《备战2020年中考化学 实验探究物质的性质或物质变化规律（学生版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2020年中考化学 实验探究物质的性质或物质变化规律（学生版）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学精品备战中考专练11 实验探究物质的性质或物质变化规律1某研究性学习小组为了探究一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质,就从该瓶中分别取适量溶液于A、B两支试管,进行实验探究向A试管中滴入无色酚酞试液,根据实验现象,有同学认为原NaOH溶液没有变质；向B试管中加入足量的稀盐酸,根据实验现象,有同学认为原NaOH溶液已经变质实验分析：（1）根据同学们的实验结论,应观察到的实验现象分别是：A试管 ,B试管 （2）写出向B试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程式：一定发生的反应 ；可能发生的反应 （3）显然,他们的实验结论是矛盾的实验中,根据试管 （填A或B）的现象作出的结论肯定是错误的,原因是 （4
2、）你能设计一个新的实验方案证明原试液确已变质,请你在下面写出步骤、现象及有关反应的化学方程式2春节期间,部分同学对用酒精化学式为C2H5OH、硬脂酸和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的火锅燃料“固体酒精”产生了好奇。（1）下列有关固体酒精的说法正确的是 。A固体酒精的各种分子间没有间隔 B固体酒精就是酒精的固体物质C固体酒精中各种成分仍保持各自的性质D固体酒精是一种新型化合物（2）通过化学的学习,小芳知道氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质,其反应的化学方程式为 。他想用实验检查一下春节用剩的工业酒精中氢氧化钠是否变质。实验步骤实验现象实验结论取少量固体酒精于烧杯中,加足量的水充分溶解后静置,再
3、取上层清液与试管中,滴加无色酚酞试液溶液变红色固体酒精中的氢氧化钠没有变质（3）小芳的同学认为上述实验有严重的问题,理由是 。大家经过讨论。一致认为应该往上层清液中滴加 溶液,可观察到的现象是 ,说明固体酒精中的氢氧化钠已经变质。（4）要想熄灭火锅里的工业酒精,可用盖子盖上,其主要原理是 。A清除可燃物 B隔绝空气C降低可燃物着火点 D使可燃物的温度降到着火点以下3有位化学老师取用生石灰时,发观装满生石灰的瓶已膨胀爆裂（如图1）。化学兴趣小组对这瓶生石灰进行了如下探究：【查阅资料】：氢氧化钙微溶于水（20时,100克水中最多溶解0.165克氢氧化钙）氢氧化钙水溶液可以使无色酚酞溶液变红色。（1
4、）探究一：该生石灰是否变质？（2）探究二：生石灰变质后的成分是什么？实验操作现象结论和解释取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌插入温度计（如图2）形成浊液,温度 （升高、降低或不变）结论：生石灰已变质解释： 。猜想与假设：氢氧化钙；碳酸钙；氢氧化钙和碳酸钙。实验操作现象结论和解释取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,向滤渣滴加足量的 （填试剂名称）。滤液变 色；滤渣上产生大量气泡。结论：猜想正确。解释：生石灰变质过程中产生碳酸钙的化学方程式是 （3）探究三：变质的生石灰中碳酸钙的质量分数是多少？方案一：取10.0g样品加100克水搅拌溶解过滤将固体干燥后称量为9.8g,
5、计算得到碳酸钙的质量分数为98.0%方案一是否合理？ 理由是 。方案二：取10.0g样品,请设计完成方案二,同时说明要测定的量（用a表示）,并计算样品中碳酸钙的质量分数。 ； （不要求写出计算过程）。4漂白粉的主要成分为次氯酸钙化学式为Ca（ClO）2和氯化钙,可用作漂白剂和作消毒剂。漂白粉中的有效成分是次氯化钙,漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应,生成了碳酸钙和次氯酸HClO；次抓酸是一种酸性比盐酸弱的酸,不稳定,具有漂白性,能使品红等有色物质褪色。（1）次氯酸在常温下分解,反应为2HClO2HCl+O2某瓶次氯酸溶液放置一段时间后,溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不
6、变”）。（2）在漂白粉中滴加盐酸,会发生复分解反应从而加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 。（3）有一包长时间放置的漂白粉,想知道该漂白粉是否变质,某同学设计了下列探究实验。【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？【猜想】猜想l：该漂白粉末变质,固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2猜想2：该漂白粉部分变质,固体成分为 。猜想3：该漂白粉全部变质,固体成分为CaC12、CaCO3。【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞。实验操作实验现象实验结论取少量样品于试管中, ；有气体产生,气体使石灰水变浑浊猜想2成立在上述反应后的试管中加少量品红溶液
