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1、山西省平遥县综合职业技术学校高二化学10月月考试题无答案090334山西省平遥县综合职业技术学校-2020学年高二化学10月月考试题（无答案）一、选择题( 共15小题，每小题3分共45分，每小题只有一个选项符合题意)。1、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( ) A.氢气在氧气中燃烧 B.铝和氧化铁在高温下反应C. 焦炭在高温下与水蒸气反应 D. CO和H2O在高温下反应2.关于化学反应速率的说法正确的是 ( ) A.化学反应速率可表示反应进行的程度B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越
2、明显D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢3对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g)H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ( )增加A的量，平衡向正反应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v(逆)不变 增大B的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，B的转化率提高A B C D4、反应2A(g)+B(g)2C(g) H0。下列反应条件有利于生成C的是( ) A.低温、低压 B.低温、高压 C.高温、高压 D.高温、低压5、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应速率最快
3、的是 A.v(A)=0.01 mol/(Ls) B.v(B)=0.02 mol/(Ls) C.v(B)=0.60 mol/(L min) D.v(C)=1.0 mol/(L min)6、下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)（H0）的是 ( )7、可确认发生了化学平衡移动的是 ( ) A.化学反应速率发生了改变 B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂8对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( )A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正
4、反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成9对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 （ ）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10. 当下列反应达到平衡时，保持恒温恒压，向容器中充入氩气，平衡不发生移动的是( )A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(
5、g) 2SO3(g)11下列说法正确的是()A熵增大的反应一定可自发进行 B熵减小的反应一定可自发进行CH0的反应不可能自发进行12压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ） AH2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DC(s) CO2(g) 2CO(g)13在某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是()AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变DK随温度和压强的改变而改变14下图
6、为可逆反应A(g)2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的质量分数随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是A. p2p1，n3 B. p2p1，n3 C. p1p2，n3 D. p1p2，n315可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K = 1，当CO的起始浓度仍为2 molL-1，H2O的起始浓度为6molL-1时，则CO的转化率为 （ ）A80% B75% C50% D25%二、填空题16.（ 9分）已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO4 + 5H2C2
7、O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O 甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：（1）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比 较化学反应速率，实验装置如图: 实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液2mL 0.1 molL1H2C2O4溶液4mL 0.01 molL1KMnO4溶液2mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液4mL 0.01 molL1 KMnO4溶液2mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液4mL 0.01 molL1 KM
8、nO4溶液少量MnSO4(催化剂) 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (填实验序号)。（2）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。 取两支试管各加入2 mL 0.1 molL1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 molL1 KMnO4溶液。将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究 因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因
9、是 。17.（13分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H 0 （1）该反应450的平衡常数 500时的平衡常数（填“”、“”或“=”）；（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 a3v正（H2）2v逆（NH3） b容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为 mol/(Lmin) （3分）（4）保持恒温
10、恒容不变，若初始投入量为a molN2、b molH2 、c molNH3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式： 、 ；（5）第5分钟末，保持恒温恒压不变, 若继续通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2， 则平衡 移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。18(12分)反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_。（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_.（4）在反应体系中加入催
11、化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”或“不变”）。19（12分）在100时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_%。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_molL-1，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_molL-1s-1。（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_molL-1。三、计算题 （9分)20.已知：一氧化碳和水蒸气的反应为：CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) 在427时的平衡常数是9.4，如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。8 / 8
