《中考命题研究河北省2020中考化学 教材知识梳理 模块一 身边的化学物质 课时4 常见的溶液（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考命题研究河北省2020中考化学 教材知识梳理 模块一 身边的化学物质 课时4 常见的溶液（无答案）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时4 常见的溶液河北8年中考命题规律 年份题型题号考查知识点及内容分值2020选择7溶解度曲线的应用2计算应用36(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数52020选择、填空4；30(3)溶液的组成；溶解时吸放热现象；饱和溶液、溶解度22计算应用36(2)氯化钾溶液的溶质质量分数的计算42020选择、填空6；30(2)溶解度、溶剂质量大小比较；乳化作用；溶质质量分数分析21计算应用36废水中氢氧化钠的质量分数计算52020计算应用36(2)过氧化氢溶液的溶质质量分数计算42020选择、计算6；36(2)溶解度曲线；生理盐水的溶质质量分数计算242020填空、简答28(2)；30溶解与乳化；配制一定溶
2、质质量分数的溶液242020选择、计算7；38(3)溶解度曲线的应用；过滤后所得溶液中溶质质量分数的计算222020选择、计算2；38(2)溶液的判断；过氧化氢中溶质质量分数的计算24 常见的溶液是河北中考的必考内容，分值为48分。四大题型均有涉及，命题形式多样，主要为综合命题。预计2020年河北中考在选择题中考查溶液的形成、溶解度及溶解度曲线的可能性较大，但不排除结合图片考查一定溶质质量分数的溶液的配制的可能性。河北8年中考真题演练 溶液的形成1(2020河北2题2分)下列各组物质混合搅拌后，能形成溶液的是( )A面粉和水 B汽油和水C蔗糖和水 D食用油和洗涤剂2(2020河北4题2分)下列
3、关于溶液的说法中正确的是( )A水可以溶解任何物质B物质溶于水时都放出热量C溶质可以是固体，也可以是液体或气体D饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液32020河北28(2)题2分化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是_，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是_。42020河北29(2)题1分化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的_作用。52020河北30(3)题2分根据如图所示的实验回答问题： 丙是一组对比实验，实验目的是_。 溶解度和溶解度曲线及饱和溶液和不饱和溶液6(2020河北7题2分)甲、
4、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是( )At1时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲乙B将t1时甲、丙的饱和溶液升温到t2，两种溶液中溶质的质量分数相等C将t2时甲的饱和溶液变为t3时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D将t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲乙丙 7(2020河北7题2分)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。t3时，将ag甲和ag乙分别放入100g水中，充分搅拌，然后降温。下列说法正确的是 ( )A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt3时，两种溶液中溶质的质量分数相等C降温至t2时，两种物质的溶解度相等，甲溶液和乙溶液均饱和D
5、降温至t1时，乙溶液饱和，甲溶液不饱和 溶液的质量分数8(2020河北30题4分)小明要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。 (1)量取所需要的水应选择_(选填“10mL”、“50mL”或“100mL”)量筒。(2)指出图中的一处错误操作：_。(3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：_。(4)配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：_。9(2020河北30题实验二1分)某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。 实验二：用提纯得到的精盐配制了50g5%的氯化钠溶液。经
6、检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_(填序号)。氯化钠固体仍然不纯 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出10(2020河北36题5分)某同学用锌和稀硫酸制取氢气，向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次产生气体的质量如下表。 次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g101010生成氢气质量/g0.040.040.02(1)共制得氢气_g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。 中考考点清单 溶液的形成1溶液(2020、2020、2020、2020年考查)(1)溶液：一种或_物质分散到另一种物质里，形成_、_的混合物；如NaCl溶液、Na2
