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1、1青开一中高二理科检测题化学试题（2015、4）时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 F:19 Na23 S32 Fe56 Zn65 Cl35.5 Ba:137第卷（共 40 分）一、选择题（每题只有 1 个正确答案，每题 2 分，共 40 分）1下列叙述中，正确的是A1s 电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子BNaH 中的 键是由两个原子的 s、p 轨道以“头碰头”方式重叠形成的C对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高D在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析2、关于键长、键
2、能和键角，下列说法不正确的是A键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数B通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C键长越长，键能必越小，共价化合物必越稳定D同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键双键单键3、价电子排布式为 5s25 p3 的元素是A第五周期第A 族 B 51 号元素 CdS 区的主族元素 DTe 4下列图式表示正确的是 A二氧化碳 B次氯酸的结构式 H-Cl-OC铝离子的结构示意图 D基态碳原子的价电子排布图为5、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： Ne3s23p4； 1s 22s22p63s23p3；1s 22s22p5。则下列有关比较中正确
3、的是 A最高正化合价： B原子半径：2C电负性： D第一电离能：6、下列物质：BeCl 2 CH 3COONH4 白磷 BF 3 NH 3 过氧化氢 , 其中含极性键的非极性分子是 A B C D7、膦（PH 3）又称膦化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有膦化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于 PH3 的叙述正确的是A、PH 3 分子中有未成键的孤对电子 B、PH 3 是非极性分子C、PH 3 是一种强氧化剂 D、PH 3 分子的 PH 键是非极性键8. X、Y、Z 均为第三周期元素，X 的第一电离能在同周期中最小， Y 的电负性在同周期中最大，Z 的离子半径
4、在同周期中最小，下列关于 X、Y 、Z 叙述中不正确的是A序数和原子半径大小顺序均为：XYZ B元素 X 与元素 Y 能形成离子化合物C元素 Z 最高价氧化物对应水化物具有两性 D元素 Y 形成的气态氢化物水溶液呈强酸9下列有关认识正确的是 A各能级的原子轨道数按 s、p、d 、f 的顺序分别为 1、3、5、7B各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束C各能层含有的能级数为 n1 (n 为能层数)D2p、3d、4s、3p 能量由低到高10下列叙述与分子间作用力无关的是 A气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B干冰易升华C氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高 D氯化钠的熔点较高11现已知 O
5、3 分子为 V 字形结构，O 3 在水中的溶解度和 O2 比较 A、O 3 在水中的溶解度和 O2 一样 B、O 3 在水中的溶解度比 O2 小C、O 3 在水中的溶解度比 O2 要大 D、没办法比较312下列叙述中正确的是 ANH 3、CO、CO 2 都是极性分子 BCH 4、CCl 4 都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 DCS 2、H 2O、C 2H2 都是直线形分子13下列说法中错误的是 A原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 B在 NH 和Cu(NH 3)42 中都存在配位键 4C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D
6、SO 2、SO 3 都是极性分子 14在乙烯分子中有 5 个 键、一个 键，它们分别是 （ ）A. C-H 之间是 sp2 形成的 键，C-C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键B. C-C 之间是 sp2 形成的 键，C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键Csp 2 杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键Dsp 2 杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键15下列化合物中含有手性碳原子的是AC F2 B CCH 3CH2OH D COOHCl2 CHOH CH3 CH16有关晶体的下列说法中不正确的是()A在 NaCl 晶体中，距 Na 最近的 Cl 形成正八面
7、体B在 NaCl 晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 NaC在 CsCl 晶体中，每个晶胞平均占有 8 个 CsD铜晶体为面心立方堆积，铜原子配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子个数）为 1217. 关 于 Cr(H2O)4Br2 Br2H2O 的 说 法 正 确 的 是A、 配 体 为 水 分 子 ， 外 界 为 Br B、 中 心 原 子 采 取 sp3 杂 化C、 中 心 离 子 的 配 位 数 为 6 D、 中 心 离 子 的 化 合 价 为 2 价18、下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中正确的是： A、 五元素中，原子半径D最大 B、 C、D的氢化物沸点D比C高C、 第一电
8、离能A、B、C依此增大D、 五元素的最高价含氧酸D的最强19、下列现象与氢键有关的是A B C E D 4NH 3 的熔、沸点比 VA 族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A B C D20、固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是ANH 5 中既有离子键又有共价键 BNH 5 的熔沸点高于 NH3C1mol NH5 中含有 5mol NH 键 DNH 5 固体投入少量水中，可产生两种气体5
9、第卷（共 60 分）21、 （8 分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z 为核电荷数，Y 为元素的有关性质） ；A B C DE F G H把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：（1）A 族元素的价电子数（ ） （2）A 族元素氢化物的沸点（ ）（3）第三周期元素单质的熔点（ ） （4）第三周期元素的最高正化合价（ ）（5）IA 族元素单质熔点（ ） （6）F 、Na 、Mg 2 、 Al3 四种离子的离子半径（ ）（7）部分短周期元素的原子半径（ ） （8）短周期元素的第一电离能（ ）22(10 分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E 六种元素中，原子序数依次增大
10、，其结构或性质信息如下表。元素 结构或性质信息X 原子的 L 层上 s 电子数等于 p 电子数。 Y 原子核外的 L 层有 3 个未成对电子。 Z 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。 Q 单质常温、常压下是气体，原子的 M 层上有 1 个未成对的 p 电子。R 核电荷数是 Y 与 Q 的核电荷数之和 E 原子序数比 R 大 3 请根据信息回答有关问题：6（1）元素 Y的原子核外共有 种不同运动状态的电子 ，有 种不同能级的电子。（2）X、Z、Q 元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低 的排列次序依次为（写化学式） 。（3）YZ 3-离子的空间构型是 ；根据等电子原理，指出与 X
11、Z 互为等电子体且含有 Y 原子的微粒有 （写出一种即可） 。（4）R 的最高化合价为 。R 的一种配合物的化学式为 RCl36H2O。已知 0.01 molRCl36H2O 在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 0.02 mol AgCl 沉淀。此配合物最可能是 。AR(H 2O)6Cl3 BR(H 2O)5ClCl2H2O CR(H 2O)4Cl2Cl2H2O DR(H 2O)3Cl33H2O（5）元素 E 能形成配位数为 6 的配合物离子 E (YH3) x Q 2+，则中 心 离 子 为（写化学式） ， 配位体为（写化学式） 。23(20 分) 构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定
12、物质表现出何种物理性质的主要因素。(1)氢键作用常表示为“A HB”，其中 A、B 为电负性很强的一类原子，如N、O、F。X、Y 两种物质的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是_。(2) 硅烷（ SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如下左图所示，呈现这种变化关系的原因是 。（3）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子 Xm（含 B、O 、H 三种元素）的球棍模型如下右图所示：在 Xm中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号） ；m= （填数字） 。72S 2P 1 3 3 硼砂晶体由 Na+、X m和 H2O 构成，该晶体中存在的作用力可能有 （填序号） 。A离子键 B.共价键 C.配位键 D.范德华力 E.氢键(4)CH 2=CH2、CHCH、 、HCHO 四种分子均能与 H2 发生加成应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是_。这四种分子中碳原子采取sp2 杂化的是_( 填序号)。（5）下列粒子：SO 3、BF 4-、H 2O和N 2O中，其键角由大到小的顺序_；NH4+的键角比 NH3 的键角大，原因是： 。24 （8 分）已知 A 和 B 为短周期
