《2020年中考化学 溶液： 溶液的概念、现象、变化、组成（教师版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年中考化学 溶液： 溶液的概念、现象、变化、组成（教师版）（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学精品备战中考第九单元 溶 液【单元知识网络】 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。2、组成 溶质（一种或几种）（固、液、气） 溶剂（一种）（液,一般为水）溶液3、性质 均一性：（各处的性质相同） 稳定性：（只要温度、溶剂量不变,就不会析出固体） 吸热（如NH4NO3）4、溶解时的热现象 温度不变（如NaCl） 放热（如NaOH、洗衣粉） 5、分类：饱和溶液与不饱和溶液 定义：在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得溶液叫饱和溶液,还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。增加溶质 降温 恒温蒸发溶剂 增加溶剂 升温转化措施：不饱和溶液
2、 饱和溶液 定义：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素 内因：溶质、溶剂的性质1、固体溶解度 T,一般S外因：温度（T） T,S变化不大（如NaCl）溶解度（S） T,S（如熟石灰）读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）溶解度曲线比较某温度下不同物质的溶解度交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同物质提纯 S受T影响大：用降温结晶的方法 S受T影响小：用蒸发水的方法 2、气体溶解度：影响因素： T（T,S） P（P,S）溶质质量 溶质质量分数溶液质量 1、定义：C% = - 100% 溶质质量分数 实验步骤：计算称量、量取溶解偏高：2、计算溶液的配
3、制 仪器： 偏低： 影响实验结果的原因溶液的稀释（Aa% = Bb%） 溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）【深度解读】1. 溶液的概念、乳化现象、物质溶于水能量的变化、溶液的组成、溶质质量分数的计算以及一定溶质质量分数溶液的配制及误差分析等,常以选择题和填空题形式出现。甘肃中考此部分内容一般会和其他知识综合在一起考查,内容都基础,难度不大。2.中考会以溶解度曲线为载体,考查溶解度、溶质质量分数、结晶溶液配制等问题。都以解答题的方式考查这一内容,有一定的综合性,出题陷阱较大,学生容易失分,在复习时要注意细节。3.饱和溶液和不饱和溶液的判断以及两者之间的相互转化、溶解度曲线
4、及综合知识,考查题型选择题和填空题形式,是难点也是考查的重点。中考都以解答题的方式考查这一内容,有一定的综合性,出题陷阱较大,学生容易失分,在复习时要注意细节。【思维导图】【考点梳理】考点一：溶液(常见考点)1.溶液基本知识概念一种或几种物质_到另一种物质里形成的_的、_的_物组成溶质可以是_体、_体或_体溶剂_是最常用的溶剂,但汽油、酒精也作为溶剂基本特征_性、_性、_物关系_ = _的质量 + _的质量。 溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积名称溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）。放热、吸热现象溶解吸热_溶解；。溶解放热_固体、浓_、生石灰（CaO）溶解水；溶解没有明显热现象NaCl【方法
5、总结】（1）溶液不一定都是无色的,如CuSO4溶液为蓝色,FeCl3溶液为黄色,FeSO4溶液为浅绿色；（2）一种溶剂里可以溶解多种溶质；（3）能与水反应的物质放入水中,生成物为该溶液的溶质。2.常见溶液的溶质和溶剂溶 液溶质溶 剂高锰酸钾溶液高锰酸钾水过氧化氢溶液过氧化氢_碘溶于酒精中碘单质_稀盐酸溶液_水稀硫酸溶液硫酸水医用酒精溶液_【方法总结】常见的溶剂有水、酒精、汽油；固体（或气体）与液体混合固体（或气体）是溶质,液体是溶剂；液体和液体混合质量小的为溶质,质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水,那么水是溶剂；当两种物质完全反应后,新生成的物质是溶质,而析出的沉淀或产生的气体不是溶质,溶剂
6、仍是水。例如锌溶于稀硫酸后,所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。CaO、SO3等易与水反应的物质溶于水时,与水反应分别生成氢氧化钙和硫酸,溶质是后者而不是前者。溶液的命名：“溶质的溶剂溶液”。如果没有指明溶剂,我们就认为水是溶剂。3.乳浊液与乳化相溶的物质可以形成_,而不相溶的可以形成浊液(包括悬浊液和乳浊液)。乳化并不是溶解,只是使植物油分散成_存在于水中而不聚集,生活中常用的乳化剂：_、_等。（1）乳化与溶解方法原理举例溶解利用溶解原理,使污垢溶解于某些溶剂中,从而除去污垢_乳化利用乳化原理,使乳化剂作用于污垢,发生乳化现象,从而除去污垢_、胆汁消化脂肪、洗面奶清洗皮肤、戏剧演员使用卸妆水清洗油
7、彩（2）溶液和乳浊液的比较溶液乳浊液分散物质的溶解性溶不溶分散物质原来的状态_分散粒子分子或离子许多分子的集合体特征均一、稳定不均一、不稳定相同点都是_考点一答案：1. 分散 均一 稳定 混合 固 液 气 水 均一 稳定 混合溶液的质量 溶质 溶剂 NH4NO3 NaOH H2SO42. 水 酒精 氯化氢气体 乙醇 水3.溶液 无数细小的液滴 肥皂 洗洁（1）用汽油洗去衣服上的油渍 用洗涤剂洗去餐具上的油污（2）固态、液态、气态 液态 混合物【回顾中考】例1.（2019上海）放入一定量水中,充分搅拌后形成乳浊液的是（）A蔗糖B麻油C食盐D白醋【答案】B【解析】解：A、蔗糖易溶于水,形成均一、稳
