《中考命题研究（贵阳）2020中考化学 教材知识梳理 模块一 身边的化学物质 课时7 酸和碱（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考命题研究（贵阳）2020中考化学 教材知识梳理 模块一 身边的化学物质 课时7 酸和碱（无答案）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时7酸和碱,贵阳五年中考命题规律)年份题型题号考查知识点及内容分值2020填空、实验探究31(2)；34；35酸的化学性质、常见的碱、碱的通性2342020填空、实验探究32(4)；34常见的碱的性质和用途；酸和碱的中和反应152020实验探究40酸和碱的中和反应及其应用，酸和碱的性质和用途92020选择、填空5B；6；37(1)酸碱指示剂；溶液酸碱度的表示法pH；中和反应2222020选择、实验探究5CD；37(2)(3)酸、碱度的表示pH；碱的性质；酸的性质和用途25常见的酸和碱是贵阳中考的必考内容。四大题型均有涉及，考查的内容主要有如下几方面：酸碱指示剂；酸和碱的用途；酸和碱的化学性质
2、。其中酸和碱的用途与实践生活中具体问题联系起来考查；化学性质则与金属、二氧化碳、盐的化学性质联系起来考查。预计2020年，在选择题、填空题、实验探究题中联系其他知识点综合性考查可能性很大。,贵阳五年中考真题演练)常见酸的性质及用途12020贵阳中考37(2)题2分化学就在我们身边：铁制品的锈蚀过程，主要是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生反应。故生活中防止铁制品生锈的方法有：_(写一种)。除铁锈(主要成分是Fe2O3)的方法也很多，如用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为 _。常见碱的性质及用途2(2020贵阳中考6题2分)从图像获取信息是化学学习的重要技能。在分析图像时，要注意横坐标与纵坐标表示的含
3、义。结合表格与图进行分析，能够正确地反映图像关系的选项是()选项变化过程横坐标表示纵坐标表示A氧化钙固体敞口放置在空气中放置时间固体质量B向氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量碳酸钠溶液质量沉淀质量C向20的不饱和氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体加入氯化钠固体质量溶剂质量D向氢氧化钠溶液中逐渐加水水的质量溶液pH3.(2020贵阳中考34题5分)化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习。请完成下列问题。(1)小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由无色变为_色。(2)NaOH和Ca(OH)2都能与二氧化碳反应，写出其中一个反应的化学方程式：_。(3)“具体”
4、到“抽象”是化学学习的重要思想。通过对NaOH和Ca(OH)2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质。碱类物质有相似化学性质的本质原因是_。(4)将Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是_。4(2020贵阳中考34题3分)在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。(1)实验中，观察到的现象为_。(2)实验中发生反应的化学方程式有_。(3)图中BC线段对应溶质质量减小的本质原因是：_。(4)向反应
5、后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有_。中和反应及其应用52020贵阳中考32(4)题1分“生态安全环境治理”是生态文明贵阳国际论坛2020年年会的一个主题。化学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水，可用_(填化学式)中和处理达标后再排放，从而防止水体污染。6(2020贵阳中考40题9分)某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究。请你参与。甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加
6、盐酸，溶液由_色变为无色。结论：两种物质发生了反应。反应的化学方程式为_。大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。并对甲的实验继续探究。【提出问题】甲实验后的溶液中有什么溶质？【作出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：有CaCl2和HCl。【实验探究】为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验。方案编号方案1方案2方案3实验操作(分别取少量甲实验后的溶液于试管中)实验现象对比标准比色卡：pH7产生白色沉淀实验结论溶液中有HCl溶液中有CaCl2【实验结论】丙认为猜想三正确。【实验评价】丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是_
7、。大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为_。【实验拓展】为节约资源和避免实验废液对环境造成污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合(混合时未见明显现象)，并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表。要分离的盐所用试剂主要操作,中考考点清单)酸、碱与指示剂的作用(高频考点)酸碱指示剂检验溶液的酸碱性酸性碱性中性紫色石蕊溶液_色_色_色无色酚酞溶液_(不变色)红色_【特别提醒】能使紫色石蕊变红的溶液，一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不
8、是酸、碱的溶液变色；酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH试纸(或pH计)测定pH值。常见的酸(高频考点)1酸：在溶液中解离出的阳离子全部是_的化合物。【特别提醒】在溶液中能解离出H的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。2几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸(1)物理性质和用途酸溶液浓盐酸(HCl)浓硫酸(H2SO4)颜色状态_液体_液体气味有_气味_气味挥发性(打开瓶盖时的现象)_(有白雾)_(无现象)用途金属除锈、制造药物等用于化肥、农业、医药、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等(2)特性：a浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体
9、与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。b浓H2SO4：浓H2SO4的吸水性：敞口放置浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。浓H2SO4的脱水性(腐蚀性)：浓H2SO4能夺取纸张、木材等有机物(含C、H、O)中含有的H、O元素，以水的形式脱出，剩下C元素，就生成黑色的碳，有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。【特别提醒】敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减小，溶质质量分数减小；敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。(3)浓硫酸的稀释a操作稀释浓硫酸时，一定要把_沿着器壁注
10、入_，并不断搅拌。切不可将_倒入_中。b原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴四周飞溅造成危险。3酸的化学性质(必考点)常见酸的化学性质化学性质盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液_无色酚酞_与活泼金属的反应(高频考点)(置换反应)酸活泼金属盐氢气Mg2HCl=MgCl2H2Mg_=_H2Zn2HCl=ZnCl2H2Zn_=ZnSO4_Fe2HCl=_FeH2SO4=_与金属氧化物的反应(复分解反应)酸金属氧化物盐水Fe2O36HCl=_(除铁锈)Fe2O33H2SO4=_(除铁锈)CuO2HCl=_CuOH2SO4=_化学性质盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)与碱反应(复分解反应)酸碱盐水NaOHHCl=_2NaOHH2SO4=_Ca(OH)22HCl=_与盐反应(复分解反应)酸盐(新)盐(新)酸CaCO32HCl=_Na2CO3H2SO4=_【
