《九年级化学 第九单元溶液复习教学案（无答案）人教新课标版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学 第九单元溶液复习教学案（无答案）人教新课标版（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第九单元 溶液复习教学案1、溶液：溶液的基本特征： 注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为 色 FeSO4为 色 Fe2(SO4)3为 色b、溶质可以是 ； 是最常用的溶剂c、溶液的质量 = + 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）水作溶剂时，可以省去（如：NaCl的水溶液- NaCl溶液） 溶液食盐水石灰水医用酒精碘酒Zn与稀硫酸恰好反应的溶液盐酸烧碱溶液98%的浓硫酸溶质溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念： （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液 注：C
2、a(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而 最可靠的方法是： （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系（用“一定”“不一定”填空）饱和溶液 是浓溶液不饱和溶液 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液 要比它的不饱和溶液浓（5）物质溶解时溶液温度出现变化的现象溶液温度升高：如 溶解溶液温度降低：如 溶解、 溶解溶液温度没有明显 现象：如 二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义： 四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义： （3）影响固体溶解度的因素： 大多数固体物的溶
3、解度随 ；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度 ；如NaCl 极少数物质溶解度随温度 。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线0t1t2t3NtSPA 例： （1）t3时A的溶解度为 80 （2）P点的的含义 B （3）N点为 t3时A的 ，可通过 ， ， 的方法使它变为饱和C （4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 （5）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。 （6）t3时，A溶解度是 。（7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有 无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 （8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（A含量少）的混合物，用 法2、气体
4、的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： （ 越高，气体溶解度越小） （ 越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数 1、公式： 溶质质量分数= 100%S100+S2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= 100%（C S）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤： 、 、 、 。仪器：天平、药匙、 、滴管、 、 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
