《九年级化学 2.3构成物质的微粒（第3课时）导学案（无答案）粤教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学 2.3构成物质的微粒（第3课时）导学案（无答案）粤教版（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2.3构成物质的微粒（第三课时）【目标】1、了解原子的构成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系2、了解原子的核外电子是分层排布的。3、了解原子结构示意图的含义。【导课】原子的质量和体积都非常小，而且原子是化学变化中的最小微粒，那么它是不是构成物质世界的最小微粒呢？原子的内部有什么奥秘呢？【预习】一、 原子的结构 1897年英国科学家 发现原子中含有带负电荷的 ，并认为一切原子中都含有 ，揭示了原子还可以再分。另一位科学家 发现原子中有带正电荷的 ，提出原子核中有 和 。科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成。由于原子核所带电量和核外电子电量 ，但电性 ，因此原子
2、不显 。不同类的原子，原子核所带的电荷数彼此 。 ：（一个质子带一个单位正电荷） （带正电） 原子（不显 ） ：（不带电） （带负电）：（一个电子带一个单位负电荷）认真观察P55的表，总结下列知识：同种原子的核电荷数 ，不同种原子的核电荷数 。构成原子的微粒有： 、 、 ；普通氢原子的原子核内只有一个 而无 ，核外有一个 。在原子中：核电荷数 （核电荷数即原子核所带的正电荷数）相对原子质量 + 二.原子结构示意图及其含义表示 及核内 例：钠（Na）弧线表示 弧线上的数字表示各电子层上容纳的 弧线上数字之和 圈内数字，因为在原子中核内质子数等于核外电子数。【展示】各小组讨论、交流、分别向全班陈述。1、 描述你心目中原子内部的奥秘；2、 用形象的语言比较原子和原子核的大3、 举例说明原子结构示意图及其含义。【反馈】1下列粒子中带正电荷的是 。(填序号) 电子 质子 中子 原子核 原子 分子2下列叙述中错误的是（ ）。原子是化学变化中的最小粒子 原子是不能再分的粒子 一切物质都是由原子直接构成的 一切原子核都是由质子和中子构成的 原子不显电性 原子之间有间隔A和 B和 C和 D和3填写下表中的空格：原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢11碳66钠1112铁2656根据上表，可以得出如下结论：（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；【反思】
