《中考命题研究（贵阳）2020中考化学 教材知识梳理 模块一 身边的化学物质 课时5 金属材料 金属资源的利用和保护（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考命题研究（贵阳）2020中考化学 教材知识梳理 模块一 身边的化学物质 课时5 金属材料 金属资源的利用和保护（无答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时5金属材料金属资源的利用和保护,贵阳五年中考命题规律)年份题型题号考查知识点及内容分值2020填空33铁的冶炼，金属性质及其应用72020填空30(4)金属的冶炼，金属的锈蚀和防护；金属材料12020选择4C金属与金属材料12020实验探究35(5)铁的冶炼42020实验探究37(2)金属锈蚀的条件及其防护3金属材料及金属的冶炼与防护是贵阳中考的必考内容(分值为17分)，主要以选择题、填空题、实验探究题的题型考查，把金属材料及有关的知识点与其他的知识点综合命题。预计2020年，金属材料及金属的冶炼与防护仍采用选择题或填空题或探究题进行考查。,贵阳五年中考真题演练)金属材料与金属的冶炼1(2
2、020贵阳中考35(5)题4分)性质决定用途，用途反映性质。工业上常用CO与赤铁矿的主要成分Fe2O3反应炼铁。此反应的化学方程式为_，该反应体现了CO具有_性。Fe2O3中铁元素的化合价为_，氧元素的质量分数为_。2(2020贵阳中考33题7分)人类生产和生活都离不开金属。早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属。(1)随着贵(阳)广(州)高铁的开通。贵阳已进入高铁时代。高铁建设需要大量的钢铁。那钢铁是怎样炼成的呢？【原料】赤铁矿(主要成分是氧化铁)、焦炭、空气等。【流程】主要反应过程如图。【原理】(1)反应的化学方程式：_，_，_。反应中空气要过量，目的是_。(2)锰钢是一种合金，可用于
3、高铁建设。若金属活动性：锰铁，请设计实验加以验证。实验方案是_(不用描述实验现象)(3)铝合金不但用于日常生活，还用于火箭、飞机的制造。某铝合金只含铝和另一种金属X。为确定其成分，在实验室将mg该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解，并生成ng氢气，铝与稀硫酸反应的化学方程式为_。若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是_。金属的锈蚀与防护32020贵阳中考30(4)题1分化学与生活联系密切，生活中处处有化学。请你根据下列所给的情景和所学的化学知识经验回答有关问题。金属资源不可再生，下列防止铁制品锈蚀合理的做法是_(填序号)。把菜刀放置于潮湿的地方给自行车支架喷油漆给自行车链条涂油4
4、2020贵阳中考37(2)题3分化学就在我们身边。铁制品的锈蚀过程，主要是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生反应。故生活中防止铁制品生锈的方法有_(写一种)。除铁锈(主要成分是Fe2O3)的方法也很多，如用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为_。,中考考点清单)金属材料1金属材料的分类金属材料2金属的物理性质颜色大多数金属呈_，铜是_，金是_状态常温下大多数金属为_体，但汞为_体共性金属具有金属光泽且有_导电性、传热性和_性，但不同的金属性质有差异金属之最：(1)目前世界产量最高的金属铁(2)导电、导热性最好的金属银(3)硬度最大的金属铬(4)熔点最高的金属钨(5)熔点最低的金属汞(6)地壳中含量最多
5、的金属元素铝(7)人体中含量最多的金属元素钙3合金(1)合金：在金属中熔合某些_或非_制得的具有_的物质。易错点：合金属于混合物，合金不是合成材料。(2)合金的特征：合金的_和_一般比组成它们的纯金属高，抗_性能好，熔点比组成它们的纯金属低。(3)生铁和钢是常见的合金：由于它们的_不同而性能不同。生铁含碳量为2%4.3%，钢含碳量为0.03%2%。日常生活中见到的许多铁制品都是_制成的。(4)其他合金：钛合金：熔点低，密度小，可塑性好，易于加工，机械性能好，抗_性强等，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。钛合金与人体有很好的“_”，因此可以用来制造人造骨等。硬铝：硬度大，_
6、小，可塑性好，易于加工，机械性能好，_性能强，广泛用做飞机外壳、车箱、门窗等。黄铜、青铜等都属于_。金属资源的利用和保护自然界中能以单质的形式存在的金属只有银和金，其他金属都以化合物的形式存在。1金属的冶炼(1)铁矿石：磁铁矿(Fe3O4)，赤铁矿(Fe2O3)，菱铁矿(FeCO3)(2)炼铁原理：高温下，用_将铁从它的_中还原出来。主要反应：Fe2O33CO2Fe3CO2Fe3O44CO3Fe4CO22实验突破：铁的冶炼(1)实验原理：Fe2O33CO2Fe3CO2(2)实验装置(3)操作步骤操作步骤解释或结论先点燃酒精灯， 通CO一段时间先通入CO是为了排尽装置中空气，防止加热时发生爆炸。
