《2020年中考复习化学基础知识演练-专题三十：化学方程式（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年中考复习化学基础知识演练-专题三十：化学方程式（含答案）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学精品备战中考2020中考复习 化学基础知识演练专题三十：化学方程式考点一：化学方程式的书写与配平1.硅是重要的半导体材料。XH2 3HClSi(高纯)是工业制硅流程中的一个化学反应方程式,则X为()A. SiCl B. SiCl3 C. SiHCl3 D. SiH2Cl32.下列反应属于分解反应的是()A. 2H2O2 2H2O B. ZnH2SO4= ZnSO4H2C. 2KClO3 2KCl3O2 D. KOHHCl= KClH2O3.下列反应的化学方程式书写正确的是()A. Ca(OH)2Na2CO3= 2NaOHCaCO3B. H2O2= H2OO2C. NaNO3KCl= NaC
2、lKNO3D. Fe3HCl= FeCl3H24.已知4FeS211O2 2Fe2O38X,则下列关于该反应说法错误的是()A. O2与X的相对分子质量之比为12 B. 该反应属于置换反应C. X属于空气污染物之一 D. 该反应中硫元素的化合价升高5.从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图。请回答下列问题：(1)画出硅原子的结构示意图_。(2)甲物质中两种元素的质量比为_。(3)该反应的化学方程式为_。该反应属于_(选填基本反应类型)。(4)反应后硅元素的化合价_(选填“升高”、“降低”或“不变”)。6.浓硝酸是一种具有强氧化性的酸,可
3、以和铜在常温条件下反应生成二氧化氮、硝酸铜及一种常温下呈液态的物质,该反应的化学方程式为_。将a g铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量,发现剩余固体的质量仍为a g,该混合物中碳的质量分数为_。考点二：质量守恒定律1.兴趣小组的同学利用如图装置,探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是()A. 铁粉和稀盐酸 B. 硝酸钾晶体和水C. 碳酸钡粉末和稀硫酸 D. 铜粉和硝酸银溶液2. 植物的光合作用可表示：二氧化碳水 淀粉氧气。根据以上信息,下列关于淀粉组成的说法中正确的是()A. 只含碳、氢元素B. 含有碳、氧、氢三种元素C. 含有碳、氢元素,可能含有氧元素D. 无法确定3.
4、根据化学方程式：2H2O 2H2O2,无法获取的信息是()A. 反应所需条件 B. 生成物的状态 C. 生成物的质量比 D. 氧气可助燃4.钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可能是()A. 碳酸钠 B. 硫酸钠 C. 碳酸氢钠 D. 氢氧化钠5.下列关于化学反应的说法,正确的是()A. 化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化B. 化合反应的反应物一定是单质,生成物一定是化合物C. Fe2O33CO 2Fe3CO2,该反应有单质生成,属于置换反应D. 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2,反应后固体质量减少,该反应不遵循质量守恒定律6.下列变化,遵循
5、质量守恒定律的是()A. 石墨制成金刚石 B. 2 g H2完全燃烧生成36 g H2OC. 水变成汽油 D. 冰转化成干冰7.化学反应前后肯定没有发生变化的是()原子数目分子数目元素种类物质种类原子种类物质的总质量A. B. C. D. 8.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一,该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是()A. 生成的丙与丁的分子个数比为23 B. 乙的相对分子质量为32 gC. 反应前后分子的个数不变 D. 甲的水溶液能使紫色石蕊溶液变红9.四种物质在一定的条件下充分混合,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是()A. 丁一定是化合物B.
