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1、秘密启用前【考试时间：5月22日9:5011:20】重庆一中高2022级高一(下)学期5月月考化学试卷2020.5化学试题共6 页，满分100分，时间90分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共16
2、小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1从海带灰中提取碘的实验步骤如下： 灼烧 浸泡 酸化 CCl4干海带 海带灰 悬浊液 滤液 碘水 I2的CCl4溶液 I2 H2O2则该过程中不涉及下面哪项操作：A B C D2下列各实验装置图的叙述中，正确的是H2O苯b A 中会出现明显的分层现象，可用乙醇萃取碘水中的I2B 装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸Cl2(HCl)NaOH溶液C除去Cl2中的HClC装置可用于制取蒸馏水D装置 b口进气可收集H2、CO2等气体3下列化学用语中正确的是A 8O2离子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C含78个中子的碘的
3、核素：I D二氧化硅的分子式：SiO24现有下列几组粒子：N2、CO；NH、OH；O22-、CN；PO43-、ClO。对上述四组粒子归类正确的是A中质子数相等、电子数和原子数不相等 B中质子数和电子数相等、原子数不相等C中电子数相等、质子数和原子数不相等 D中原子数和电子数相等、质子数不相等5下列说法正确的是 AF是最活泼非金属，Li是最活泼金属BX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16个纵行DNaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH碱性比Ca(OH)2强6下列关于N的氢化物说法正确的是A . 氨水溶液显弱碱性，所以氨
4、气是弱电解质B肼（N2H4）常用作火箭燃料，在燃料中作氧化剂CNH5 是熔融状态下可电离的化合物，其中只存在N-H极性共价键D二亚氨（N2H2）不稳定，其分子结构中存在N=N键7下列说法正确的是 A分子间作用力也是一种静电作用力，其强弱和化学键相当B因为CH4的沸点低于SiH4，所以NH3的沸点低于PH3CNH3在水中的溶解性只和其分子结构有关，和氢键无关DAl(OH)3 可以溶解于NaOH 溶液中，可以说明金属性 Na Al8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构中的说法正确的是A1 mol AlCl3 固体中，离子键的数目为3NA B1.5 g CH3+中含有的电子数为0.9NAC
5、标准状况下，1 mol H2O2的体积小于22.4LDPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构9目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述中错误的是A该晶体属于分子晶体B该分子内原子间都以极性共价键相连接C该物质是一种新型化合物D该物质的相对分子质量为240010X、Y、Z、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、Z同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是A可以用CS2洗涤附着在试管壁上的Z单质BY2X和Y2X2都
6、是碱性氧化物CZ与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸DZ元素的非金属性比N元素的非金属性强11将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是ABCD12实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB稀硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸KMnO4Cl2NaOH溶液13下列除去括号内杂质的试剂或操作正确的是AAl2O3（SiO2）：水 BNH4Cl（I
7、2）：加热CCO2（SO2）：饱和NaHSO3溶液 DHCl（Cl2）：苯14将铜粉置于稀H2SO4中，加热后无明显现象，但加入一种盐后，铜粉质量减少，而且溶液变蓝，则此盐可能是ANaClBNa2SO4CNaNO3DNa2CO315在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥且纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A5：5：4 B2：1：2 C1：1：1 D无法确定16锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量之比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外
8、还生成另一种物质，该物质可能是NO2N2ONONH4NO3ABCD二、非选择题：本题共5题，共52分。123 17（9分）（1）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，D单质是一种淡黄色固体。请回答：C2B2的电子式是，D、E可形成化合物DE2中，存在下列哪些静电作用力 a.极性键 b.非极性键c.范德华力d.氢键e.离子键 B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答），举一个事实证明E和D非金
9、属性的强弱（用离子反应方程式表示）（2）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：当尿素三聚时，得到两种产物，其中一种为环状结构，请画出其结构式（3）已知某元素的原子序数是33，试推测该元素：原子的原子结构示意图在元素周期表中的位置18（7分）中学常见反应的化学方程式有ABXYH2O或H2OABXY（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一。请回答：（1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，ABH2OXY，则该反应的化学方程式（2）若A为金属单质，其与B的浓溶液常温钝化
10、而加热则可以反应，而且所得的三种产物在常温下又可以发生反应，则作氧化剂的B与表现酸性的B的物质的量之比是。（3）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为14，而且该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，则该反应化学方程式为（4）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，写出B(过量)与A反应生成Y的离子方程式19（16分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O 试回答：（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量m(CuO) ,m(H2O
11、) 时，请用下图所列仪器设计一个简单的实验方案。请写出用下图装置制备氨气的化学反应方程式仪器连接的顺序为（用字母编号表示，仪器可重复使用），（d）中浓硫酸的作用是，实验完毕时观察到（a）中的现象是列出计算Cu的相对原子质量的表达式：（2） 有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。若CuO未完全分解，则所测定的Cu的相对原子质量会 （偏大或偏小）请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O（3）在解决了问题（2）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如
12、下实验：取0.98g Cu(OH)2固体，加热到80100时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末B。如下图所示：据此可推得为_，且AB段发生的反应为由此得到的热稳定性的结论是20（10分）含氯的盐NaClO2是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产NaClO2的工艺流程图：溶解NaClO3 H2O溶解稀H2SO4ClO2发生器SO2和空气混合气吸 收160g/LNaOHH2O2过滤滤液NaClO23H2O已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解（1）NaClO2 的名称为（2）ClO2发生器中所发生反应的化学方程式为_，发生器中鼓入空气的作用可能是_（选填序号）。a将SO2氧化成SO3，增强酸性； b稀释ClO2以防止爆炸； c将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收过程中所用还原剂的还原性应适中，原因是，除H2O2外，还可以选择的还原剂是_（填序号）ANa2O2BNa2SCFeCl2DKMnO4（4）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_（选填序号）。A蒸馏B蒸发C灼烧D过滤E冷却结晶（5）将所得的NaClO23H2O晶体用冰水洗涤烘干，如何确定该晶体洗涤干净？21（10分）
