九年级化学下册 第11单元 课题1 生活中常见的盐(第二课时)导学案(无答案)(新版)新人教版

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1、11.1生活中常见的盐(第二课时)一、学习目标:1.掌握盐的化学性质(重点难点)。2.学会复分解反应概念的形成。3.能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生(重点难点)。【课前预习】1.我们所学的化学反应基本类型有 、 、 、 。2.在检验氢氧化钠是否已经变质,我们用 来检验,若已经变质,观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 。3.回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应:铁和硫酸铜反应: ;铜和硝酸银反应: 【情境导入】如果化合反应可以表示为:A+B=AB;分解反应可以表示为:AB=A+B;置换反应可以表示为:A+BC=AC+B;那么你认为复分解反应怎样表示呢?复分解反应

2、有什么特点呢?二、自主探究:知识点三:复分解反应一、盐的化学性质练习1:请完成下列方程式:铁和硫酸铜溶液 ;碳酸钙和盐酸 ;硝酸银溶液和盐酸 ;氢氧化钠和硫酸铜溶液 ;硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 。【归纳】一、盐的化学性质1.盐+金属 ( )+( ) ( 反应)Fe + CuSO4 = 条件:前换后;盐必须能溶于水;K、Ca、Na除外。2.盐+酸( )+( ) ( 反应)AgNO3 + HCl = BaCl2 + H2SO4 = CaCO3 + HCl = 3.盐+碱( )+ ( ) ( 反应) 条件:反应物均可溶,生成物有水、淀、气4.盐+盐( )+( ) ( 反应)BaCl2 + Na2SO4

3、 = NaCl + AgNO3 = 条件:反应物均可溶,生成物有水、淀、气练习2:为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质,同学们展开探究:甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质,你认为它_(填”能”或”不能”)成功,理由是_。乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质,均获得成功,她所用的试剂依次是(写化学式):酸_;碱_;盐_。练习3:判断下列各组物质能否发生反应。能反应写出化学方程式;不能反应,说出理由。Fe+ZnSO4 Cu+AgNO3 Al+AgCl Na2CO3+Ca(OH)2NaCl+H2SO4 KNO3+NaOH K2CO3+HCl CuSO4

4、+Ba(OH)2【知识拓展】1.SO42-的检验方法:向待检验的溶液中滴入几滴_溶液和几滴稀_,若产生不溶于稀硝酸的_色沉淀,则待检验溶液中含有硫酸根离子。2.Cl的检验方法: 取待测液少许于试管中,向其中滴入 溶液,有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失,则证明该溶液含有Cl- 。二、常见酸碱盐的溶解性【阅读】课本P109部分酸、碱和盐的溶解性表,归纳出常见盐的溶解性。1.钾、钠、氨盐硝酸盐类都_,硫酸盐除_不溶,_、_微溶,其他都溶。2.盐酸盐除_不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_、_、_、_。【巧学妙记】溶解性口诀俺家拿被盖碱,可溶;【NH4OH、KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)

5、2 ,可溶】俺家拿碳酸盐,可溶;【(NH4)2CO3、K2 CO3、Na 2CO3 ,可溶】所有硝酸盐、酸可溶;【NO3-、H+可溶】氯化银、硫酸钡不溶。【AgCl、BaSO4不溶】三、复分解反应发生的条件【讨论】课本P72讨论,并比较化学反应的四种基本反应类型。化合反应分解反应置换反应复分解反应定义类型A+BABABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ BC特征【思考】1.复分解反应一定是中和反应吗?并举例说明。2.复分解反应要发生必须满足什么条件? 。【归纳】三、酸碱盐之间发生复分解反应的条件: 生成物中必须有 析出或有 放出或有 生成,复分解反应才能发生,否则就不能发生

6、。除此之外,对具体反应物来说还应具备一些条件。下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳:1.酸+碱盐+水条件:参加反应的酸和碱其中之一必须 ,若两者都难溶,则反应就不能发生。如:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O会反应,H2SiO3+Cu(OH)2不反应。2.酸+盐新盐+新酸条件:反应物都必须 ;若参加反应的盐不溶于水,则该盐一定要溶于酸。如:HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,HNO3+AgCl不反应3.碱+盐新盐+新碱条件:反应物必须都 。如:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,Cu(OH)2+Na2

7、SO4不反应4.盐+盐新盐+新盐条件:反应物必须都 ,如:AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,AgCl+NaNO3不反应结论:酸跟碱、酸跟盐反应时,反应物必须有一种是 ;碱跟盐、盐跟盐反应时,反应物必须 ,复分解反应才可能发生【巧学妙记】复分解反应发生的条件1.反应前:“有酸可不溶,无酸须都溶”。2.反应后:生成物至少一种物质为 或 或 。【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么?【回顾反思】想想你有哪些疑惑?还有什么知识想进一步探究? 三、自我测评【课堂练习】课本P72活动与探究 1.能够一次性把澄清石灰水,烧碱溶液,盐酸鉴别开的试剂是()A、碳酸钠溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞试液

8、 D、硫酸铜溶液2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()AFe2+、Ca2+、CO32、OH BNa+、SO42、Cl、OHCBa2+、H+、Cl、OH DAg+、NH4+、NO3、OH3.下列各组物质在溶液中不能反应的是()A、HCl和AgNO3B、KNO3和NaCl C、H2SO4和BaCl2 D、NaOH和H2SO44.取适量某白色固体依次进行如下表所示实验,已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种,则依实验结果判断白色固体是()实验现象加水观察其溶解情况易溶解,得无色溶液滴加无色酚酞试液溶液无变化A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO35.有

9、一包固体混合物,可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中的两种或几种混合而成。为了判断它的成分,进行下列实验:(1)取一些固体混合物,加入足量的蒸馏水,搅拌,使之充分溶解,有白色沉淀A生成。把该悬浊液过滤,得无色滤液B。(2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸,沉淀完全溶解,且有无色气体生成。根据上述实验现象判断:(用化学符号填写)沉淀A是 。滤液B里一定含有的离子是 。固体混合物中肯定有的物质是 。固体混合物中肯定没有的物质是 。固体混合物中可能有的物质是 。 【中考直通车】 6.下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是() A和 B和 C和 D7.形态各异的物质可按一定规律分类。

10、现有以下八种物质,请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。A.盐酸; B.氯化钾; C.氧化铜; D.淀粉;E.五氧化二磷; F.氮气; G.氢氧化钙; H.甲烷。题号物质分类标准字母序号题号物质分类标准字母序号(1)金属氧化物 (5)非金属单质 (2)非金属氧化物 (6)挥发性酸 (3)易溶性盐 (7)最简单的有机物 (4)微溶性碱 (8)糖类 8.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质,其中A是建筑材料的主要成分,B属于氧化物,下图是它们之间的相互转化关系。请回答: E足量水D操作适量Na2CO3溶液G(有色溶液)高温稀盐酸ABF溶液无色气体CI(有色沉淀)写出下列物质的化学式:A. ; C. 。得到F溶液的操作的名称为: 。若I是红褐色沉淀,请写出G + F I的化学方程式: 。指出反应的基本类型是 反应。9.某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别,它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的

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