7、品红溶液 5过氧化钙（CaO2）是一种环境友好型供氧剂,可用于鱼类养殖、农作物栽培等,实验室有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品,某兴趣小组对其成分展开了如下探究。查阅资料）CaO2能与水反应最终生成Ca（OH）2和O2也能与CO2反应得到 CaCO3和O2过氧化氢溶液具有漂白性。提出问题该固体样品的成分是什么？猜想假设可能是CaO2、Ca（OH）2、CaCO3中的一种或几种。实验探究 实验编号 实验步骤 实验现象 取少量样品于试管中,加入一定量的水,一段时间后,在试管口插入带火星的木条 得到浊液,有气泡产生,木条复燃 另取少量样品于试管中,滴加适量的试剂X,并将产生的气体通入澄清石灰水 得到澄清
8、溶液有气泡产生,生成的气体使石灰水变浑浊 室温下,取中上层清液,用试纸测定溶液的pH pH约为12得出结论（1）由实验1、2可知,白色固体中肯定有 ；（2）实验2中所加试剂X可以是 （填字母序号）。A稀硫酸B稀盐酸C稀硝酸D水（3）根据实验3 （填“能”或者“不能”）判断原固体样品中含有Ca（OH）2理由是 。反思交流（4）过氧化钙敞口放置在空气中,最终会变质为 （填化学式）,原因是 。（5）该兴趣小组在老师指导下,用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验,实验时加入过氧化钙样品与足量水,迅速密闭装置,开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞试液,观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。620秒时,将
9、气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中,瓶内氧气浓度随反应时间变化如图乙。AB段氧气浓度几乎不变的原因可能是 ；滴入酚酞试液后,三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是 ；写出BC段可能发生反应的化学方程式 。6过氧化钙（CaO2）是一种淡黄色固体,用途非常广泛,可以改善地表水质、处理含有重金属离子的废水等。【查阅资料】过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气,与二氧化碳反应生成碳酸钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式 。【提出问题】一瓶敞口放置的过氧化钙粉末,其成分可能是什么？【作出假设】没有变质：粉末为过氧化钙已经变质：粉末中可能含有过氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙【进行实验】为确定粉末成分,小明设计了
10、如下实验实验步骤实验现象实验结论取少量粉末于试管中,滴加1胶头滴管的蒸馏水 试管底部有少量固体一定不含过氧化钙向上层清液中滴加无色酚酞溶液 一定含有氢氧化钙向步骤中试管底部的少量固体中滴加足量 一定含有碳酸钙【实验反思】小红认为,通过步骤试管底部有少量固体也可以判断出粉末中含有碳酸钙,你是否同意她的观点,并说明理由 7碘化钾（KI）是一种白色固体,常用于预防和治疗地方性甲状腺肿,放置在空气中很容易变质（出现泛黄现象）,为了探究碘化钾变质的原因,某化学小组开展以下实验：【提出猜想】对于碘化钾变质的原理,有两种不同的猜想：猜想：4KI+O2+2CO22K2CO3+2I2猜想：4KI+O2+2H2O
11、4KOH+2I2【查阅资料】KOH能与CO2反应生成K2CO3,K2CO3的化学性质与CaCO3类似【实验过程】实验1：取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间,观察到固体泛黄,往泛黄的固体中加入足量的稀盐酸,产生无色无味的气体,将气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。使澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 据此现象, （填“能”或“不能”）得出“猜想是造成碘化钾变质的原因”的结论。实验2：按如图1、图2所示装置进行实验,数日后,观察到图1中碘化钾固体无泛黄现象,据此现象,可得出的结论是：猜想 不成立,图2中碘化钾固体也无泛黄现象,据此现象,可得出的结论是：猜想 不成立。实验3：查阅文献可知,常温下某
12、些气体和固体的反应须在潮湿环境中进行,化学小组据此改进实验,化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与水、 和 共同作用的结果。【继续探究】影响碘化钾变质快慢的因素有哪些（只要求提出假设和实验方案）？假设 。实验方案： 。8小明家有包开启了的小苏打,久置在灶台上方,可能因受热而变质。小明为此开展了探究,请分析其过程完成填空。【查阅资料】2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3+Na2CO3+2H2ONa2CO3受热不分解,NaHCO3能溶与水。【假设猜想】假设一：小苏打没有变质,化学成分为NaHCO3；假设二：小苏打完全变质,化学成分为 ；假设三：小苏打部分变质,化学成分为 。【实验方案】（实验现象）可选药品：Ca（OH）2溶液 CaCl2溶液
