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1、1一、重点介绍第一章：、化学变化/物理变化，化学性质/物理性质，性质/变化要会区别、实验常见仪器说的出名称，认得出样子，讲得出用途，会归类。 （教与学 P8 10、13 题）如 可以加热的仪器，可以直接加热的仪器，可以给固体 /液体加热的仪器，有刻度的仪器，有零刻度的仪器，有磨砂处理的仪器。【注】1、仪器名称不要写错别字2、注意一些数据，如试管夹夹在试管中上部离管口 1/3 处；试管内液体不超过试管容积 1/3；酒精灯内酒精不超过 2/3；洗试管注 1/2 水；取用液体最少 1-2mL。3、特别注意量筒和天平称量的问题（单元练习卷 27 题；课时 P14 11 题；教与学 P7 5、6 题；P
2、12 18、19 题）、基本操作 连接仪器（明确什么旋进什么） 、气密性检验、加热、过滤、蒸发、洗涤、实验：(1)要会描述实验现象，写的出文字表达式，符号表达式的实验：碳酸氢铵加热、碱式碳酸铜加热、高锰酸钾加热制氧、过氧化氢和二氧化锰制氧、水通电分解、光合作用（要求文字表达式）物质的燃烧 即镁、磷、硫、铁、木炭、石蜡（无化学式） 、氢气分别和氧气的反应 石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳、二氧化碳和氢氧化钙的反应、二氧化碳和水的反应，碳酸受热分解、(2)会描述实验现象的实验： 碱式碳酸铜和盐酸 /醋酸反应、镁和盐酸 /醋酸反应第二章：、 会判断任意一个反应属于什么反应类型：化合反应、分解反应， 还是
3、都不是（自己找点这类题目做做）、 会区分纯净物还是混合物（ 自己找点这类题目做做 ）、空气中氧气体积分数的测定实验、氮气/稀有气体性质和用途联系起来，怎样的性质决定了有怎样的用途，见书 P28-29、氧气/二氧化碳的性质和用途（怎样的性质决定有怎样的用途）、铁在氧气中燃烧六点注意事项及目的、 氧气 /二氧化碳的实验室制取： 会根据气体性质选择制取任何一种气体的发生装置/收集装置、气密性检验方法、开始收集时刻、停止收集时刻、验满方法、气体检验方法、注意事项及后果二、复习指导1、 通读书本第一章、第二章，特别注意一些科普性、常识性的知识，不看不知道，看了就有数。2、 结合书本、笔记和三张基本操作的
4、补充讲义，系统巩固所有基本知识，特别注意实验的问题2第一章 知识归纳1、化学是研究物质的组成、结构、性质、变化、用途和制法的科学。2、 化学变化和物理变化： 化学变化：有新物质生成，如光合作用、呼吸、有机肥腐熟、钻木取火、炼钢炼铁、造纸、制火药、烧瓷器、制造青铜器、酿酒、食物腐烂变质、铁生锈、镁带燃烧、绿色铜绿加热后变成黑色、石墨转化为金刚石物理变化：无新物质生成，只是物质形状、状态等的改变：如灯泡发光、用电暖气取暖、酒精挥发、水的沸腾、石蜡熔化、氧气变成液氧物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质的生成3、 化学性质和物理性质： 化学性质：物质发生化学变化时表现出来的性质,如可燃性/稳定性/
5、毒性/酸性物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质，如气味/颜色/状态/密度/溶解性/挥发性等。物理性质、化学性质的本质区别：是否需要化学变化表现出来4、 性质和变化： 性质：物质本身所具有的属性，能力，常用“能不能” 、 “可不可” 、 “易不易”等修饰，如铁易生锈（性质化学性质）变化：一种过程，一种状态，如铁生锈（变化化学变化）5、碳酸氢铵（NH 4HCO3）加热实验：【现象】白色固体减少直至消失 管壁上有水珠产生刺激性气味的气体 生成使澄清石灰水变浑浊的气体【结论】1、碳酸氢铵 加热 氨气+水+二氧化碳 （该反应属于分解反应）NH4HCO3 加热 NH3 + H2O + CO22、碳
