数之比6、化学方程式的读法：注意三个方面 质的方面 粒子方面 量的方面7、有关化学方程式的计算练习题1、早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后的质量增加了。 （1）波义耳的试验结果是否违反质量守恒定律？简析原因。 （2）试从原子的角度解释质量守恒定律。 （3）碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度。已知该氧化物的一个分子可将5个CO分子氧化为5个CO2 分子，同时生成1个I2分子，则该碘的氧化物的化学式为 。2、“
5、纳米材料”特指微粒直径为1100nm（1nm=10-9m）的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是 ；写出CO与NO反应的化学方程式 。3、变色眼镜的玻璃片中含溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银单质和溴单质（Br2），眼镜片自动变暗。光线弱时，单质溴与银又化合生成溴化银，眼镜片变亮。试写出上述两种变化的化学方程式。 见光 ；避光 。 4、小张同学观察到家中铜器表面出了绿色物质，在老师的指导下，对此进行探究，发现是铜生锈了。其反
6、应原理为： 2Cu + O2 + + H2O Cu2(OH)2CO3 请在方框内填上对应物质的化学式。依据的原理是 。点燃 5、3Fe + 2O2 Fe3O4的正确读法是： A铁跟氧气化合生成四氧化三铁 B铁原子与氧原子在点然的条件下反应，生成四氧化三铁C铁与氧气在点然条件下反应，等于四氧化三铁 D铁与氧气在点然条件下反应，生成四氧化三铁6、将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得的混合物含有10g甲，11g丙，还有另一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对原子质量分别为30、20、44、18、化学式分别为A、B、C、D。则下列化学方程式正确的是： AA + B C + D BA + 2B 2C
7、+ D C2A + B 2C + D D 2A + B C + 2D 7、在化学反应 A + 2B C 中，1.5g A与足量的B充分反应后，生成9.5gC，则参加反应的B的质量为： A3g B9.5g C8g D4g 8、在一个密闭容器内有四种物质，在一定的条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知X的相对原子质量为n，Q的相对原子质量为2n。下列推断正确的是： A反应后的Q的质量为9g B反应后生成15gZ C反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1 D该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3 9、对化肥的销售，国
8、家规定了明确的质量标准。为防止有人用劣质铵态氮肥坑害农民，可采用铵盐和氢氧化钠反应的方法来检验其质量的优劣。某同学称取22g硫酸铵样品（杂质不含氮元素）与足量NaOH混合物，放入试管中加热，发生如下反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O + 2NH3，充分反应后共收集到5.1gNH3。 （1）样品中硫酸铵的质量分数是多少？ （2） 如果长期使用硫酸铵，会使土壤变酸板结。某农户准备购买上述硫酸铵100Kg，现改为购买尿素CO(NH2)2。已知国家质量标准规定尿素含量96为一级品，如果仅从供给植物氮元素的角度考虑，则该农户需要购买一级品尿素多少Kg？（计算结果精确到0
9、.1kg）。10、含杂质的镁条3g，在氧气中充分燃烧后生成4g氧化镁，则镁条中镁的质量分数为多少？一题P6311、100g含锌的质量分数为65%的废旧电池外壳，与足量的稀盐酸反应可制得氢气多少克？ 同上【反应方程式为： Zn + 2HCl ZnCl2 + H2】12、某石灰公司用石灰石锻烧生石灰。计划一月生产生石灰56000t，需含碳酸钙 80的石灰石多少吨？ 高温 【反应方程式：CaCO3 CaO + CO2 】13、将8g硫粉分别在一定量的氧气中充分燃烧，实验如下： 双色P145第一次第二次第三次氧气的质量/g5 8 16生成SO2的质量/g10 16 16 （1）这三次实验是否符合质量守
10、恒定律？为什么？（2）第一次为什么生成10g二氧化硫，而不是13g二氧化硫？那种物质有剩余？（3）第三次为什么生成16g二氧化硫，而不是24g二氧化硫？那种物质有剩余？（4）求二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比。14、ag H2O2与2gMnO2混合，完全反应后有残留物质 bg，则生成氧气的质量是多少？ 一题P6315、将24gH2和O2的混合气体点燃充分反应后，测得生成水的质量为18g，则混合气体中含氢气和氧气各多少克？ 一题P6316、氢气和氧气的混和气体,在120和一定压强下体积为a升,点燃后发生反应.待气体恢复至原来温度和压强时,测得其体积为b升。原混和气体中氢气和氧气的体积各是多少升?【提示：同T、P下，气体体积之比化学方程式中化学计量数之比】17、把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质。 （1）画出实验装置图，并简述实验操作步骤。 （2）计算制得氧气多少克？ （3）10.7g固体物质中含有哪些物质？各多少克？