7、点燃尾部的酒精灯是为了防止CO排放到空气中，污染空气点燃酒精喷灯加热酒精喷灯加热的温度能达到600800，使Fe2O3与CO发生反应实验完毕，先熄灭酒精喷灯，继续通CO直到试管冷却先熄灭酒精喷灯，继续通CO直到试管冷却是为了防止热的试管中进入了氧气(空气)，使还原出来的铁再被氧化停止通CO，熄灭尾部的酒精灯防止CO逸出，污染空气(4)实验现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾部导管口产生蓝色火焰【特别提醒】CO有毒，排放到空气中，会对空气造成污染，做此实验时，要有尾气处理装置，可以用酒精灯点燃尾气，将尾气中的CO烧掉，也可用气球将尾气收集起来。(5)产物的检验：用磁铁吸引：生成物有能
8、被磁铁吸引的物质，说明有铁生成。用酸检验：将生成物溶与稀盐酸中，产生气泡，溶液变成浅绿色，说明有铁生成。(6)变形装置：此装置不需尾气处理，将尾气直接通至酒精喷灯的火焰上，既对尾气进行处理，又使产生的热量给装置加热，既节约了能量，又避免了污染。3实验突破：铁制品锈蚀的条件的探究实验装置A)B)C)铁钉的放置环境将1枚洁净的铁钉放入(部分在水中、部分在空气中)有水、有空气的试管中将1枚洁净的铁钉放入(植物油隔绝空气)有蒸馏水的试管中将一枚铁钉放入管口有橡皮塞密封的干燥空气的试管中实验条件铁钉与氧气(空气)、水同时接触铁钉与水接触铁钉与氧气(空气)接触实验现象(一周后观察记录)铁钉表面生锈铁钉表面
9、无铁锈铁钉表面无铁锈实验结论铁钉与氧气(空气)、水同时接触，生锈铁钉与水接触，而不与氧气接触，不生锈铁钉与氧气(空气)接触而不与水接触，不生锈铁生锈的条件铁与氧气(空气)和水同时接触4.实验方法：采用控制变量法进行探究A与B对比，B中无氧气(空气)，铁钉不生锈A与C对比，C中无水，铁钉不生锈说明铁生锈，铁、氧气、水同时接触，三者缺一不可。【特别提醒】B中的水为蒸馏水，其中不含有氧气，可以排除氧气的干扰。铁生锈是缓慢氧化反应，因此需要的时间很长。如果把铁制品与盐水(NaCl溶液)接触，将加快铁制品生锈速率。5保护金属资源(1)铁生锈与防护铁生锈的过程：铁与空气中的_、_发生化学反应，使铁表面生成
10、一层_的物质(即铁锈)，此反应是缓慢的氧化反应。铁锈的主要成分是_(Fe2O3)。铁生锈的条件：铁与空气中的_和_同时接触。除去铁锈：用稀盐酸或稀硫酸与铁锈反应而除去。反应的化学方程式：_3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O【特别提醒】反应的溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3为黄色。防锈：破坏生锈的条件，可以_。防锈措施：(2)其他金属锈蚀。金属铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，覆盖在金属铝表面，使内层的铝与氧气隔离，氧化铝膜的成分为Al2O3。铜的锈蚀：是铜与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等发生化学反应。生成铜绿。铜绿的成分为Cu2(OH
11、)2CO3。(3)保护金属资源的措施防止金属的锈蚀(腐蚀)；回收废旧金属再利用；有计划的、合理地开采矿物；寻找金属的代用品等。,中考重难点突破)金属材料【例1】(2020遵义模拟)下列有关金属的说法正确的是()A铝有很好的抗腐蚀性B纯铝的硬度大于铝合金C钢是纯净物D钢铁严重锈蚀后，不值得回收【解析】铝有很好的抗腐蚀性，A正确，原因是铝表面有致密的氧化铝膜。纯铝的硬度大于铝合金，B错误，原因是合金的硬度比纯金属的硬度大。钢是纯净物，C错误，因为钢中含有碳，含碳量为0.03%2%，是混合物。钢铁锈蚀严重不值得回收，D错误，因为锈蚀的钢铁冶炼后能够将锈蚀部分还原为铁，虽然锈蚀仍能得到很好的利用，故选
12、A。1.下列有关金属的说法错误的是()A常温下金属均为固态B合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能金属的锈蚀和防护【例2】(2020黄冈模拟)下列情况中，铁钉最容易生锈的是()A在潮湿的空气中B在干燥的空气中C在植物油中 D密封在真空袋中【解析】铁生锈的条件是：铁与氧气和水同时接触。铁接触的氧气或水越充足，生锈则越快，故在潮湿的空气中生锈最快，选A正确。B、C、D中缺少生锈条件中的一个或两个。2.(2020北京中考)下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是()A喷漆B镀一层耐腐蚀的金属C制成不锈钢D存放在潮湿的空气中金属的冶炼【例3】(2020云南中考)人类的生活和生产都离不开金属。(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是_(填序号)A赤铁矿(主要成分Fe2O3) B孔雀石(主要成分Cu2(OH)2CO3) C铝土矿(主要成分Al2O3)(2)铁是应用最广泛的金属生活中用铁锅做炊具，利用了铁的_性。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中_和水蒸气等发生了化学反应。为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是_(写一条)。【解析】(1)金属氧化物