8、定的混合物,属于溶液,故选项错误。B、麻油不溶于水,把麻油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物,属于乳浊液,故选项正确。C、食盐易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故选项错误。D、白醋易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故选项错误。故选：B。例2（2019云南）把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌,能形成溶液的是（）A面粉B蔗糖C花生油D泥土【答案】B【解析】A、面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液,故A错；B、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物,属于溶液,故B正确；C、花生油不溶于水,与水混合形成乳浊液,故C错；D、泥土不溶于水,与水混合形成悬浊液,故D错。故选：B。考点二：饱
9、和溶液与不饱和溶液(必考考点)饱和溶液不饱和溶液前提在一定_下,_中概念不能继续溶解某种溶质的溶液还能继续溶解某种溶质的溶液判断方法相互转化【方法总结】浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：（1）对于含不同溶质的溶液,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液,反之亦然。（2）但对于同种溶质来说,在一定温度时,其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。考点二答案：温度 一定量的溶剂【回顾中考】例3.（2019温州）如图,将红砂糖倒入一杯开水中,充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（）A砂糖水颜色很深B砂糖水味道很甜C砂糖溶解得很快D砂糖固体有剩余【答案】D【解析】A、砂糖水颜色很深,
10、颜色不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据；故选项错误；B、砂糖水味道很甜,味道不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据；故选项错误；C、砂糖溶解得很快,溶解的快慢不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据；故选项错误；D、如图,将红砂糖倒入一杯开水中,充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是：砂糖固体有剩余；故选项正确；故选：D。例4.（2019河北）常温下,对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）A实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大C实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等【答案】B【解析】A、实
11、验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确,正确但不符合题意,故选项错误；B、实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误,因为温度不变,溶解度不变,错误符合题意,故选项正确；C、实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确,因为加入了溶剂,正确但不符合题意,故选项错误；D、实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确,因为乙中的溶质不再溶解,正确但不符合题意,故选项错误；故选：B。考点三：溶解度及溶解度曲线(必考考点)1.固体的溶解度定义在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素条件：一定温度；标准：_溶剂；状态：达到饱和；质量：单位：_含义20时NaCl的溶液度为36
12、g含义：在20时,在_克水中最多能溶解_克NaCl影响因素溶质的性质（种类） 溶剂的性质（种类） _变化趋势大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如_少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如_极少数物质溶解度随温度升高而降低。如_溶解度和溶解性的关系：【方法总结】溶液中的氢氧化钙氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液,在改变温度时要升高温度。最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液,可以通入适量的二氧化碳并过滤。若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液,也可以加入CaO并冷却。氢氧化钙不是晶体,从氢氧化钙溶液也不会析出晶体,所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。2.气体的溶解度定义：在压强为101
