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1、1高一化学期末复习专题一检测姓名： 班级： 得分：一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个选项符合题意)1 氰酸铵(NH 4OCN)与尿素CO(NH 2)2 ()A都是共价化合物 B都是离子化合物C互为同分异构体 D互为同素异形体2 如图是四位同学学习了元素周期表后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()3 日本福岛核电站的核原料铀235( U)裂变释放出具有放射性的碘 131( I)和铯137( Cs)，关于23592 1315 13755它们的说法正确的是 ( )A 127I 与 131I 互为同素异形体 B 137Cs 的核电荷数为 137C铀235
2、 的中子数是 143 D铯与水的反应比钠与水的反应缓慢4 下列说法不正确的是 ()AMg 的金属性比 Al 强 BH 的离子半径大于 LiCHCl 的热稳定性比 HF 强 DHClO 4 的酸性比 H3PO4 强5 某元素 R 的最高价氧化物的化学式为 RO2，且 R 的气态氢化物中氢的质量分数为 25%，此元素是()AC BN CSi DS6 下列各项表述中正确的是 ()ANa 2O2 的电子式为 Na NaO O B106 g 的乙醇和丙醇(化学式为 C3H8O)混合液完全燃烧生成的 CO2 为 112 L(标准状况)C在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7DCl 的结构示意图为7
3、 下列变化需克服相同类型作用力的是 ()A碘和干冰的升华 B硅和 C60 的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴和汞的气化8 下面是一些常见分子的比例模型。其中 1 个分子中含有共用电子对最多的是 ()29 下列关于元素周期表的叙述错误的是 ()A共有 7 个周期、16 个族B形成化合物种类最多的元素在第 2 周期CA 族的右边是B 族， A 族的左边是B 族D某主族元素最高价氧化物的水化物的化学式为 HnROm，则其气态氢化物的化学式一定为 H2mn R或 RH2mn10某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中 O 点代表氢元素。
4、下列说法中不正确的是 ()A离 O 点越远的元素原子半径越大 B虚线相连的元素处于同一族CB 元素是图中金属性最强的元素 DA、B 组成的化合物中可能含有共价键11下列顺序排列不正确的是 ()A热稳定性：H 2OHFH2S B原子半径：NaMgOC酸性：HClO 4H2SO4H3PO4 D非金属性：FClBr12X、Y 为短周期元素，X 位于A 族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是()AX 的原子半径一定大于 Y 的原子半径BX 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 11DX 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物13某元
5、素的原子核外有三个电子层，最外层有 b 个电子，下列对该元素的叙述正确的是()A该元素原子核内质子数为 8bBb4 时形成的单质均为绝缘体C随着 b 数字的增大(b8)，元素的原子半径逐渐减小D随着 b 数字的增大，元素单质的还原性增强14短周期的 X、Y、Z 三种主族元素，已知原子序数的关系为 X Z 2Y，且 Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法中正确的是 ()A若 X 是 O，则 YX 一定是离子化合物 B若 X 是 Na，则 Z 的最高正价一定为偶数C若 Y 是 O，则非金属性：ZYX D若 Y 是 Na，则 X、Z 不可能是同一主族元素15W、X、Y 、Z 四种短周期
6、元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()3AX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y BZ 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 YCX 元素形成的单核阴离子还原性大于 Y DZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16(7 分) 有 A 质子数B 中子数C 核外电子数D 最外层电子数 E 电子层数用代表上述概念的序号，完成下列问题：(1)原子种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)元素有无同位素由_决定。(4)同位素相对原子质量由_决定。(5)元素的原子半径由_决定。(6)元素的化
7、合价主要由_决定。(7)元素的化学性质主要由_决定。17(8 分)C 60、金刚石和石墨的结构模型分别如下图所示( 金刚石、石墨仅表示出部分结构)：(1)等质量的 C60、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的二氧化碳的物质的量_，在一定条件下它们相互之间能否转化？_( 填“能”或“不能”) 。(2)固态时，C 60、金刚石和石墨三者为分子晶体的是_。(3)石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是_。18(12 分) 某同学在学习元素周期表后，将第 2 至第 6 周期的主族和零族元素排列成 “八角星”元素周期表(如图)，图中每个“”代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，元素
8、 X 核外有 5 个电子层。(1)M 的元素符号是_ ，元素 Y 的原子结 构示意图为_。4(2)在上图中用“”圈出磷元素的位置。(3)实验室制取少量单质 B 时，可用单质 A 与 B 的氧化物在高温下反应，有关反应的化学方程式为_。(4)N 的单质与磷反应可生成化合物 Z，Z 分子中各原子都达到 8 电子稳定结构，Z 与水反应可生成两种酸，该反应不属于氧化还原反应。写出 Z 与水反应的化学方程式_。19(14 分) 有 X、Y、Z 、T、U 五种短周期元素。X 、Y、Z 三元素在周期表中的位置如下所示，三元素的原子序数之和是 41。X 和 T 的单质在不同条件下反应，可以生成 T2X(白色固
9、体)和 T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U 单质在 Z 单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。XY Z(1)各元素的符号是 X_， Y_，Z_，T_，U_。(2)Y 原子的结构示意图为 _。(3)用电子式表示 Y 与 T 组成的化合物的形成过程：_。(4)YX2 和 U2Y 反应的化学方程式为_，其中氧化剂是_，被氧化的元素是_。20(14 分) 下图是从元素周期表中截取的一个片断，其中 X、Y、Z、W 均属于短周期元素，请回答下列问题：(1)若 X 单质为空气中的主要成分之一，则 W 在周期表的位置是_。(2)若 Y、W、Z 的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二
10、元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是_、_。(3)若氢气与 Y 和 Z 的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中氢气与 Y 形成的化合物为液态，该氢化物的电子式为_，两化合物反应生成 Z 单质的化学方程式为_。(4)若 X 为非金属元素， Y 元素在周期表中处于第_纵行(写出所有可能的纵行数)。5南陈集中学高一化学期末复习专题一检测答案1C2C 3C 4C5A6C7A8D9D 10A11A12D13C 14A15A16(1)AB(2)A (3)B(4)AB(5)AE (6)D(7)D17(1)相等能(2)C 60(3)石墨中层与层之间的作用力是较弱的分子间作用力18(1)Rb(2)(3)2MgSiO 2 高温,Si 2MgO(4) PCl3 3H2O,H3PO33HCl19(1)OSClNaH(2)(3)(4)2H2SSO 2=3S2H 2OSO 2硫 S 2 20(1)第 3 周期 0 族(2)SO 、PO24 34(3)H HH 2O2 H2S,S 2H2OO O (4)15、16、17
