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1、用心 爱心 专心1 第三章第三章 卤卤 素素 第一部分第一部分 三年高考题荟萃三年高考题荟萃 20102010 年高考题年高考题 2010 上海卷 上海卷 18 右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置 下 列有关说法错误的是 A 烧瓶中立即出现白烟 B 烧瓶中立即出现红棕色 C 烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D 烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 答案 B 解析 此题考查化学实验 元素化合物的性质等知识 分析装置图 可知 氨气和氯气接触时发生反应 4NH3 6Cl2 2NH4Cl 4HCl N2 烧瓶中出现白烟 A 对 不能出现红棕色气体 B 错 该反应中氨气中的氮元素化合价升高
2、 表现 还原性 C 对 烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体 D 对 知识归纳 对某种元素来讲 其处于最高价时 只有氧化性 处于最低价 时 只有还原性 中间价态 则既有氧化性又有还原性 故此对同一种元素可 以依据价态判断 一般来讲 价态越高时 其氧化性就越强 价态越低时 其 还原性就越强 此题中氨气中的氮元素处于最低价 只有还原性 20102010 四川理综卷四川理综卷 27 16 分 碘被称为 智力元素 科学合理地补充碘可防止碘缺乏病 碘酸钾 KIO3 是国家规定的食盐加碘剂 它的晶体为白色 可溶 于水 碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质 碘 以碘为原料 通过电解制备碘酸钾
3、的实验装置如右图所示 请回答下列问题 1 碘是 填颜色 固体物质 实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘 2 电解前 先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液 溶解时发生反应 3I2 6KOH 5KI KIO3 3H2O 将该溶液加入阳极区 另将氢氧化钾溶液加入阴极 区 电解槽用水冷却 用心 爱心 专心2 电解时 阳极上发生反应的电极反应式为 阴极 上观察到的实验现象是 3 电解过程中 为确定电解是否完成 需检验电解液中是否有 I 请设计一 个检验电解液中是否有 I 的实验方案 并按要求填写下表 要求 所需药品只能从下列试剂中选择 实验仪器及相关用品自选 试剂 淀粉溶液 碘化钾淀粉试纸
4、过氧化氢溶液 稀硫酸 实验方法实验现象及结论 4 电解完毕 从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下 步骤 的操作名称是 步骤 的操作名称是 步骤 洗涤晶体的目的是 答案 1 紫黑色 升华 2 232 22 663 IeIIOHeIOH O 或 有气泡产生 3 实验方法实验现象及结论 取少量阳极区电解液于试管中 加稀 硫酸酸化后加入几滴淀粉试液 观察 是否变蓝 如果不变蓝 说明无I 如果 变蓝 说明有I 4 冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质 解析 1 考查物质的物理性质 较容易 2 阳极发生氧化反应失电子 232 22 663 IeIIOHeIOH O 或 阴极区加入氢氧化
5、钾溶液 电 用心 爱心 专心3 解氢氧化钾实质是电解水 3 考查 I 的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色 这一特性 要设法将碘离子转化为碘单质 4 考查实验的基本操作 要求考 生对整个流程分析透彻 2010 上海卷 上海卷 24 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水 CCl4 层变成紫色 如果继续向试管中滴加氯水 振荡 CCl4层会逐渐变浅 最后变 成无色 完成下列填空 1 写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式 如果系数是 1 不 用填写 2 整个过程中的还原剂是 3 把 KI 换成 KBr 则 CCl4层变为 色 继续滴加氯水 CCl4层的颜色没有 变化 C
