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1、二、认识酸、碱、盐【知识归纳】考点1 常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途浓盐酸浓硫酸浓硝酸物理性质 纯净的浓盐酸是 色，有 气味的液体，浓盐酸易 ，工业品浓盐酸因含 而呈显 色。纯净浓硫酸是 色 液体， 挥发， 溶于水，溶于水时放出大量的热。纯净的浓硝酸是 色，有 气味的液体，浓硝酸易 。用 途制取氯化物及医药等，金属除锈。用于生产化肥、农药、火药和染料，用于冶炼金属，精炼石油，除锈等。主要用于生产炸药、化肥、农药和染料。2、稀盐酸、稀硫酸化学性质及酸的通性由于酸溶液中的阳离子都是 ，所以具有下列共性。（1）跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸）都能使紫色石蕊试液 ，无色
2、酚酞试液 ，使蓝色石蕊试纸 。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。（2）跟活泼金属反应生成盐和 Zn + H2SO4 ， Fe + HCl 。 说明：活泼金属一般指 ，硝酸、浓硫酸与金属反应时一般不生成氢气而生成水。（3）与某些金属氧化物反应，生成盐和 Fe2O3 + HCl ， 现象： 。 CuO + H2SO4 ， 现象： 。说明：酸必须是可溶性（4）跟碱反应生成盐和水（中和反应） NaOH + HCl ，NaOH + H2SO4 。 点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸 HCl+AgNO3 ，
3、 现象： （此反应可检验盐酸的存在） H2SO4+BaCl2 ，现象： （此反应可检验硫酸的存在）说明：反应物中酸必须是可溶的，且生成物符合复分解反应发生的条件。3、浓硫酸和硝酸的特性（1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。（2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。（3）浓硫酸具有脱水性，能使纸张、蔗糖等物质发生碳化。（4）浓硫酸溶于水能够放出大量的热量，所以在稀释浓硫酸时，一定要将 沿着烧杯的内壁慢慢地注入到 中，并不断用 搅拌。千万不能 ，以免发生危险。考点2 常见的碱1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途氢氧化钠 NaOH氢
4、氧化钙 Ca(OH)2俗名 、 、 。 、 。物理性质 色固体， 溶于水，溶于水时放出 ，暴露在空气中易 。 色 状固体， 溶于水，其水溶液称 ，在水中的溶解度，随温度的升高而 。用途用于炼油、纺织、造纸、橡胶工业；肥皂、洗涤剂；制人造丝；干燥剂。建筑业；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的通性在不同的碱溶液中都含有相同的 离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。（1）与酸碱指示剂反应 NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 ，使红色石蕊试纸 。说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。如Cu(OH)2等
5、。（2）与某些非金属氧化物反应生成盐和水 NaOH + CO2 ， NaOH+SO2 ， Ca(OH)2+ CO2 ， 现象： （此反应用于检验二氧化碳的存在）。 说明：碱必须是可溶或微溶。 （3）与酸反应生成盐和水（中和反应） Ca(OH)2+HCl ， Fe(OH)3+ H2SO4 。 （4）与某些盐反应生成 和 NaOH + CuSO4 ，现象： NaOH + FeCl3 ， 现象： Ca(OH)2+ Na2CO3 ，现象： （利用此反应可工业上制取氢氧化钠）要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且生成物符合复分解反应发生的条件。3、不溶性碱【如Fe(OH)3 、Cu(OH)2】的特性 不能
6、使指示剂变色 不与非金属氧化物或盐溶液反应 受热易分解 例：Cu(OH)2=CuO + H2O Fe(OH)3= 4、氢氧化钙的制法工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。化学反应方程式为 。考点3 中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义： 。 2、现象：都放热3、微观特征：H+OH- H2O4、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水 （3）用于医药5、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数
7、）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6的雨水为酸雨考点4 常见的盐1、几种常见的盐（1）氯化钠（NaCl），俗称 ， 色晶体， 溶于水，有 味，有较高的熔点和沸点，纯净NaCl不潮解，粗盐中因含杂质而易潮解。海水中含有大量食盐，可用 方法从海水中得到粗盐，然后将粗盐经_、_、_得到食盐。食盐是重要的化工原料，可制盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯气等，食盐还与人类的生理活动有着密切的关系，生理食盐水中含NaCl0.9%，家庭常用它作调味品和防腐剂，注意不能用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物。（2）碳酸钠（Na2CO3），俗称 、 ，是 色粉末状固体， 溶于水，水溶液呈 性。碳酸
8、钠是重要的化工产品，是造纸、玻璃、洗涤剂、纺织、制取氢氧化钠等工业的重要原料。我国著名的制碱专家侯德帮为纯碱工业技术的发展做出了杰出的贡献。（3）碳酸氢钠（NaHCO3），俗称_，是 色粉末状固体， 溶于水，碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上也是治疗胃酸过多症的一种药剂。（4）碳酸钙（CaCO3），是 色固体， 溶于水，比较坚硬，白垩、石灰石、大理石的主要成份是碳酸钙。石灰石用作建筑材料，是烧制生石灰和水泥的主要原料，工业上利用石灰石烧制生石灰的化学方程式为： ；碳酸钙还可以用作补钙剂。（5）硫酸铜（CuSO4），有毒，在农业上由它和石灰配制的波尔多液用作杀菌剂（化学方程式
9、为 。工业上，常用于精炼铜、镀铜和制造铜的化合物。 2、常见盐在水中的溶解性规律（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都 溶于水。（2）硫酸盐中：BaSO4 溶，CaSO4 、Ag2SO4微溶，其余均可溶。（3）盐酸盐中：AgCl 溶，其余均可溶。（4）碳酸盐中：K2CO3、Na2CO3 、(NH4)2CO3 均 溶，MgCO3微溶，其余均不溶。3、盐在溶液中的化学反应 盐不像酸、碱那样在溶液中产生共同的离子，因此盐类 共同的化学性质，但是盐在溶液中发生的化学反应还是有规律可循的。(1) 盐与酸溶液反应，生成新盐和新酸H2SO4+Ba(NO3)2= 说明：反应物中的酸必须是可溶的，且符合复分解反应发生
10、的条件。（2）盐溶液与碱溶液反应，生成新盐和新碱KOH+CuCl2= 说明：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。（3）盐溶液与盐溶液反应，生成两种新盐NaCl + AgNO3 Na2CO3 + CaCl2 说明：两种反应物都应溶于水，生成物中至少有一种盐不溶于水。(4)盐溶液与某些金属反应： Fe + CuSO4 Cu + AgNO3 说明：参加反应的盐必须是可溶性盐，排在金属活动性顺序表中前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；单质铁在发生置换反应时总生成二价的铁盐；钾、钙、钠等很活泼的金属与盐溶液反应复杂，不发生上述置换反应。高温4、某些盐的热分解反应（1）难溶性的碳酸盐受热易分解 CaCO3 = （2）碳酸氢盐受热易分解 NaHCO3 = （3）高锰酸钾、碱式碳酸铜等盐受热易分解 、 。考点5 复分解反应1、定义: 。 通式： AB + CD =AD + CB 说明：反应物、生成物均只有两种化合物；发生反应的两种化合物相互交换成分；各元素的化合价在反应前后均不改变。2、条件： 类 型对反应物
