《九年级化学下册 8.2 金属的化学性质导学案（无答案） 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册 8.2 金属的化学性质导学案（无答案） 新人教版（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题2 金属的化学性质导学知识目标点：1、金属的化学性质：（3条）2、置换反应的概念。3、金属与酸、盐性液反应现象。4、金属活动顺序表及其应用（3条）课时：1课时导学方法：猜想与探究观察与检验分析与归纳解释与结论导学过程：一、课前导学：1、铁能在纯氧气中燃烧吗？若能，写出反应的化学方程式。2、金属活动性顺序： 3、置换反应： 。二、课堂导学：1、金属与氧气反应镁、铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。结 论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。活动性：Mg、AlFe、CuAu2、金属与酸的反应实验探究1：金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁Mg+2HCl=M
2、gCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2锌Zn+2HCl=ZnCl+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2铜结 论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。活动性： 。3、置换反应：_ 用字母表示_4、金属与某些可溶性盐溶液的反应实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有银白色固体，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象结 论： 。活动性： 。5、金属活动性有强逐
3、渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强逐渐减弱6、金属活动性顺序表的重要应用在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。K_Ca Fe_Zn Cu_Ag在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。下列反应能否发生？为什么？Zn+HCl Mg+H2SO4 Cu+HClFe+ H2SO4 Ag+ H2SO4在金属活动性顺序中，在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液中置换出来。下列反应能否发生？为什么？Zn+CuSO4 Cu+AgNO3 Ag+ ZnSO4 Fe+CuSO4课
4、堂练习：1、在金属活动性顺序表中，位于_的金属能把位于_的金属从它们化合物的_里置换出来。2、金属活动性大于铁，小于铝的是 （ ）AZn BK CCu DMg 3、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：（1）将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢（3）将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B（4）将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A你认为上述可以不做的实验是（ ） A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是 （ ）A、金的熔点高 B、金的硬度大C、金的密度大 D、金不活泼，高温时
5、也不与氧气反应课外练习：1、将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由_色变为_色；溶液由_色逐渐变为_色。写出其反应的化学方程式 。2、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（锌粉）FeSO4溶液（CuSO4）4、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有A.钾的化合物 B.钠的化合物 C.钙的化合物 D.铁的化合物5.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是 AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag 6、将13g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.36g，则铁样品中含有的杂质可能是 （ ） AMg BAl CCu DFe7、市售紫葡萄的表面常附有一种浅绿色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药“波尔多液”，“波尔多液”是由硫酸铜溶液与石灰乳按一定比例混合而制成的；混合时发生的化学方程式是 ，配制时不能用铁制容器是因为 8、有X、Y、Z三种金属，把Y投入到XCl2溶液中，Y表面有X析出；把X投入到Z(NO3)2溶液中,Z析出.下列判断错误的是A、金属活动性顺序是YXZ B、金属活动性顺序是XZYC、X、Y、Z可能是：铜、锌、汞 D、X、Y、Z可能是：铁、镁、铜课后反思：