6、l2 HIO3 HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 4 加碘盐中含碘量为 20mg 50mg kg 制取加碘盐 含 KIO3的食盐 1000kg 若庄 Kl 与 Cl2反应制 KIO3 至少需要消耗 Cl2 L 标准状况 保留 2 位小数 答案 1 I2 5Cl2 6H2O 2HIO3 10HCl 2 KI I2 3 红棕 HBrO3 Cl2 HIO3 4 10 58 解析 此题考查氧化还原反应的配平 氧化剂和还原剂 氧化性强弱的判 断 化学计算知识 分析反应从开始滴加少许氯水时 其将 KI 中的 I 元素氧化 成碘单质 等 CCl4层变紫色后 再滴加氯水时 其将碘单质进一步氧化成碘酸 1 根据
7、氧化还原反应方程式的配平原则 分析反应中的化合价变化 I 元素的 化合价从 0 5 升高 5 价 Cl 元素的化合价从 0 1 降低 1 价 综合得失 电子守恒和质量守恒 可配平出 I2 5Cl2 6H2O 2HIO3 10HCl 2 分析整个过 程中化合价升高的都是 I 元素 还原剂为 KI 和 I2 3 KI 换成 KBr 时 得到 的是溴单质 则其在 CCl4中呈红棕色 继续滴加氯水时 颜色不变 可知氯水 不能将溴单质氧化成 HBrO3 故其氧化性强弱顺序为 HBrO3 Cl2 HIO3 4 综合 写出反应方程式 KI 3Cl2 3H2O KIO3 6HCl 根据化学方程式计算 按最小值
8、计 用心 爱心 专心4 算时 1000kg 加碘食盐中含碘 20g 根据质量守恒 可知 换算成碘酸钾的质 量为 33 70g 物质的量为 0 16mol 则需要消耗 Cl2的体积为 20g 127g mol 1 3 22 4L mol 10 58L 解法点拨 守恒定律是自然界最重要的基本定律 是化学科学的基础 在 化学反应中 守恒包括原子守恒 电荷守恒 得失电子守恒等 任何化学反应 在反应前后应遵守电荷或原子守恒 电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数 必须相等 原子守恒 或称质量守恒 也就是反应前后各元素原子个数相等 得失电子守恒是指在氧化还原反应中 失电子数一定等于得电子数 即得失电 子数目
9、保持守恒 比如此题中我们就牢牢抓住了守恒 简化了计算过程 顺利 解答 用心 爱心 专心5 20092009 年高考题年高考题 一 选择题一 选择题 1 1 09 全国卷 13 含有 a mol FeBr2的溶液中 通入 x mol Cl2 下列各项为通 Cl2过程 中 溶液内发生反应的离子方程式 其中不正确的是 A x 0 4a 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl B x 0 6a 2Br Cl2 Br2 2Cl C x a 2Fe2 2Br 2Cl2 Br2 2Fe3 4Cl D x 1 5a 2Fe2 4Br 3Cl2 2Br2 2Fe3 6Cl 答案答案 B 解析解析 由于 Fe2 的还
10、原性强于 Br 故根据氧化还原反应的先后顺序知 Cl2先氧化 Fe2 然后再氧化 Br 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Br Cl2 Br2 2Cl 2FeBr2 3Cl2 2FeCl3 2Br2 当 x a 0 5 时 Cl2仅氧化 Fe2 故 A 项 正确 当 x a 1 5 时 Fe2 和 Br 合部被氧化 D 项正确 当介于两者之间时 则要 分步书写方程式 然后进行叠加得总反应 如 B 项 当 x 0 5a 时 Cl2刚好把 Fe2 全 部氧化 而当 x 0 6a 显然 Cl2还要氧化 Br 而选项中没有表示 故错 2 2 09 天津卷3 下列实验设计和结论相符的是 A 将碘水倒
11、入分液漏斗 加适量乙醇 振荡后静置 可将碘萃取到乙醇中 B 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该气体水溶液一定显碱性 C 某无色溶液中加 Ba NO3 2溶液 再加入稀盐酸 沉淀不溶解 则原溶液中一定有 SO42 D 在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后 充分加热 除去过量的 Cl2 即可得到 较纯净的 FeCl3溶液 答案答案 B 解析解析 A 项 乙醇不可以作为萃取剂 错 B 项 石蕊变蓝 则肯定为碱性 正确 C 项 若原溶液中含有 SO 生成 BaSO3 再加入 HCl 则与溶液的 NO 结合 相当于 HNO3 则可以氧化 BaSO3至 BaSO4 沉淀不溶解 故错
