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1、5.3 酸和碱的性质 教案第一课时 常见的酸 盐酸教学目标 1掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。 2理解复分解反应。3了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。 4通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。 重点 盐酸、稀H2SO4的化学性质。 难点 化学方程式的书写。 教学用品 纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。 教学过程 【提问
2、】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式 引言不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。 【板书】一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液。 【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。 【阅读】课本相关内容。 【思考】 1瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？ 2如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？ 【板书】
3、投影1盐酸的物理性质 无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19gcm3，HCl的质量分数37%左右。 讲解烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。 【板书】2盐酸的化学性质HCl=H+Cl- (1)盐酸与指示剂作用 【演示】实验指示剂与酸、碱的作用注意滴管的使用。 做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。 【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（酸里红）使无色酚酞不变色。 (2)盐酸与金属的反应 【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。 问题反应现象如何？写出化学方程式 Zn
4、+2HCl= ZnCl2+H2（置换反应） Fe+2HCl=FeCl2+H2（置换反应） 氯化亚铁（Fe为+2价） 现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。 【练习】Mg、Al与盐酸的反应。 【板书】金属+盐酸盐（氯化物）+H2 (3)盐酸与金属氧化物的反应 【演示】实验盐酸与生锈的铁钉反应请学生回答现象并写出化学反应方程式 Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O 不溶（红色） 溶（黄色） 【思考】1铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？ 2盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸） 【演示
5、】 CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 不溶(黑色) 溶(蓝绿色) 【练习】 MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式 讲解 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。 【板书】 碱性氧化物+盐酸盐+水 (4)盐酸与碱的反应 【演示】 NaOH中加酚酞，然后加盐酸振荡。 【演示】 实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的变化。 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 不溶(蓝色) 溶(蓝绿色) 分析反应的书写规律。
6、 【练习】 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。 【板书】 盐酸+碱盐+水（中和反应） 讲解 以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质，Cl-性质如何呢？ (5)盐酸与盐的反应 【演示】 实验盐酸与硝酸银反应，请一位学生进行演示并书写化学方程式。 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 白色，不溶于水，不溶于酸 【实验】 NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，让学生做（边讲边实验）。 【思考】 1上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀HNO3？ 2若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgN
7、O3，再滴几滴稀HNO3，现象如何？（学生做实验） 3如何鉴别盐酸和硝酸？ 【小结】 盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。 【板书】 盐酸+盐新酸+新盐 【小结】 学生按板书叙述总结出盐酸的性质，引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。 【板书】 3复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 通式：AB+CD=AD+CB 【思考】 我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。 讲解 盐酸用途（结合前面性质考虑。
8、亦可让学生根据日常生活举例说明） 【板书】 4盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。 【作业】 略 第二课时 常见的酸 硫酸 二、硫酸(H2SO4) 展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态） 【板书】 1浓H2SO4 (1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338)。常见浓H2SO4密度1.84gcm3、H2SO4的质量分数是98%。 指导学生阅读课本，教师演示 【实验】 浓硫酸特性的有关实验请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？ 讲解 吸水性、脱水性、强氧化性 浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。 脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧
9、元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。 浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O和其他产物，表现出强氧化性。 【板书】 (2)浓硫酸的特性 强氧化性-与金属反应不放出H2 吸水性-可作气体干燥剂 脱水性-如使蔗糖变黑 【思考】 1如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？ 2长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？ 【提问】 实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？ 【演示】 实验稀释浓硫酸（可请同学用手接触烧杯外壁）。 讲解 浓H2SO4溶于水放出大量热。 【提问】 为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答） 【板书】 (3)浓H
10、2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。 【小结】 浓H2SO4的物理性质及特性。 【提问】 盐酸有哪些化学性质？ 投影 盐酸的化学性质及有关化学方程式。 讲解 稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子，其化学性质是否相似呢？有无差别？请同学做实验，描述现象并书写化学方程式。 【板书】 2稀H2SO4的化学性质 【投影】 (1)稀H2SO4与指示剂的作用 【学生做实验】 现象：紫色石蕊试液遇稀H2SO4变红、无色酚酞试液遇稀H2SO4不变色。 【投影】 (2)稀H2SO4+某些金属盐+H2 【学生做实验】 锌、铁与稀硫酸反应。 【投影】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（置换反应）
11、Fe+H2SO4=FeSO4+H2（置换反应） （硫酸亚铁） 提示 在置换反应中铁的化合价为+2价。 【投影】 (3)稀H2SO4+金属氧化物盐+水 学生作实验 生锈铁钉与稀硫酸反应及CuO与稀H2SO4反应 【投影】 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。 【问题】 Fe与稀H2SO4及Fe2O3与稀H2SO4反应后溶液颜色是否一样？在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成？为何气体？【投影】 (4)稀H2SO4+碱盐+水 【学生做实验】 稀硫酸与氯化钡溶液反应。 【投影】
12、 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。 【小结】 以上均为稀H2SO4中H+的性质。 【投影】 H2SO4+盐新酸+新盐 【学生做实验】 稀硫酸与氯化钡溶液反应。 【投影】 BaC12+H2SO4=BaSO4+2HCl 白色沉淀，不溶于水和稀HNO3 【学生做实验】 在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3 【投影】 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 【小结】 此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。 请学生阅读课本相关内容，并结合性质总结硫酸的用途。 【投影】 3硫酸用途：化工原料（制化肥、农药、火药、
13、染料），除锈，精炼石油等。 【作业】 略第三课时常见的碱氢氧化钠重点难点： 氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。教学方法： 实验探讨法教学用品 仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。其它：小气球。教学过程：1、回忆、回答碱的概念，写出电离方程式：引言 碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。演示实验 氢氧化钠的物理性质，课本P.165(实验8-23)将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面
14、的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。 从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。小结 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。板书 一、氢氧化钠（NaOH）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一）物理性质 问题讨论 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？ 思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。板书 （二）化学性质1NaOH溶液与酸碱指示剂反应 实验 指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应提问 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。演示实验 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。 问题讨论 为什么气球会逐渐涨大？ 碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何
