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1、 初三化学第一轮复习教学案 第九单元 溶液 知识回顾： 课题1 溶液的形成 一溶液 1溶液是指，叫做溶质，叫做溶剂。2溶液具有均一性和稳定性的特征。均一性指溶液各部分、性质都相同。稳定性指外界条件不改变，溶液久置不沉淀，不分层。二溶解时的吸热或放热现象3物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶解的过程发生两个变化，一种是过程，要吸收热量；另一种是过程，要放出热量。当吸热小于放热时，溶液温度，反之降低。课题2 溶解度一饱和溶液4饱和溶液的概念要素：；。上述条件下还能继续溶解某种溶质的溶液，叫不饱和溶液。5饱和溶液和不饱和溶液转化。一般情况下，饱和溶液，或，转化成不饱和溶液；不饱和溶液，或或，转化为饱
2、和溶液。二溶解度6溶解度概念要素：；单位：g。7溶解性和溶解度的关系： 难溶 微溶 可溶 易溶 8影响固体溶解度的因素有 a大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如；b，如 。c ，如 。 9气体溶解度概念要点：压强101KP,一定温度下；1体积水；饱和状态；单位：体积。10影响气体溶解度因素：；。气体的溶解度与温度都成 与压强成 11.混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）课题3 溶质的质量分数12溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。表达式为：13配制一
3、定溶质的质量分数溶液步骤：；或；装瓶（标签注明名称，化学式，质量分数。） 若溶质为固体则所需仪器有 。若溶质为液体则所需仪器有 。典型例题【例题】1、 下列加速物质溶解的措施中，可以改变固体溶解度的是 （ ） A搅拌 B振荡C粉碎 D加热【例题】2、根据右图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是 ( )At1 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。Bt2 时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等C将t3 的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2 时， 都会析出晶体D当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 【例题】3 甲 、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，PH值依次为1、
4、5、14。下列图形合理的是 （ ）A图（1）表示甲中滴入丙 B。图（2）表示乙中滴入丙C图（3）表示丙中滴入乙 D。图（4）表示甲中滴入乙【例题】4 很多同学都喜欢既别致又实用的叶脉书签，其制作方法如下：首先选取大小适当、稍老一些的树叶放在烧杯中，加入200g12%的氢氧化钠溶液，加热1015分钟（不搅拌），取出，冲洗，将叶片压平，最后系上各色丝带，漂亮的叶脉书签便做好了。在制作过程中：（1）需称取 g氢氧化钠固体。称取时，要将其放在小烧杯中，因为氢氧化钠易 称量时若发现天平指针向左偏转，则应（填序号） 。A增加砝码 B。移动游码C取出一些氢氧化钠固体 D。再加一些氢氧化钠固体（2）指出上图装
5、置中的两处错误： 。【达标训练】：1. 有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。这种物质可能是（ ）A明矾 B。食盐 C。硫酸铜 D。熟石灰2即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层则分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是 （ ）A硝酸铵晶体与水 B.浓硫酸与水 C.生石灰与水 D. 氯化钠与水3. 一瓶化学试剂的标签如右图所示，阅读标签填写（1）溶质的化学式为 化学名称为 （2）其中溶液的质量为 溶质的质量为 （3）实验老师要配制15%的稀盐酸1000g，需要量取浓盐酸 mL。4测定溶液的酸碱性用
6、，测定溶液的酸碱度用 生石灰放入水中所得溶质的化学式为 ，三氧化硫放入水中所得溶质的化学式为 ，胆矾放入水中所得溶质的化学式为 ,13g锌与100g稀盐酸恰好完全反应，则所得溶液中溶质化学式为 。5下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）A 一杯食盐水，下部分比上部分咸B 温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C 物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D 。75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精6传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质 ，假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋,生产过程中醋酸没有损
7、失,捞出的冰和蒸发的水的总质量为 （ ）A500g B400g C200g D100g7 海水晒盐的原理是 （ ）A日晒使氯化钠蒸发 B。日晒使水分蒸发而使氯化钠结晶C日晒使海水发生分解反应 D。日晒使氯化钠的溶解度减小 8. 研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品。它具 有甜味足、溶解性好、放龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。 右图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线。回答下列问题：（1）联想 在牙膏中添加某种元素，也能起到防止龋齿的作用，这种元素是 。（2）比较 在人体体温37时，两种物质的溶解度木糖醇 蔗糖（填“、或”）；通过比较溶解度曲线，请你说出这两种物质在溶解度方面的一个共同点 。（3）分析
8、40时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数为 。60时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的方法是 （写出其中的一种）。【能力提高】：1.下列能使硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数改变的是 （ ）A恒温蒸发部分溶剂 B。增加溶剂C增加溶质 D。升高温度2若将50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是 （ ）A混合溶液的PH=7 B。溶液混合前后的温度不变C混合溶液的质量为100g D。混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%3.把60时40g硝酸钾的饱和溶液
9、降温到10。下列叙述中正确的是 （ ）A溶质的质量不变 B。溶液的质量不变C溶液变为不饱和溶液 D。溶剂的质量不变4“NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重 要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 （ ） 5与固体的溶解度没有关系的因素是 （ ）A溶质的性质 B。溶剂的性质C溶液的温度 D。溶质和溶剂的质量6. 我市有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，下图是它们的溶解度曲线示意图。设t1时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为 卤水加热到t2以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是 （3）前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤 如下；提取Mg的过程中，试剂A可以选用 ，试剂B可 选用 ,由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 。分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl 溶 液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入 适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ；加入Na2CO3溶液的目的是 。
