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1、第一章：原子结构1. S 能级有 个原子轨道， P 能级有 个原子轨道，d 能级有 个原子轨道，同一能级的原子轨道能量 ，每个原子轨道最多可以排 个自旋方向相反的电子。当 2P 能级有 2 个未成对电子时，该原子可能是 或者 ，当 3d 能级有 2 个未成对电子时，该原子可能是 或者 。2. S 轨道图形为 ，P 轨道图形为沿三维坐标轴 x y z 对称分布的纺锤形。3. 主族元素的价电子就是 电子，副族元素的价电子为 与 之和（Cu 和 Zn 除外） 。4. 1936 号元素符号是： 它们的核外电子排布是： 5. 元素周期表分 ， ， ， ， 五大区。同周期元素原子半径从左到右逐渐 ，原子核
2、对外层电子吸引力逐渐 ，电负性及第一电离能逐渐 ， （A，A 特殊） ； 同主族元素原子半径从上到下逐渐 ，电负性及第一电离能逐渐 。6. 依照洪特规则，由于A 族，A 族元素原子价电子处于稳定状态，故其第一电离能比相邻同周期元素原子 ，如：NOC ; MgAlNa ,但是电负性无此特殊情况。7. 电负性最强的元素是 ，其电负值为 4.0 ，其次是 ，电负值为 3.5第二章 化学键与分子间作用力1.根据共价键重叠方式的不同，可以分为 键和 键，一个 N2分子中有 个 键 个 键，电子式为 。根据共价键中共用电子对的偏移大小，可将共价键分为 键和 键，同种非金属原子之间是 ，不同原子之间形成 。
3、2.共价键的稳定性与否主要看三个参数中的 ， 越大，分子越稳定。其次是看键长，键长越短，分子越 （键长与原子半径有正比例关系） 。键角与分子的空间构型有关，CO 2,C2H2分子为直线型，键角是 1800；CH 4和 CCl4为正四面体型，键角为 ；NH 3分子构型为 ，H2O 分子构型为 ，它们的键角均小于 。3.美国科学家鲍林提出的杂化轨道理论认为：CH 4是 杂化；苯和乙烯分子为 杂化；乙炔分子为 杂化。其他有机物分子中，全单键碳原子为 杂化，双键碳原子为 杂化，三键碳原子为 杂化。4. 价电子对互斥理论认为 ABn 型分子计算价电子对公式为 ，其中 H 卤素原子做配位原子时，价电子为
4、个；O,S 做配位原子时，不提供电子；如果带有电荷，做相应加减；出现点五，四舍五入。5. 价电子对数目与杂化方式及理想几何构型：价电子对数目 2 3 4 5 6杂化方式 SP SP2 SP3 dSP3(SP3d) SP3d2（d 2SP3）理想构型 直线 180 0 正三角形 1200 正四面体109028，三角双锥 正八面体 90 0 补充：如果配位原子不够，则无法构成理想结构。6.等电子原理： 。如：CO 2与 CS2,N2O / N2与 CO,CN-,NO+ / CH4与 SiH4,NH4+, / NH3与 H3O+ / SO42-与 PO43-,ClO4-7.如果分子中正负电荷重心重合
5、，则该分子为非极性分子，否则为极性分子。含有极性共价键的非极性分子有 CO2 CS2 CH4 SiH4 SO3 BeCl2 BF3 CCl4 SiCl4 PCl5 SF6 。含有非极性键的极性分子：H2O2, N2H4 C2H2Cl2 。含有非极性键的离子化合物：Na 2O2 CaO28. 金属原子与非金属原子化合时，往往形成离子键，但是也有例外：AlCl 3 BeCl2 。阴阳离子所带电荷越多，离子半径越小，则形成的离子键越稳定，形成的离子晶体 能越大，熔沸点及硬度越高。如：MgONaCl CaCl2MgCl2 。10. 配位键的形成要求一方原子有 ，另一方有 。常见的含有配位键的物质有：
6、NH4+ Al(OH) 4 - Ag(NH 3)2OH Cu(NH 3)4 SO4 Cu(H 2O)4SO 4. H2O 胆矾11. 强相互作用，叫做金属键。金属导电是由于金属内部的 在电场中定向移动造成的；金属导热是由于高温处的电子通过与金属阳离子间的碰撞，把能量带到低温区；金属不透明而且具有光泽是因为 。12. 分子晶体类物质具有一定的熔沸点，硬度是因为分子间存在 ，结构相似的分子，分子量越大，熔沸点越高。结构和极性相似的分子之间可以互溶，如：非极性分子 Br2 I2 难溶于水，却易溶于苯，汽油，四氯化碳等有机溶剂。13. 氢键易出现在 ， ， 三种分子之间和含有-OH; -COOH; -
7、NH2 的有机物分子之间。分子之间一旦形成氢键，往往导致沸点，溶解度升高；分子内部氢键一旦形成，往往导致沸点，溶解度降低。第三章 物质的聚集状态与性质1. 晶体分为 ， ， ， 四类。晶体中最小的结构重复单元称为 ，晶胞都是大小，形状完全一样的平行六面体。2.一个晶胞所包含的原子数常用分摊法计算，顶点占 ，棱边占 ，面心占 ，体心占 。金属铜的晶胞为面心立方，一个这样的晶胞实际上含有 个铜原子。3. 金属晶体常见的三种堆积方式是 ， ， 。4. NaCl 的一个晶胞中实际上含有 个 Na+ 个 Cl- ， 晶体密度为 g.cm-3，( 假设：晶胞边长为 a nm)ZnS 的晶胞中实际含有 个
8、Zn2+ 个 S2- 。离子晶体熔点的高低常用 的大小来衡量，晶格能与阴阳离子所带电荷乘积成 比，与阴阳离子之间的距离成 。 （阴阳离子之间的距离一般认为就是离子半径之和）5. 配位数：晶体中，与一个原子或离子最近且接触的原子或离子数目。NaCl 晶胞的配位数是 ，体心立方晶胞配位数是 ，面心立方和六方紧密堆积配位数为 。6.金刚石，水晶为 晶体，金刚石晶体晶胞与 ZnS 的相似，一个晶胞中含有 8 个原子，相邻最近的两个原子之间的距离为晶胞体对角线的四分之一。金刚石晶体的密度为 g.cm-3 （假设：晶胞边长为 a pm）7. 石墨晶体中的碳原子采用 杂化，构成层状结构，是 ， ， 三种晶体的混合态。硫磺分子是由 个 S 原子构成的折皱环，S 原子之间均以单键相连，据此推测S 原子采用 杂化。白磷分子是由 个 P 原子构成的中空正四面体，相互之间夹角为 。8. 1pm=10-12m =10-10cm 1nm=10-9m 对角线长= 2 边长 体对角线=3 边长余弦定理：a 2=b2+c2-2bccosA 金刚石晶胞中最近两个碳原子之间的距离为其体对角线的Cos109028= -