6、酸氢铵的性质：物理性质：白色固体、易溶于水化学性质：受热易分解3、保存碳酸氢铵的方法：密封，阴冷干燥处4、施用后盖土6、(1)、碱式碳酸铜（俗名“铜绿” Cu 2(OH)2CO3）加热实验【现象】绿色粉末变成黑色 管壁上有水珠 生成使澄清石灰水变浑浊的气体【结论】1、碱式碳酸铜 加热 氧化铜+水+二氧化碳 （该反应属于分解反应）Cu2(OH)2CO3 加热 CuO + H2O + CO22、碱式碳酸铜受热易分解（化学性质）(2)、碱式碳酸铜和盐酸/醋酸反应 【现象】绿色粉末溶解并反应，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，无色液体变为蓝绿色以上两实验揭示碱式碳酸铜的性质：物理性质：绿色粉末状固体，不溶
7、于水化学性质：受热易分解，不耐酸性7、(1)镁燃烧【现象】发出耀眼白光（利用此性质镁可用来 制照明弹）放出大量的热生成白色固体【结论】镁 + 氧气 点燃 氧化镁 （该反应属于化合反应）Mg + O2 点燃 MgO(2)镁和盐酸/ 醋酸反应 【现象】镁带溶解并反应，无色液体 产生大量气泡 放出大量热以上两实验揭示镁的性质： 物理性质：具有银白色的金属光泽，硬度小，易弯曲，易折断， 3化学性质：可燃性，不耐酸性第二章 知识归纳一、空气1、空气中氧气体积分数测定实验【现象】暗红色的红磷燃烧 放热 ， 产生大量白烟 ， 发出黄色火焰 。冷却后打开止水夹， 水进入集气瓶，体积约占集气瓶容积的 1/5。【
8、水倒吸原因】红磷燃烧消耗了瓶内空气中的氧气，使集气瓶中 压强减小 。【结论】 空气中氧气体积约占空气体积的 1/5， 剩余气体的性质：（化学性质）不支持燃烧，不可燃， （物理性质）不溶于水 。【误差分析】1、实验过程中造成进入水的体积小于集气瓶 1/5 的原因有： 装置气密性不好， 红磷量不足， 未等集气瓶冷却就打开止水夹。2、造成进入水的体积超过集气瓶容积 1/5 的原因有： 伸入集气瓶太慢， 未夹紧弹簧夹，造成瓶内 空气逸出。【拓展】1、不能用木炭或硫粉代替红磷：因为 燃烧产生 CO2 或 SO2 气体，瓶内压强不变 。 改进方法：可预先在瓶内加入石灰水（或氢氧化钠溶液）2、不能用镁条代替
9、红磷： 镁条燃烧不仅消耗瓶内氧气，还与 N2、 CO2 发生反应 。2、空气是由几种单质和几种化合物组成的 混合物 。空气中按体积分数计算，最多的气体是 氮气 ，占78%，其次是 氧气 ，占 21%。 稀有气体 占 0.94%， 二氧化碳 占 0.03%，其它气体和杂质占 0.03%。熟石灰变硬、氢氧化钠变质都与 二氧化碳 有关。3、氮气 、物理性质：无色无味的气体，难溶于水、化学性质：稳定，不活泼，一般情况下不与其他物质发生反应、用 途：保护气、食品填充气 （因为化学性质稳定，无毒，成本低。目的是隔绝氧气，防止食品发生缓慢氧化） 。灯泡填充气 （目的：防止灯丝氧化，延缓灯丝使用寿命） ，制
10、氮肥 （化学变化，一定条件下氮气能与其他物质发生化学反应） 。4、稀有气体（又称惰性气体）、物理性质：无色无味的气体，难溶于水、化学性质：非常稳定，一般情况下，不与其他物质发生化学反应、用 途：制造 霓虹灯 （利用其物理性质，稀有气体通电后发出不同颜色的光）作焊接金属 保护气 （利用其化学性质） 、氦气可填充 氦气球 （利用其密度小，化学性质稳定） 。除去氧气后制得的氮气是 混合物 ，其中含有稀有气体，所以密度比纯氮气大。5、 空气污染物主要指 有害气体 和可 吸入颗粒物 两大类。有害气体主要指 一氧化碳 CO、二氧化硫 SO2、二氧化氮 NO2、可吸入颗粒物 。首要污染物： 二氧化硫 SO2
11、、二氧化氮 NO2、可吸入颗粒物污染物主要来源有： 化石燃料的燃烧、工厂汽车排放的尾气 、4防治措施是： 减少化石燃料的使用，研制和开发新能源，植树造林，工厂废气经处理后排放，汽车上安装尾气净化装置。二、氧气1、自然界中氧气的循环：、产生氧气的途径：绿色植物的光合作用、消耗氧气的途径：人、动植物的呼吸，化石燃料的燃烧2、氧气的性质：、物理性质：、通常情况下是一种无色无味的气体，液态氧和固态氧均为 淡蓝色 。、标准状况下，密度比空气大（所以可以用向上排空气法收集）、不易溶于水（所以可以用排水法收集）、化学性质：、剧烈的氧化助燃性物质在空气中氧气中的燃烧现象比较可见，氧气的化学性质比较活泼，在一定
