《平衡正向移动与转化率变化的关系教案资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《平衡正向移动与转化率变化的关系教案资料（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、平衡正向移动与转化率变化的关系 几条规律 一 当可逆反应达平衡后 不增大反应物的浓度 而是通过改变温度 压强或减小生成物的量使平衡正向移动 这时反应物的转化率一定增大二 若不改变其它条件 只增大反应物的浓度 使平衡正向移动 则反应物的转化率不一定增大 根据反应的特点不同 可分为以下三种情况 2 若反应物是一种且为气体 要视反应前后气体物质的计量数而定 1 反应物计量数大于生成物计量数 当增大反应物的浓度时 平衡正向移动 转化率一定增大 例如 2NO2 g N2O4 g 如果增大NO2的量 从增大反应物浓度的角度说平衡正向移动 若从增大NO2的量导致体系压强增大的角度分析 平衡也是正向移动 所以
2、该平衡正向移动程度较大 因此NO2的转化率一定增大 2 反应物计量数小于生成物计量数之和 当增大反应物的浓度时 平衡正向移动 转化率一定减小 例如 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 当增大PCl5的浓度 从增大PCl5的浓度的角度分析 平衡正向移动 若从增大PCl5的量 导致体系压强增大 平衡则有逆移趋势 但此反应是因增大PCl5的量所引起的平衡移动 所以平衡仍正向移动 只是正向移动的程度小 所以平衡尽管正向移动 但PCl5的转化率是减小的 3 反应前后计量数相等 当增大反应物的浓度时 平衡正向移动 转化率不变 例如 2HBr g H2 g Br2 g 若使HBr物质的量增大 从增大HB
3、r物质的量角度分析 平衡仍正向移动 而从增大HBr的物质的量以把HBr浓度增大一倍所达平衡状态 等效于把两倍的HBr从两倍的容积体系压到一倍容积的体系中所达平衡状态 因为该反应前后气体计量数相等 加压平衡不移动 所以转化率是不变的 其转化率等于将一倍的HBr装入一倍容积中的转化率 也就是等于没有增大HBr浓度时的转化率 也就是说 对于2HBr g H2 g Br2 g 这类前后计量数相等的反应 增大反应物的量平衡正向移动 正向移动到反应物转化率与起始相同时 就建立新的平衡 所以平衡尽管正向移动 但转化率是不变的 3 若反应物是两种 当同时增大两种反应物的浓度 平衡正向移动 反应物的转化率要视反
4、应前后物质的计量数而定 mA g nB g pC g qD g 1 对于m n p q这类反应物计量数大于生成物计量数 当成比例增大两种反应物的浓度 平衡正向移动转化率一定增大 2 对于m n p q这类反应物计量数小于生成物计量数 当成比例增大两反应物的浓度 平衡正向移动但反应物的转化率是减小的 3 对于m n p q这类反应前后计量数相等 当成比例增大两反应物的浓度 平衡正向移动但反应物的转化率是不变的 第三类理由与第二类类似 这里不在赘述 综上所述 平衡正向移动时 反应物的转化率可能增大 也可能不变或减小 也就是上面所说的几种情况 清楚这些规律 对于解决一些平衡移动后物质的转化率 百分含
5、量 体系的压强怎样变化等问题就迎刃而解了 例1 一定温度下将amolNH3通入一个容积不变的反应器中 2NH3 g N2 g 3H2 g 达到平衡 测得平衡混合气体的压强为P1 此时再向反应器中通入amolNH3 在相同的温度下再度达到平衡 测得压强为P2 P1和P2的关系是 A 2P1 P2B 2P1 P2C 2P1 P2D 无法判断的 解析 此题就是利用增大NH3的量 而NH3的转化率是减小的规律 可知再度达到平衡时 物质的量的关系是n1 n2 2n1 则P1 P2 2P1答案 A 例2 在一定温度下将1molCO和1mol水蒸汽放入一固定容积的密闭容器中 反应CO g H2O g CO2
6、 g H2 g 平衡后 得到0 6molCO2 再通过0 3mol水蒸汽 达到平衡状态后 CO2的物质的量可能是 A 0 9molB 0 8molC 0 7molD 0 6mol 解析 此题需利用转化率的变化来判断物质的量的范围的一种新方法 加入0 3mol水蒸气使原平衡正向移动 CO的转化率增大 H2O的转化率减少 原平衡 a CO H2O 60 新平衡 CO 60 H2O 60 故 1 60 n CO2 1 3 60 即0 6 n CO2 0 78答案 C 解析 采用等效平衡复合移动法处理 B的平衡状态 可看作两个相同A平衡状态的复合 把一个容器保持体积温度不变 压入另一个中 在瞬间各物质的浓度都将扩大一倍 即相当于对A压缩体积 平衡右移 答案 C 例3 完全相同的两个容器A和B 已知A装有SO2和O2各1g B中装有SO2和O2各2g 在同温下反应达到平衡 设A中SO2的转化率为 B中SO2的转化率为b 则A B两个容器中SO2的转化率关系 A b B b C b D 无法确定