7、CO3溶液、蔗糖水等。(2)特征：均一性：溶液中的任意一部分，组成性质都是完全相同。稳定性：外界条件不变(如温度、溶剂的量、气体压强)，溶质不会从溶液中分解出来。(3)组成：溶液是由_和_组成的。溶质：被溶解的_(可以是气体、固体，也可以是液体)。溶剂：能溶解其他_的物质。最常见的溶剂是_，酒精、汽油等液体也可以作溶剂，溶剂一般是液体。【特别提醒】两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。2物质溶解时的放热、吸热现象常见物质的溶解放热、吸热现象 物质现象整个
8、过程放、吸热NaOH温度升高_NH4NO3温度_吸热NaCl温度不变不放热，不吸热 3.乳化现象(1)乳化：洗涤剂将油污分散成_与水混合，形成乳浊液(比较稳定)，从而使油和水不再分层。(2)应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的_作用。【特别提醒】用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。 饱和溶液与不饱和溶液(2020年考查)1饱和溶液与不饱和溶液：在_下，向_里加入某种溶质，当溶质不能_时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，当溶质还能继续溶解时叫做这种溶质的_。【特别提醒】饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：温度一定，溶剂量一定。缺少这两
9、个前提条件中的任意一个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。2判断饱和溶液和不饱和溶液(2020、2020年考查)(1)根据溶解现象判断(2)根据析出的晶体判断：(3)归纳：只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液。【特别提醒】甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，例：一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。3饱和溶液与不饱和溶液的转化(1)溶解度随温度的升高而增大的物质不饱和,溶液)加溶质降低温度蒸发溶剂(2)溶解度随温度的升高而减小的物质不饱和,溶液)加溶质升高温度蒸发溶剂【特别提醒】饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。4溶质结晶(1)结晶起点：溶质从溶液中结晶
10、是从溶液达到饱和时开始的。(溶液达到饱和两种途径：改变温度，蒸发溶剂)(2)蒸发溶剂结晶(浓缩结晶)，适用于溶解度受温度影响小的物质。(3)降低温度结晶(降温结晶或冷却热饱和溶液结晶)，适用于溶解度受温度影响很大的物质。(4)降温结晶分离混合物：适用于A中含有少量B，A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响小。可将A中的B分离出来(或除去A中的杂质B，即提纯A)。 溶解度和溶解度曲线(高频考点)1固体物质的溶解度(1)固体物质的溶解度，表示在_下，某固态物质在_溶剂里溶解达到_时，可溶解溶质的质量。四要素：a.一定温度下；b.100g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。(2)影响溶
11、解度的因素内因：a._的性质，b._的性质；外因：c.温度2气体溶解度(1)气体溶解度，表示该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积的水里溶解达到饱和状态时气体的体积。(2)影响气体溶解度的因素：内因：a._的性质，b.溶剂的性质，外因：c.压强，d.温度。(3)气体溶解度与温度压强的关系：压强越大，溶解度越大；温度越高，溶解度越小。【特别提醒】对气体溶解度定义只作了解，重点要掌握溶解度与温度、压强的关系。3溶解度曲线(1)溶解度曲线：表示物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)应用：物质的溶解度曲线，可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况(下面以例题进行分析)【例】查找物质的溶解度，并
12、判断物质溶解是否达到饱和(除2020年外，每年均有考查) 如图所示，t3时，甲物质的溶解度是_g，t3时将30g的甲物质溶解在50g水中，所得溶液的质量为_g，是_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。【解析】根据曲线图t3对应的纵坐标为50，则查找的溶解度为50g。t3时100g水溶解50g甲达到饱和，50g水中溶解25g甲达到饱和，所得溶液的质量为75g，是饱和溶液。比较溶解度的大小(2020、2020、2020年考查)如图所示，t1时溶解度由大到小的顺序为_；【解析】t1时，对应甲、乙曲线上的点M、N点，明显N点高于M点，大小顺序为乙甲。判断溶液中溶质的质量分数的大小(2020、2020年考查)如图所示，将t3时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1时所得溶液的质量分数由大到小的顺序是_；【解析】温度由t3降为t1，甲物质的溶解度受温度的影响大，析出的溶质甲变为t1甲的溶解度，乙物质的溶解度受温度影响小，由t3降为t1时，也有溶质析出变为t1时的溶解度；t1时乙的溶解度大于甲，根据质量分数的计算：溶质的质量分数(甲)100%甲。【特别提醒】在不知道t3时甲、乙物质的饱和溶液的质量时，不能确定析出溶质量甲乙。判断物质的溶解度随温度变化的趋势(2020、2020年考查)如图所示：将t2时甲、乙物质饱和溶液的温度升高到t3时，所得的溶液为甲、乙的_(选填“饱和溶液”或“不饱和