12、条件下，可与许多物质发生反应，是一种常用的氧化剂。反应的剧烈程度与氧气的浓度有关。【注意】做铁丝实验时，要注意以下六点：、实验前用砂纸打磨铁丝去除铁锈、铁丝要绕成螺旋状为了增大铁丝的受热面积和与氧气的接触面积、铁丝末端绕一火柴引燃铁丝、等火柴即将燃尽时伸入集气瓶 防止伸入过早，火柴燃烧消耗瓶内氧气，影响铁丝充分燃烧、伸入时由上至下缓慢伸入 充分利用氧气，防止伸入过快使瓶口氧气受热逸出。、应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底造成实验失败（没有看到火星四射的原因）的原因：铁丝太粗、铁丝表面有铁锈、氧气不纯、伸入太早等。、缓慢氧化：反应进行的很缓慢，没有剧烈的光、焰，放热，这
13、样的氧化反应叫缓慢氧化。如：动植物的呼吸、新陈代谢、食物腐烂、金属生锈、有机肥腐熟等都是与氧气发生的缓慢氧化，物质空气中 氧气中 结论石蜡黄色火焰、放热 剧烈燃烧，放出热量，发出白光，瓶壁上出现水珠，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水硫 淡蓝色火焰、放热、产生刺激性的气味剧烈燃烧，放出热量，发出蓝紫色的火焰，产生刺激性的气味硫+氧气 点燃 二氧化硫 （化合反应）S + O2 点燃 SO2木炭持续红热，无烟无焰 剧烈燃烧，放出热量，发出白光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体碳+氧气 点燃 二氧化碳 （化合反应）C+O2 点燃 CO2铁 持续红热，不能燃烧 剧烈
14、燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色的固体铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 （化合反应）Fe + O2 点燃 Fe3O4磷 剧烈燃烧放热，发出黄色火焰，产生大量的白烟（利用这点可作 烟雾弹 ）磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 （化合反应）P + O2 点燃 P2O5 镁 放热，生成白色固体，发出耀眼白光（利用这点可作照明弹） ，镁+ 氧气 点燃 氧化镁 （化合反应）Mg + O2 点燃 MgO5缓慢氧化在常温下进行，无发光火焰现象，但也要放出热量。属于化学变化。3、氧气的用途（都是利用氧气的化学性质）、供给呼吸（医疗救人、潜水、登山、航天等）、支持燃烧（火箭助燃剂、焊接和切割金属）炼钢4、氧气的
15、制法、氧气的工业制法分离液态空气法（物理变化）【原理】利用空气中氧气和氮气 沸点 不同进行分离，工业制得的液态氧还是混合物，储存在蓝色钢瓶里。【过程】液态氮气沸点低，先蒸发出来，剩余的是液态氧。将一燃着的木条放在盛有液态空气的烧杯上方，木条熄灭，因为液态氮气沸点低，先蒸发出来，氮气不支持燃烧。过一会儿，再将燃着的木条置于烧杯口，小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺，原因是液氧蒸发出来，氧气能支持燃烧。、自然界制氧光合作用（吸收二氧化碳放出氧气）二氧化碳 + 水 光、叶绿素 葡萄糖 + 氧气、氧气的实验室制法：需用含氧元素的物质作为反应物(1)、 加热高锰酸钾【原理】 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 （分解反应）KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （分解反应）注：高锰酸钾为紫黑色固体可溶于水；锰酸钾为墨绿色固体可溶于水；二氧化锰为黑色固体不溶于水【实验装置】注：收集氧气既可以用 排水法 也可以用 向上排空气法 ，排水法收集的气体更为纯净，排空气法收集的气体干燥。因为氧气密度略大于空气密度，因此实验室常用排水法收集氧气。【实验步骤】连接仪器检查装置气密性： 先将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明气密性良好；松开手后导管内形成一段水柱且一段时间不回落，则气密性良