6、乙可能是这个反应的催化剂C. 生成的甲、丙两物质的质量比为81D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和10.为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变,甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验,请根据图示回答问题：(1)甲同学设计的实验如图A所示,反应前,托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后,托盘天平的指针_(选填“向左”、“向右”或“不”)偏转,原因是_。(2)乙同学设计的实验如图B所示,通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量_。(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时,对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在_装置中进行。考点
7、三：利用方程式计算1.甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是()A. 甲和丙两物质中的元素种类与丁的元素种类不同B. 乙一定是反应的催化剂C. 参加反应的甲、丙的质量比一定为71D. 甲、丁一定都是单质2.已知相同条件下,气体体积比等于气体分子个数之比。现有20 mL O2、CO、CO2的混合气体,在密闭容器中用电火花引燃,充分反应后恢复到原来状态,体积减少了2 mL,再通过足量NaOH溶液后又减少10 mL,最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是()A163 B352 C316 D5233.侯德
8、榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下：NaClCO2NH3H2O= NaHCO3NH4Cl,请计算：(1)氯化铵中氮元素的质量分数。(2)生产8.4 t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。2020中考复习 化学基础知识演练专题三十：化学方程式参考答案考点一：化学方程式的书写与配平1.硅是重要的半导体材料。XH2 3HClSi(高纯)是工业制硅流程中的一个化学反应方程式,则X为()A. SiCl B. SiCl3 C. SiHCl3 D. SiH2Cl3【答案】 C2.下列反应属于分解反应的是()A. 2H2O2 2H2O B. ZnH2SO4= ZnSO4H2C. 2KClO3
9、 2KCl3O2 D. KOHHCl= KClH2O【答案】 C3.下列反应的化学方程式书写正确的是()A. Ca(OH)2Na2CO3= 2NaOHCaCO3B. H2O2= H2OO2C. NaNO3KCl= NaClKNO3D. Fe3HCl= FeCl3H2【答案】 A 4.已知4FeS211O2 2Fe2O38X,则下列关于该反应说法错误的是()A. O2与X的相对分子质量之比为12 B. 该反应属于置换反应C. X属于空气污染物之一 D. 该反应中硫元素的化合价升高【答案】 B 5.从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图。请
10、回答下列问题：(1)画出硅原子的结构示意图_。(2)甲物质中两种元素的质量比为_。(3)该反应的化学方程式为_。该反应属于_(选填基本反应类型)。(4)反应后硅元素的化合价_(选填“升高”、“降低”或“不变”)。【答案】 (1)(2)1471(或7114)(3)SiCl42H2 Si4HCl 置换反应(4)降低6.浓硝酸是一种具有强氧化性的酸,可以和铜在常温条件下反应生成二氧化氮、硝酸铜及一种常温下呈液态的物质,该反应的化学方程式为_。将a g铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量,发现剩余固体的质量仍为a g,该混合物中碳的质量分数为_。【答案】 Cu4HNO3(浓)= Cu(NO3)2
11、2NO22H2O20%考点二：质量守恒定律1.兴趣小组的同学利用如图装置,探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是()A. 铁粉和稀盐酸 B. 硝酸钾晶体和水C. 碳酸钡粉末和稀硫酸 D. 铜粉和硝酸银溶液【答案】 D2. 植物的光合作用可表示：二氧化碳水 淀粉氧气。根据以上信息,下列关于淀粉组成的说法中正确的是()A. 只含碳、氢元素B. 含有碳、氧、氢三种元素C. 含有碳、氢元素,可能含有氧元素D. 无法确定【答案】 C3. 根据化学方程式：2H2O 2H2O2,无法获取的信息是()A. 反应所需条件 B. 生成物的状态 C. 生成物的质量比 D. 氧气可助燃【答案】 D4.钠着
12、火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可能是()A. 碳酸钠 B. 硫酸钠 C. 碳酸氢钠 D. 氢氧化钠【答案】 A5.下列关于化学反应的说法,正确的是()A. 化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化B. 化合反应的反应物一定是单质,生成物一定是化合物C. Fe2O33CO 2Fe3CO2,该反应有单质生成,属于置换反应D. 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2,反应后固体质量减少,该反应不遵循质量守恒定律【答案】 A6.下列变化,遵循质量守恒定律的是()A. 石墨制成金刚石 B. 2 g H2完全燃烧生成36 g H2OC. 水变成汽油 D. 冰转化成干冰【答案】 A7.化学反应前后肯定没有发生变化的是()原子数目分子数目元素种类物质种类原子种类物质的总质量A. B. C. D. 【答案】 B8.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一,该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是()A. 生成的丙与丁的分子个数比为23 B. 乙的相对分子质量为32 gC. 反应前后分子的个数不变 D. 甲的水溶液能使紫色石蕊溶液变红【答案】 A9.四种物
