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1、1了解离子反应的概念及离子反应发生的条件。2掌握常见离子的检验方法。3能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。4了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。5掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。客观题(1)考查限定条件的离子能否大量共存的判断、离子方程式的正误判断。(2)考查通过实验操作、离子检验，推断电解质溶液中存在的离子。(3)考查氧化还原反应的概念辨析及氧化性、还原性的强弱比较。(4)结合阿伏加德罗常数考查电子转移数目的计算。主观题(1)结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写。(2)考查离子检验方法和操作步骤的描述。(3)通常以典型物质或工业生产流程为载体，考查氧化还原反
2、应方程式的配平，以及运用守恒规律的应用。一、电解质及其电离1电解质和非电解质（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。（2）非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。2强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。3记忆常见强弱电解质 强电解质：强酸、强碱、大多数的盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水、少数盐 强酸：HCl、HI、HClO4、H2SO4、HNO3等； 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF、HClO等。 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3等。
3、 绝大多数盐：BaSO4、CaCO3、BaCl2等； 少部分盐：(CH3COO)2Pb等。二、离子反应1概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。2离子反应的条件：生成难溶的物质；生成难电离的物质；生成易挥发的物质；发生氧化还原反应。三、离子方程式离子反应方程式的书写（1）书写离子方程式的技巧与量有关的离子方程式的书写书写时采用“少定多变法”。所谓的“少定”即量少的反应物，其离子的化学计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约，是可变的，即量少物质产生的离子数之比符合化学式。如Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液：Ca2+2
4、HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2O；若Ca(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液：Ca2+HCO+OH=CaCO3+H2O。离子反应中的优先原理a优先氧化原理(或优先还原原理)书写时以电子守恒法判断离子方程式中的离子的化学计量数。确定氧化剂或还原剂强弱顺序。根据强弱规律，判断反应顺序，同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先反应。分步计算。先判断过量，后计算。b优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，应优先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。多离
5、子反应分析两种试剂混合，同时存在多个离子反应，分析时可令其中一种离子完全反应，然后分析另一种离子的反应情况。如明矾KAl(SO4)212H2O溶液与氢氧化钡溶液的反应。如向1 mol明矾的溶液中加入氢氧化钡溶液，可假设铝离子完全沉淀，则需要氢氧化钡15 mol，此时明矾溶液中的硫酸根离子只有15 mol沉淀为硫酸钡，则离子方程式可表示为：Al3+15SO+15Ba2+3OH=15BaSO4+Al(OH)3，然后将小数调整为整数即可。假设硫酸根离子完全沉淀，则需要氢氧化钡2 mol，而2 mol氢氧化钡提供4 mol氢氧根离子，故与1mol铝离子恰好完全反应生成偏铝酸根离子，则离子方程式可表示为
6、：Al3+2SO+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO+2H2O；同理可写出任意给定物质的量之比的反应的离子方程式。根据相同的分析方法可写出任意比值的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。四、离子不能大量共存的原因（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存。有气体产生。如CO、HCO、S2、HS、SO、HSO等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO、CO等大量共存，；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH大量共存；SiO、AlO、S2O等不能与H+大量共存。有弱电解质生成。如OH、ClO、F、CH3COO、PO
7、、HPO、H2PO等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根及NH不能与OH大量共存。一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO、S2、HS、CO、HCO、SO、HSO、ClO、F、CH3COO、PO、SiO、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I、S2、HS和Fe3+不能大量共存。在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO和I在中性或碱性溶液
