《中考命题研究（遵义）2020中考化学 教材知识梳理 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 课时1 溶液的酸碱性 常见的酸和碱（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考命题研究（遵义）2020中考化学 教材知识梳理 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 课时1 溶液的酸碱性 常见的酸和碱（无答案）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第7章应用广泛的酸、碱、盐课时1溶液的酸碱性常见的酸和碱五年中考命题规律年份题型题号涉及内容分值2020选择题3.B、9、10熟石灰的用途，酸的化学性质，碱的化学性质2222020填空题11.(1)、14溶液的酸碱性，熟石灰的用途17选择题5.D中和反应22020填空题11.(4)、13(2)、16.(3)浓硫酸稀释，酸的化学性质1122020选择题6.D、7.C溶液的酸碱性，盐酸的性质22实验探究题17中和反应实验32020实验探究题17NaOH变质问题6五年中考真题演练溶液的酸碱性1(2020，遵义，6，2分)推理是学习化学的一种重要方法，不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是()
2、A碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液B溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质一定是溶液C原子可以构成物质，物质一定是由原子构成的D有些金属和稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属22020，遵义，16(3)，2分根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题。用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得B中锥形瓶内残留液的pH等于2，然后取适量该残留液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH计连续监测得曲线如图pH为纵坐标，时间s(秒)为横坐标，请写出曲线中bc段的化学方程式：_，cd段上升的原因是_。常见的酸32020，遵义，11(4)，1分化学实验应严
3、格规范，确保安全。实验室稀释浓硫酸的正确方法是_。4(2020，遵义，9，2分)酸溶液中都含有大量H，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是()A能使紫色石蕊试液变为红色B能与氢氧化钠溶液反应生成水C能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D能与锌反应生成氢气常见的碱5(2020，遵义，17，6分)化学老师交给九年级某研究性学习小组一个任务：测定实验室一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组同学进行了如下实验探究。【猜想】猜想：没有变质；猜想：全部变质；猜想：部分变质。【查阅资料】部分盐溶液在常温下的pH如下表所示：盐溶液NaClNa2CO3BaCl2pH777【设
4、计方案，并进行验证】请你与他们一起探究，并回答下列问题：实验步骤实验现象实验结论(1)称取上述NaOH固体样品10.00 g，完全溶于100.0 mL水中，配成溶液，向溶液中滴入过量的BaCl2溶液充分反应后，静置_说明久置固体中含有Na2CO3(2)用玻璃棒蘸取少量(1)中充分反应后的上层清液到一小片pH试纸上，然后与标准比色卡对照测出pH值pH11说明久置固体中一定含有_(填化学式)上述步骤(1)中滴加过量BaCl2溶液的目的是_。【实验结论】通过实验，说明上述猜想_是正确的。【拓展】该小组同学为了测定出该NaOH固体的变质程度，继续将步骤(1)静置后的混合物过滤，将白色沉淀洗涤、干燥，称
5、得其质量为3.94 g，则原样品中NaOH的质量分数为_(假定试剂中无杂质)。【反思】久置的NaOH变质的原因是_。6(2020，遵义，3，2分)物质的性质决定用途。下列说法不正确的是()A用甲醛溶液浸泡食品保鲜B用熟石灰改良酸性土壤C干冰用于人工降雨D一氧化碳可用作燃料7(2020，遵义，10，2分)下列各项实验(括号内为相应的操作或方法)，能达到实验目的的是()A除去CO2中的少量CO(点燃)B验证硫酸铵溶液(取样，加氢氧化钠溶液)C检验CaO中混有的CaCO3(滴加稀盐酸)D鉴别氢氧化钠和碳酸钠(取样，溶解，滴加酚酞)82020，遵义，11(1)，1分)化学与生活息息相关。现有以下常见的
6、物质：A小苏打B葡萄糖C熟石灰D纤维素E黄曲霉毒素选择相应物质的字母填空。可用于改良酸性土壤的是_。中和反应9(2020，遵义，17，7分)某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。(1)探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？【方案设计】小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：方案设计者方案步骤方案预估现象方案预估结论小亮取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡酚酞试液不变色恰好完全中和小丽用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH7恰好完全中
7、和小林取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀生成盐酸过量，没有完全中和【方案评价】请判断以上设计的三个方案中，_同学的方案是正确的。【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因：_。(2)探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【做出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH；小丽猜想：溶质只有NaCl；小林猜想：溶质有NaCl、HCl；你的猜想：溶质有_(填化学式)。小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是_。【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整。实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液小林猜想正确有蓝
8、色沉淀生成你的猜想正确中考考点清单溶液的酸碱性1酸碱指示剂。(1)概念：能检验溶液_的试剂。(2)酸碱指示剂在溶液中的颜色变化。酸碱性指示剂酸性碱性中性石蕊试液_酚酞试液_2.溶液的酸碱性强弱。标准比色卡(1)溶液pH大小与酸碱的关系。01234567891011121314,酸性增强中性,碱性增强(2)测定溶液的pH。测定方法：将玻璃棒蘸取的试样溶液滴在_上，(pH试纸不能预先_)，把试纸呈现的颜色与_对照，就可以确定_；注意事项：不能润湿；不能伸入待测液；不能测得小数值，若要测得小数值，可用pH计。【温馨提示】测定溶液pH时，若先将pH试纸润湿，会测得碱性溶液pH偏小，酸性溶液pH偏大。3
9、溶液酸碱度的应用。(1)了解人体的健康状况。(2)改良土壤的酸碱性。(3)了解空气的污染情况。常见的酸1常见酸的物理性质。常见的酸浓盐酸浓硫酸溶质的化学式_颜色、气味、状态无色、有_液体无色、无味、_状液体密度(与水比较)大于水大于水打开瓶塞时的现象_无明显现象2.浓硫酸的稀释。稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流(或沿着烧杯壁缓缓倾倒)并不断搅拌。3浓硫酸的特性。(1)吸水性：浓硫酸能吸收_，常用作干燥剂。(2)强腐蚀性：浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖_，表现出很强的腐蚀性。若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应迅速用抹布擦拭后_，然后涂上_。4常用酸的化学性质及
10、用途。酸溶液具有一些共同的化学性质的原因：酸溶液中都含有大量的H。常见的酸化学性质盐酸(HCl)/稀硫酸(H2SO4)与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色与活泼金属反应生成氢气Zn2HCl_ZnH2SO4_与金属氧化物反应生成盐和水CuO2HCl_CuOH2SO4_与碱反应生成盐和水NaOHHCl_2NaOHH2SO4_与碳酸盐反应生成CO2气体Na2CO32HCl_Na2CO3H2SO4_用途盐酸：化工产品。用于金属表面除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化等硫酸：化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等常见的碱1常见碱的物理性质。学
11、名氢氧化钠氢氧化钙氨水俗名_、_、_、_化学式_颜色、气味、状态片状或颗粒状固体白色粉末状固体_加水溶解_2碱的化学性质及用途。碱溶液具有许多共同性质的原因：碱溶液都能产生OH。常见的碱化学性质氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙Ca(OH)2与酸碱指示剂作用溶液能跟酸碱指示剂反应：“蕊蓝酚红”与非金属氧化物反应CO22NaOH_CO2Ca(OH)2_与酸反应2NaOHH2SO4_Ca(OH)22HCl_与某些盐反应2NaOHCuSO4_Ca(OH)2Na2CO3_用途NaOH：重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；也能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有NaOHCa(OH)2：常用作建筑材料；保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上配制具有杀菌作用的波尔多液；改良酸性土壤【特别提醒】(1)NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体。固体氢氧化钠在空气中不但能吸收水
