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1、专题一 基本概念班级_ 姓名_ 时间_【知识归纳】初中化学基本概念和相互关系如下所示:一、物质的组成和结构（一）知识结构 物质离子原子分子单质化合物元素（游离态）（化合态）质子中子电子从宏观角度从微观角度（只论种类，不论个数） （既论种类，又有个数） （二）重点梳理1物质的组成：从宏观角度讲，物质(纯净物)是由 组成的。【元素】概念：具有相同 数(即 数)的同类原子(包括单核离子)的总称。存在形态 以 形式存在(如氧气中的氧)以 形式存在(如水中的氧和氢) 稀有气体元素：其原子最外层电子数大多是 个(氦为 个)，化学性质 ；分类 金属元素：其原子最外层电子数 ，在化学反应中较易 电子，形成 离
2、子；非金属元素：其原子最外层电子数 ，在化学反应中较易 电子，形成 离子；表示方法：元素符号 地壳中含量最多的元素： 应记住的元素之“最” 地壳中含量最多的金属元素： (初中阶段) 空气中含量最多的元素： 形成化合物种类最多的元素： 2物质的构成：从微观角度讲，物质是由 、 或 等微粒构成的。【原子】 构成：由居于原子中心的带 电荷 和核外带 电荷的 构成。原子核又是由带 电荷 和 电荷的 构成。 表示方法：元素符号 所有的金属单质(如金属铁、铜等)由原于直接构成的物质 稀有气体(如氦气、氖气等) 相对原子质量定义：以一种碳原子的质量的 为标准，其他原子的质量跟它相 所得的数值。相对原子质量与
3、原子结构的关系：相对原子质量= + 元素的种类由 决定，元素的性质由 决定。【分子】相对分子质量： 的总和。分子特点的运用： 气体扩散、液体挥发、物质溶解的原因： 解释现象 物质三态变化、气体体积随压强变化而变化的原因： 一般物体有热胀冷缩现象的原因： 认识：物理变化与化学变化的本质区别： 区别 纯净物： 构成的物质混合物： 构成的物质【离子】 概念：带电的 或 形成：原子 形成阳离子(带 电)；原子 形成阴离子(带 电)。表示方法：离子符号3几组概念的比较 元素与原子的比较元 素 原 子 区 别本质不同核电荷数(即质子数)相同的一类原子及单核离子的总称化学变化中的最小微粒意义不同宏观概念，只
4、论种类，不论个数微观概念，既论种类，又论个数适用范围不同应用于描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成的。应用于描述物质的微观构成，如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。联 系元素是同类原子的总称，原子是元素的最小单位，原子结构决定元素的性质。分子与原子的比较分 子原 子概念保持物质化学性质的一种微粒化学变化中的最小微粒构成由原子构成由质子、中子、核外电子构成根本区别在化学反应中可分在化学反应中不可分相同点都很小；都不断运动；微粒间都有间隔； 同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；都能直接构成物质。联系 离子与原子的比较原 子离 子概 念化学变化中的最小微粒带电的原子或原子团区别
5、结构特点不同核内质子数=核外电子数阳离子：核内质子数 核外电子数阴离子：核内质子数核外电子数电性不同不带电阳离子带正电，阴离子带负电化学性质不同二、物质的性质和变化（一）知识结构物理性质 物质的性质 化学性质 物理变化 质量守恒定律 物质 化学反应的 放热现象：如物质的燃烧 能量变化 吸热现象：如碳还原二氧化碳 物质的变化 化合反应 分解反应 化学变化 基本类型 置换反应 置换反应条件 置换反应 复分解反应 复分解反应条件 类型 氧化反应 氧化还原反应 还原反应 燃烧的条件 燃烧 灭火原理 剧烈氧化 爆炸氧化反应 自燃 缓慢氧化（二）重点梳理1物质的性质（1）.物理性质：是物质不需要发生 变化
6、就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等。（2）化学性质：是物质在 中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、热稳定性、酸性、碱性等。2物质的变化 化学变化（化学反应）： 物理变化： （1）二者根本区别： （2）从分子、原子的角度分析化学变化的实质： （3）伴随现象可帮助判断变化的类型，但决不能代替本质，如白炽灯发光发热属 而不是 ，火药爆炸属 ，而车胎爆炸则是 ，另外有些反应没有明显现象，如HCl与NaOH溶液反应等。3化学反应的类型（1）按反应的基本类型分： 基本类型反应化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由 种或 种以上的物
7、质生成另一种物质的反应 由 种物质生成 种或 种以上其他物物反应由一种 和一种化合物反应生成另一种单质和另一种 的反应两种化合物 成分生成另外两种化合的反应 特点生成物只有 种且 单质反应物只有 种且不是单质反应物、生成物中均有 和化合物 反应物、生成物均是 表达式A+BABABA+BA+BCB十ACAB+CD-AD+CB 非基本类型反应如CO2+Ca(OH)2 =CaCO3 +H2O等（2）按反应物得失氧分氧化反应：物质与 发生的反应。得氧物质被氧化，发生氧化反应，它是还原剂，具有还原性。还原反应：含氧物质失去氧的反应，失氧物质被还原，发生还原反应，它是氧化剂，具有氧化性。（3）按反应时热量
8、变化分：放热反应；吸热反应。4化学反应条件： 有些反应要在一定条件下才能进行，应注明条件，如加热、高温、点燃、通电等。 5化学反应的一般规律：（1）质量守恒定律：内容： 。 微观解释： （2）金属和酸，金属和盐发生置换反应的规律（金属活动性顺序表的应用） 金属酸 盐氢气 条件：金属一般为金属活动性顺序表 ； 金属盐 新金属新盐 条件：金属应比盐中金属 ，即前换后，但K、Ca、Na不行；盐必须 ，是溶液。 注意：单质铁发生上述两类置换反应时，只生成 价的亚铁盐，而非 价的铁盐。（3）复分解反应的规律（初中所学的复分解反应） 规 律发生条件酸碱性氧化物 盐水酸碱 盐水（也叫中和反应）酸盐 另一种酸另一种盐盐盐 两种新盐碱盐 另一种碱另一种盐6 燃烧是指 。一般应具备的条件是： ， ， ；灭火的原理有： ， ， 。三、物质分类（一）知识结构 混合物 如空气、溶液等 物质 单质：金属、非金属、稀有气体 纯净物 无机化合物：氧化物、酸、碱、盐 化合物 有机化合物：如：CH4 、C2H5OH、CH3COOH 等 （二）重点梳理 1混合物和纯净物：纯净物是由 组成的物质；混合物是由 组成的。 2单质和化合物：由 叫单质。根据元素性质的不同，又可将单质分为金属单质(如 )、非金属单质(如 )和稀有气
