《九年级化学复习学案《第十六课时 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 pH 》.人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学复习学案《第十六课时 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 pH 》.人教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十六课时 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 pH 1盐酸与硫酸盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）制取H2 + Cl2 点 燃 2HClSO3 + H2O =H2SO4物理性质纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味有酸味的液体。常用浓盐酸中HCl 的质量分数约为37%38%，密度为1.19gcm-3,有挥发性，能在空气中形成白雾纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有吸水性。常用的浓硫酸中H2SO4 的质量分数是98%，密度为 1.84gcm-3电离方程式HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-化学性质酸碱指示剂使紫色石蕊试液变红色使无色酚酞试液不变色使紫色石蕊试液变
2、红色使无色酚酞试液不变色金属Zn +2HCl = ZnCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2碱性氧化物Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O CuO +2HCl = CuCl2 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 碱NaOH + HCl = NaCl +H2O Cu(OH)2 +2HCl = CuCl2 +2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2
3、O Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+2H2O 盐AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 Na2CO3 + 2HCl= NaCl + H2O + CO2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O+ CO2用途化工产品，金属除锈，制取某些试剂和药物，人的胃液里含少量盐酸，可帮助消化。化工原料，广泛应用于生产化肥、火药、染料以及冶炼有色金属，精炼石油，金属除锈等方面硝酸也是一种重要的酸，纯净的硝酸是一种无色液体，有刺激性气味有挥发性，在空气中能形成白雾。能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色，它能与
4、许多碱性氧化物、碱起反应，硝酸有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气而生成水【练习】 试写出硝酸分别和ZnO、Mg(OH)2 、CaCO3 反应的化学方程式。 区别盐酸和硫酸，最好选用下列试剂中的 （ ）A紫色石蕊试液 B酚酞试液 CBaCl2溶液 DAgNO3溶液 除去盐酸中少量的硫酸最好选用 （ ）A适量BaCl2 BAgNO3 C适量CaCl2 D适量CaCO3 往某溶液中加入氯化钡溶液和适量的稀硝酸，只有白色沉淀产生，则该溶液中 （ ） A一定含有SO42- B一定含有SO42-或Ag+中的一种 C一定含有Ag+ D除含有SO42-外，还可能存在CO32- 下列实验能成功的是 （ ）A用
5、Fe和HCl反应制FeCl3 B用铁和浓硫酸反应制H2C用Zn和稀HNO3制H2 D用Na2CO3和H2SO4反应制CO22氢氧化钠与氢氧化钙氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 俗名烧碱、火碱、苛性纳熟石灰、消石灰物理性质颜色状态无色固体白色粉状固体溶解性易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高面减小潮解在空气中吸收水分而潮解能吸收少量水腐蚀性强烈腐蚀性强烈腐蚀性电离方程式NaOH = Na+ OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-化学性质酸碱指示剂紫色石蕊试液变蓝色无色酚酞变红色紫色石蕊试液变蓝色无色酚酞变红色酸性氧化物CO2+ 2NaOH = Na2CO3 +
6、 H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 酸NaOH +HCl = NaCl +H2O NaOH +H2SO4 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 +2HCl =CaCl2 +2H2O Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 +2H2O 盐2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO43NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl3 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH Ca(OH
7、)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业，制三合土、砌砖、抹墙，农业上改良酸性土壤，制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH 、漂白粉3溶液的酸碱度 pH 溶液的酸碱度常用pH来表示。pH的范围通常在_之间。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性酸性增强碱性增强 测定溶液pH最简便方法是_。测定时，用_蘸取待测液滴在_上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH。加入物质的质量07pH 改变溶液pH 的方法：使溶液的pH 增大加入碱溶液；使溶液的pH 减小加入酸溶液。【例
8、题1】在右图中，横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化，能用该图图象表示的实验是 A向盐酸中逐渐加入蒸馏水 B向水中不断通入二氧化碳 C向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至刚好完全反应D向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至刚好完全反应【例题2】向氢氧化钡溶液中逐滴滴入稀硫酸至过量，下列图象中正确的是 （ ）硫酸的质量硫酸的质量硫酸的质量0沉淀的质量溶液的 pH 7 溶液的 硫酸的质量0pH7 0沉淀的质量0A B C D【例题3】为完全中和某一强酸溶液需要10g 的4%的NaOH 溶液，如果改用10g 4%的Ba(OH)2 溶液，反应后溶液的pH 为_（大于7、小于7、等于7、无法确定）【例题4】只用一种试剂，不能鉴别出来的一组是 （ ）A固体:NaOH 、NaCl、CaCO3 B溶液：KNO3、NaNO3、Na2CO3 C溶液：NaOH、HCl、Na2SO4 D固体：CuSO4、FeCl3、CaCl2【例题5】向45.8mL 密度为1.07g /cm3的硫酸溶液中，加入20g 溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液，充分反应后硫酸有剩余，再滴加20g 20%的氢氧化钠溶液后，溶液呈中性。原硫酸溶液的溶质质量分数是 。