8、中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO、S2O和S2在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下不能共存。ClO与S2不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。（3）由于形成络合离子，离子不能大量共存如Fe3+和C6H5O，由于Fe3+SCNFe(SCN)2+等络合反应的发生而不能大量共存。（4）相互促进水解的离子间一般不能同时存在在同一溶液中。如：Al3+和HCO、CO、S2、HS、AlO、C6H5O-，Fe3+和AlO、HCO、CO，NH和AlO2-等。特别注意：NH和CO、HCO、CH3COO在同一溶液中能大量共存。五、氧化还原反应1氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏
9、移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。2基本概念关系 3氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法（2）单线桥法六、氧化性、还原性及其强弱比较氧化性得电子能力，得到电子越容易氧化性越强。还原性失电子能力，失去电子越容易还原性越强。物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度，与得失电子的数目无关。七、氧化还原反应规律1价态变化规律（1）归中规律：含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”的规律。这里的中间价可以相同(谓之“靠拢”)，也可以不同，但此时必是高价转变成较高
10、中间价，低价转变成较低中间价(谓之“不相交”)。（2）歧化规律：同一种物质中的同一元素部分化合价升高，另一部分化合价降低，发生自身的氧化还原反应。2优先规律在同一溶液里存在几种不同的还原剂且浓度相差不大时，当加入氧化剂时，还原性强的还原剂优先被氧化；同时存在几种不同的氧化剂且其浓度相差不大时，当加入还原剂时，氧化性强的氧化剂优先被还原。3得失电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定相等。对于氧化还原反应的计算，利用得失电子守恒规律，抛开烦琐的反应过程，可不写化学方程式，能更快、更便捷地解决有关问题。4氧化还原反应方程式的配平（1）配平原则：电子守恒、原子守恒、电
11、荷守恒（2）配平步骤：标变价列变化求总数配系数细检查。（3）配平方法：正向配平法：如果被氧化、被还原的元素分别是两种不同的反应物，通常从方程式左边进行配平；逆向配平法：对于自身氧化还原反应或反应物只有一种的，一般从方程式右边配平较简单。 1下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+CNa2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2+OH=CaCO3+H2O
12、【答案】D【解析】A浓盐酸应改成离子形式，MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，A错误；B明矾溶于水产生Al(OH)3胶体的离子方程式为：Al3+3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+，B错误；CNa2O2溶于水产生O2的离子方程式为：2Na2O2+2H2O =4Na+4OH+O2，C错误；DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO+Ca2+OH=CaCO3+H2O，D正确；答案选D。2在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO、ClO、CNO、H2O、Cl，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。
13、下列有关该反应的说法正确的是（ ）A上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化B还原产物与氧化产物的物质的量之比为13C在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子D在上述反应体系中，CNO是氧化剂【答案】A【解析】由曲线变化图可知，随反应进行HCO的物质的量增大，故HCO是生成物，根据碳元素守恒， CNO应是反应物，N2是生成物；ClO物质的量减小，ClO是反应物，Cl是生成物。ClO中氯元素化合价降低，ClO是氧化剂；CNO中N元素化合价由-3升高为0，CNO是还原剂。根据得失电子守恒，反应离子方程式是3ClO+2CNO+H2O=N2+2HCO+3Cl。A上述反应中，只有N、
14、Cl两种元素化合价发生了变化，故A正确；B氯元素化合价降低，Cl是还原产物，N元素化合价由-3升高为0，氮气是氧化产物，还原产物与氧化产物的物质的量之比为31，故B错误；C根据方程式生成1mol N2转移6mol电子；在标准状况下，产生4.48 L N2时转移1.2 mol电子，故C错误；DClO是反应物，Cl是生成物，ClO中氯元素化合价降低，ClO是氧化剂，CNO中N元素化合价由-3升高为0，CNO是还原剂，故D错误。3下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（ ）选项离子方程式评价ANa2CO3溶液处理水垢中的CaSO4Ca2+ CO= CaCO3正确：碳酸钙溶解度更小B向CuSO4溶液中
15、通入过量的H2S气体：Cu2+H2S=CuS+2H+错误：H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ba2+HCO+OH=BaCO3+H2O错误：Ba2+与HCO系数比应为12D过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO+H2O=HClO+HSO正确：H2SO3的酸性比HClO强【答案】C【解析】ANa2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，反应生成更难溶的碳酸钙，硫酸钙微溶于水，不能拆，正确的离子方程式为：CaSO4+COCaCO3+SO，A项错误；B向CuSO4溶液中通人过量的H2S气体生成CuS沉淀和硫酸，其中H2S为弱酸、CuS是沉淀，均不能拆，正确的离子方程式为Cu2+H2S=CuS
