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1、高二实验第二学期第二次检测化 学 试 题本试卷分第卷和第卷两部分，满分 100 分，考试用时 90 分钟。6工业上制备下列物质的生产流程合理的是()S2A由铝土矿冶炼铝：铝土矿 Al2O3 AlCl3 Al C由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉版权所有正确教育 侵权必纠！可能用到的原子量：H 1B 11C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65C. 侯德榜制碱：饱和 NaCl 溶液CO2NH3Na2CO3一、单选题（每题 3 分，计 54 分）第 I 卷（选择题)D. 从海水中提取镁：海水 Mg(OH)2 MgO Mg 7下列各组离子能大量共存的是（
2、）1. 化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B.氯化铁用于净水C.铝热反应用于焊接铁轨D.铝罐车用作运输浓硫酸2. 重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）ACr2O3N2H2O BCr2O3NH3H2OCCrO3N2H2OD CrO3NO2H2O3. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂B. 铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸C. CaO2 能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂D. F
3、eCl3 溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂4、下列说法正确的是（ ）A. 在加入 NH HCO 产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO -3433B. 在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO -、Cl-44C. 在 pH=0 的溶液中：NH +、Al3+、OH-、SO 2-2433D. 加入 Al 片能产生H 的溶液：NH +、Ca2+、HCO -、NO -8. 用下列方法均可制得氯气：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2OKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若要制得相同质量的氯气，反应中
4、电子转移数目之比为（）A1553B135C656D16109. 向 NaOH 和Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 molL1 稀盐酸，CO2 的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是（）33A. 在 0a 范围内，发生中和反应和 CO 2+H=HCO -B. ab 段发生反应的离子方程式为： CO2- +2H+ CO +H O碱性氧化物一定是金属氧化物电解质溶液的导电过程伴随化学变化HCl 既有氧化性又有还原性Fe(OH)3、FeCl3、HNO3 都能用化合反应制备Ca=0.2322SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有还原性A .B .C .D .5. NaClO2 是
5、一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备 NaClO2 的原理为 ClO2+H2O2+NaOHNaClO2+H2O+O2（未配平）。下列说法正确的是（）A该制备反应中，O2 是氧化产物B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2C. 生成标准状况下的 11.2L 气体，转移 2mol 电子D制备过程中，混合液的 pH 降低D. 原混合溶液中NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为 1210. 已知 NH4CuSO3 与足量的 10 molL 硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）A反应中硫酸作氧化剂B1 mol NH4CuSO3
6、完全反应转移 0.5 mol 电子C刺激性气味的气体是氨气DNH4CuSO3 中硫元素被氧化11. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）1mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3 NA 常温常压下，92 g 的 NO2 和N2O4 混合A22气体含有的原子数为 6 N7.8 g中含有的碳碳双键数目为 0.3 NA 用 1L1.0 mol/LFeCl3 溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为 N 1mol SO 与足量 O 在一定条件下充分反应生C2HSO 2-=H OSO 3223232D2Fe33 SO 2-3H O=2Fe(OH) 3
7、SO 成 SO3，共转移 2 NA 个电子在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3molI2 转移的电子数为 5 NAA3BCD 12关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A. 向浓度都为 0.1mol/L 的 FeCl3 和 CuCl2 加入铁粉，溶质 CuCl2 首先与铁粉反应B. 向浓度都为 0.1mol/L 的 Na2CO3 和 NaOH 的混合溶液通入 CO2 气体，NaOH 首先反应C. 向过量的 Ba(OH)2 溶液中滴加少量的KAl(SO4)2 溶液，开始没有白色沉淀生成D. 向浓度为 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中加入质量相同、颗粒大
8、小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应选项实验及现象结论A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素B将 10mL 2mol/L 的 KI 溶液与 1 mL 1mol/LFeCl3 溶液混合充分反应后滴加 KSCN，溶液颜色变红KI 与 FeCl3 反应有可逆性C向酸化的 KMnO4 溶液通入 S02,再加入 BaCl2 产生白色沉淀2-证明 S02 被氧化为 SO4D向 NaHCO3 溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生证明非金属性:ClC13下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是()16以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量 FeS2）为原料，生产氧
9、化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（）A. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的 Fe3O4 分离出来B. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n(FeS2)n(Fe2O3)=16C. 向滤液中加入过量盐酸、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al2O3 D.加入 CaO 可以减少 SO2 的排放同时生成建筑材料 CaSO44217某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH +、Cl、AlO -。当向该溶液中逐滴加入NaOH14. 下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2+2H2O4Na+2Fe(OH)2+O2434
10、2332B碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO+2Fe(OH) +4OH2FeO 2+3Cl+5H O C向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na+ NH3H2O +CO2NaHCO3+NH + D向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2+HCO +OHCaCO +H O3315. 往含 Fe3、H、NO -的混合液中加入少量 SO 2-，下列表示该反应的离子方程式正确的是（324A2Fe3SO 2-H O=2Fe2SO 2-2H3342B2H2NO -3 SO 2-=3 SO 2-2NOH O溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关
11、系如图所示，下列说法正确的是（）4A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH +B. 原溶液中 Al3+与NH 的物质的量之比为 13 C反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl32D原溶液中含有的阴离子是Cl、AlO -18. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是（）A碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体，可用作净水剂B为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行C常温下，(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大）D可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化第卷
12、（46 分）19、（10 分）CuSO4 是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。（1） 现要用密度为 1.84g/ml，质量分数为 98%的浓硫酸来配制步骤中所需要的 2mol/L 的稀硫酸480ml，需要用这种浓硫酸的体积为 ml。（2） 配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒外还有 。（3） 下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。A. 硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯B. 未冷却至室温就转移至容量瓶C. 容量瓶中存在少量蒸馏水D. 定容时俯视刻度 E. 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒（4） 制取硫酸铜的途径中，不用 途径，原因是 。（1）将 Y 溶于过量盐酸，写出离子方程式 。(2)
13、某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH 溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是 。（3）设计实验，鉴别固体Y 中既有 Fe2+ ，又有 Fe3+22（16 分）I字母 AK 代表常见物质，在一定条件下能发生如下图所示变化。（1） 保存 J 的方法是： 。（2） 写出反应的化学方程式： 。33II某研究性学习小组的同学以 Fe(NO ) 溶液来探究 Fe3能否氧化 Ag 为题。他们选用少量的23320、（14 分）（1）将 Al、Al O 和 Al(OH) 的混合物恰好与 NaO
14、H 溶液反应，向反应后的溶液中通入Fe(NO3)3 溶液与做过银镜反应的试管进行实验。现象：银镜部分溶解，试管上方出现少量淡淡的红过量 CO2。写出所有反应的离子方程式为 。（2） 取 400mL 0.3mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的I2 和KIO3，则消耗KMnO4 的物质的量的是 mol。（3） 在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。又变为棕黄色的原因是 棕色气体。（1） 出现少量淡淡的红棕色气体，该气体是 。（2） 若 Fe3能否氧化 Ag，只需证明： 方法是： . 铁红是一种红色颜料,其成分是 Fe2O3 将一定量的铁红溶于 180ml 5molL1 盐酸中,
