《06年中考化学计算题汇编 鲁教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《06年中考化学计算题汇编 鲁教版（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.过氧化钙（化学式为CaO2）能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，其化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2。某同学把1.8g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了0.224L氧气（氧气的密度为1.43g/L）。请计算：（1）生成氧气的质量（计算结果精确到0.01g）。 （2）样品中过氧化钙的质量分数。2小意和小思同学对化学计算很有心得，以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题（计算结果精确到0.01）。题目：已知：2KClO32KCl+3O2，将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，
2、停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g。求生成氯化钾的质量。 （1）小意很快得到（10g+2g-7.2g）是_（填化学式）的质量，进而求出KCl的质量是_g。 （2）小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。 （3）如何才能更正该题呢?小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“a g氯酸钾”，其他物质的质量不变，则a的取值范围是_。3为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体混合物的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t
3、2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表所示。加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g2.482.412.342.34 请仔细分析实验数据，回答下列问题： （1）在_时间，该样品中氯酸钾已反应完全。 （2）求该样品中氯酸钾的质量分数。4.在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为：A4：19 B3：5 C1：3 D2：175.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完
4、全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（ ）A.在左盘上放4g砝码 B. 在左盘上放6g砝码C移动游码至3.4g刻度 D. 移动游码至7.6g刻度6.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（ ）A.在左盘上放4g砝码 B. 在左盘上放6g砝码C移动游码至3.4g刻度 D. 移动游码至7.6g刻度7在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为
5、10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）烧杯中溶液的质量/g0106g212g滴入Na2CO3溶液的质量/gAB8镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取1 6 g镁铝合金样品，把6 0 g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(铝与氢氧化钠溶反应的化学方程式为2 Al+2
6、NaOH+2H2O=2NaAl02+3H2，镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下： 所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次 剩余固体的质量g 1 O6 5.2 4O从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为_所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_9.有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。试求：样品中碳酸钠的质量是多少g？样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g？样品中氢氧化钠的质量分数是
7、多少？10.人工养殖海产品需要大量海水。1kg海水中含钠离子的质量约为10.76g， 镁离子的质量约为1.29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。请根据计算，从下盐中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素含量和海水基本相同。氯化镁、氯化钙、氯化钠、碳酸镁、硫酸镁、硫酸钠(1)选择的两种盐是_。(2)计算配制1t“人工海水”所需盐的成本(写出计算式即可)。11.镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的。威海是一座滨海城市，海岸线长达1000 km，海水资源丰富。某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。称取海水100kg，然后再加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥、称量后得到沉淀质量见下表。(重复实验三次)。第一次实验第二次实验第三次实验所取海水质量kg100100100生成沉淀质量kg0.280.290.30试计算海水中镁元素的质量分数。(假定海水中镁元素全部以氯化镁的形式存在，不考虑沉淀中杂质的干扰)。