12、D 项 加热时 FeCl3会水解 错 用心 爱心 专心6 3 09 江苏卷11 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A 漂白粉溶液在空气中失效 223 ClO CO H O HClO HCO B 用浓盐酸与 2 MnO反应制取少量氯气 2 222 MnO 2H 2Cl Mn Cl 2H O C 向 2 NaAlO溶液中通入过量 2 CO制 3Al OH 2223 3 AlO CO 2H O Al OH HCO D 在强碱溶液中次氯酸钠与 3Fe OH反应生成 24 Na FeO 2 42 3 3ClO 2Fe OH 2FeO 3Cl H O 4H 答案答案 C 解析解析 漂白粉失效的化学方
13、程式为 2223 2Ca ClOH OCOCaCOHClO 那 么该反应的离子方程式是 2 223 22CaClOH OCOCaCOHClO A 项错 实验室制取 2 Cl的原理是浓盐酸和二氧化锰反应 离子方程式为 2 42MnOHCl 2 22 2MnH OCl 所以 B 项错 D 项 在强碱溶液中 不可能生成H 所以 D 错 4 4 09 江苏卷14 I2在 KI 溶液中存在下列平衡 2 IaqIaq 3 Iaq 某 I2 KI 混合溶液中 3 I 的物质的量浓度 c 3 I 与温度 T 的关系如图所示 曲线上 任何一点都表示平衡状态 下列说法正确的是 用心 爱心 专心7 A 反应 2 I
14、aqIaq 3 Iaq 的 H 0 B 若温度为 21 TT 反应的平衡常数分别为 2121 KKKK 则 C 若反应进行到状态 D 时 一定有 逆正 vv D 状态 A 与状态 B 相比 状态 A 的 c I2 大 答案答案 BC 解析解析 随着温度的不断升高 3 I 的浓度逐渐的减小 说明反应向逆方向移动 也就 意味着该反应是放热反应 所以0H 所以 A 项错 因为 3 2 I K II 21 TT 所以当温度升高时 反应向逆方向移动 即 12 KK C 项 从图中可以看出 D 点并没有达到平衡状态 所以它要向 A 点移动 这时 3 I 的浓度 在增加 所以v正 逆 v C 项正确 D 项
15、 从状态 A 到状态 B 3 I 的浓度在减小 那么 2 I的浓度就在增加 5 5 09 广东化学9 下列浓度关系正确的是 A 氯水中 c Cl2 2 c ClO c Cl C HClO B 氯水中 c Cl c H c OH c ClO C 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合 c Na c 3 CH COO D 23 Na CO溶液中 c 2 3 3 a c c c c NCOOHHCOH 答案答案 D 解析解析 根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子 A 设置了一个貌似物料 用心 爱心 专心8 守恒的式子而忽视了氯气分子的存在 故 A 错 根据 Cl2 H2O HClO H Cl
16、HCl 完全电离 而 HClO 部分电离 可知正确的顺序 c H c Cl c ClO c OH B 错 C 项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性 c OH c H 再 根据溶液中电荷守恒可以判断 c Na c 3 CH COO D 项比较简单 6 6 09 广东化学12 下列离子方程式正确的是 A 向盐酸中滴加氨水 H OH H2O B Fe OH 3溶于氢碘酸 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O C 铜溶于稀硝酸 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2 NO 4H2O D 向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气 S2O32 2Cl2 3H2O 2SO32 4Cl 6H 答案答案 C 解析解析 A 项中的氨水应写成分子式 B 项发生的是氧化还原反应 C 项正确 氯气具有强氧化性将 S2O32 氧化成 SO42 正确的离子方程式应为 S2O32 4Cl2 5H2O 2SO42 8Cl 10H 故 D 错 7 7 09 北京卷 9 已知 22 H g I g 2HI g HQ B 生成物总能量均高于反应物总能量 C 生成 1molHCl 气体时放出 l Q热量 D 1mo
