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1、第十章 基本概念及基本理论 (第2课时)【学习目标】1.掌握溶液的特征，知道饱和溶液和不饱和溶液及相互转化的条件。知道影响物质溶解性的因素及学会使用溶解度曲线解决实际问题；2.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断，学会溶质质量分数的计算，应用质量守恒定律，正确书写简单的化学反应方程式，并能进行简单计算。【学习重点、难点】1. 学会使用溶解度曲线解决实际问题； 2. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断；3应用质量守恒定律，正确书写简单的化学反应方程式，并能进行简单计算。知识补充要点摘记一、知识准备1质量守恒定律的定义以及应用范围是什么？怎样用微观的观点进行解释呢？2.书写化
2、学方程式的应遵循的原则是什么？3.金属活动性顺序是 （H） ,怎样使用金属活动性顺序呢？4什么是溶液？溶液具有哪些特征？5在物质溶解于水的过程中，通常伴随热量的变化，硝酸铵溶于水时，溶液温度 ，氢氧化钠、浓硫酸溶于水时，溶液温度 ，氯化钠溶于水时，溶液温度 。6少量的固体溶于水，使水的凝固点 ，沸点 。7对大多数固体物质而言，饱和溶液和不饱和溶液应该如何转化呢？8溶解度的概念是什么，理解溶解度应该把握哪些关键词？二、思考与交流活动（一）：溶液组成、表示及溶解度例1：将下列物质分别放入足量水中，搅拌，不能形成溶液的是 （ ）A.食盐 B.花生油 C.白糖 D.纯碱例2：甲、乙两种固体的溶解度曲线
3、如右图所示。下列说法中，正确的是 （ ）A20时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液。B40时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等。C40时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20，甲、乙溶液均为饱和溶液。D20时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40时，甲溶液为饱和溶液。反思：（1）有甲、乙两份溶液，怎样使甲、乙分别从其溶液中结晶出来？（2）如果甲中含有少量的乙，如何提纯甲？如果乙中含有少量的甲，如何提纯乙？（3）将等质量甲、乙的饱和溶液从40降温至20，谁析出的晶体更多？（4）若要使接近饱和的甲溶液成为饱和溶液，可采取哪
4、些方法？知识补充要点摘记活动（二）：金属活动性例3：相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）A金属的活泼性NM B两个反应生成H2的体积相等C相对原子质量NM D两个反应消耗盐酸的质量一定相等例4：根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是 （ ） A常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化 B在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈 C与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈 D铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银例5：往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉
5、，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是 （ ）A滤渣中一定有Fe粉 B滤渣中一定有Cu粉C滤液中一定有Fe2+ D滤液中一定有Ag+、Cu 2+ 反思：（1）判断金属活动性的方法有哪些？（2）在生活中，我们经常发现铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。这个现象能说明铁比铝活泼吗？为什么？由此可见，我们在设计实验进行金属活动性探究时应该注意什么？（3）设计实验比较下列4组金属的活动性强弱，并评价方案：Fe、Cu；Fe、Mg；Mg 、Fe、CuFe、Cu、Ag活动（三）：质量守恒定律例6：当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程
6、发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化学式是 （ ） ACaO BCaCO3 CCa(OH)2 DNa2CO3例7：下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是 （ ）+ 4XA.该反应属于置换反应 B.参加反应的两种分子个数比为11C.1个X分子中含有3个原子 D.1个X分子中含有3种不同的原子知识补充要点摘记例8：密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质。反应前和反应一段时间后各物质的质量见下表：物质MNPQ反应前质量（g）1588431616一段时间后质量（g）
7、待测142166下列说法正确的是 （ ）A该反应类型属置换反应 B物质P一定是化合物C反应生成的N与Q的质量比为7：3 DM肯定为该反应的催化剂例9：下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 （ ）反思：（1）质量守恒定律适用的范围是什么？在化学反应过程中哪些是一定改变、一定不变以及可能改变的？（2）设计实验验证质量守恒定律是需要注意哪些问题？（3）如何使用质量守恒定律解释木炭在空气中燃烧质量变小了以及铁丝在空气中锈蚀质量变大了？疑难分析解题总结三、达标检测1芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C 高温 Si +2CO
8、，该反应的基本类型是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 2往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是 （ ）A滤渣中一定有Fe粉 B滤渣中一定有Cu粉C滤液中一定有Fe2+ D滤液中一定有Ag+、Cu 2+ 3a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。下列说法中正确的是（ ）A.相同温度下三种物质中a的溶解度最大B.将c的饱和溶液从t2降至t1时，溶液中溶质的质量分数保持不变C.在t2，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同D.要从b溶液中得到b，只能采用降温结晶的方法疑难分析解题总结4右下图是某化学反应的微观粒子示意图。（1）两种反应物的共同之处是：每个分子都 。 该反应的基本类型属于 ，写一个符合这一反应类型的化学方程式 。（2）根据化学反应的本质，生成物的方框内还应补充的粒子及数目是（ ）A一个 B两个 C一个 D两个5下图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段。（1）如图甲所示，天平无法调节平衡。要使该天平平衡，应采取的措施 ； （2）小璐用图乙所示装置进行实验。反应前称得左盘内装置及物质总重量为 g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是 ；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是 ，该反应的化学方程式为 ；四、教学后记 。
