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1、1、有一白色固体，只知道它是CaCO3、无水CuSO4、Ca（OH）2、Na2CO3、NaOH中的一种或几种。某兴趣小组同学为探究白色固体的成份，实验如下：取样，加适量水充分搅拌，过滤，得白色沉淀和无色溶液。据此判断，该白色固体中一定没有无水CuSO4。（CuSO4溶液为蓝色）该小组同学对所得白色沉淀继续进行实验探究：【提出问题】所得白色沉淀的成份是什么？【猜想与假设】请你帮助完成猜想三。猜想一：Ca（OH）2；猜想二：CaCO3；猜想三：Ca（OH）2和CaCO3。（两种都有）【实验验证】请你完成填空。实验操作实验现象实验结论取白色沉淀少量，加入足量稀盐酸。白色沉淀消失，无气泡产生。猜想一成
2、立。从而确定了该白色固体中一定有Ca（OH）2分析：（1）、猜想二对应的现象：白色沉淀消失，同时有气泡产生；猜想三对应的现象：白色沉淀消失，最后有气泡产生。（2）、或者，取白色沉淀少量，加入足量水，得澄清溶液。【反思与拓展】（1）、所得白色沉淀是Ca（OH）2的原因可能是氢氧化钙是微溶物质。（水少，会产生白色沉淀）（2）、分析得出该白色固体中没有Na2CO3，理由是实验已证明白色固体中有Ca（OH）2，若有Na2CO3，向所得白色沉淀中加入稀盐酸会有气体产生，这与实验现象不符。（Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH）（3）、分析得出该白色固体中可能有NaOH，请你设计一
3、个实验方案，证明它是否存在？取样，加入适量水溶解，用温度计测量溶液温度是否升高。（取样，放置在烧杯中，观察是否发生潮解，因为NaOH易潮解；NaOH溶于水，溶液温度升高；无法除去Ca(OH)2而检验NaOH）2、某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图1所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分溶液作为待测液进行如下探究。 I、请写出电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2。（由质量守恒定律之元素守恒，反应物中必有水）、忽略其他可能发生的反应对本实验的影响
4、。【探究活动一】检验待测液中含有氢氧化钠（1）、同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整。实验步骤实验现象实验结论向待测液中滴加几滴酚酞试液。酚酞试液变红色。待测液呈碱性，说明含有氢氧化钠。（所学的含有钠元素且呈碱性的有NaHCO3、Na2CO3和NaOH）【探究活动二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数【实验1】用酸碱中和法测定甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用滴定管【带有刻度并可逐滴加入液体的一种仪器】逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如表：加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.811烧杯中溶液的
5、pH13.012.912.812.612.37.02.4（2）、写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：HCl + NaOH = NaCl +H2O。（3）、利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应选用稀盐酸的体积为9.8mL。还缺少的一个数据是稀盐酸的密度。（已知体积，结合密度，求出溶液的质量）【实验2】用沉淀法测定资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液能发生反应：2NaOH+MgCl2Mg（OH）2+2NaCl。乙组同学按如图2所示的实验步骤进行实验。（4）、步骤加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液
6、是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）。（或继续滴加氯化镁溶液，如产生白色沉淀，则不足）（5）、利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数为_（写出计算过程）。分析： 2NaOH + MgCl2 Mg（OH）2 + 2NaCl 80 58（16g） 11.6g16g100g100%16% （6）、若缺少步骤的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。（沉淀含有其他杂质而质量偏大，计算所得的NaOH的质量分数也偏大）3、化学兴趣小组的同学们利用废硫酸液制备K2SO4，设计的流程
7、如下图所示:(1)、写出反应的化学方程式: CaCO3+H2SO4CaSO4+CO2+H2O。（碳酸钙粉末可以和稀硫酸持续反应）(2)、反应生成了一种可用作氮肥的物质M，M的化学式为（NH4）2SO4。（根据质量守恒定律，可知M中一定含有的元素有N、H、S，则可用作氮肥的物质M为（NH4）2SO4）(3)、上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3(填化学式)。分析：(4)、反应中相关物质在25时的溶解度如下表。物质溶解度/g34.011.137.219.5反应在常温下(25)能实现的原因是25时硫酸钾的溶解度小。（该物质的溶解度小，能溶解的少，不能溶解的以晶体的形式析出，使反应进行下去）
8、(5)、不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应所得晶体的目的是减少K2SO4的溶解;为了检验此晶体是否洗涤干净，常取最后一次洗涤液于试管中，先加入过量的C (选填字母)，振荡、静置， 再向上层清液中滴加A (选填字母)，观察现象即可判断该晶体是否洗涤干净。（K2SO4在饱和的K2SO4溶液中不会再减少；先加入过量的Ba（NO3）2溶液，目的是除去硫酸根离子；再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净，即没有氯离子）A、AgNO3溶液 B、BaCl2溶液 C、Ba(NO3)2溶液D、Ba(OH)2溶液 E、NaOH溶液 F、KOH溶液分析：OH-+NH4+= NH3+ H2O
9、；分两步检验。4、某食品包装袋中“双吸剂”标签如表所示：化学兴趣小组的同学们对这包久置的“双吸剂”样品很感兴趣，设计了下列实验进行探究。【提出问题】久置的“双吸剂”固体的成分是什么？【查阅资料】常温下，铁能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁。【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3【定性研究】（1）、小明取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，观察到试管中的固体质量逐渐减少，生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，得到了浅绿色的溶液。小明初步判断：样品中一定含有CaCO3、Fe（填化学式），一定不含Fe2O3。（Fe + 2HCl FeCl2 + H2、Ca
10、CO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2）【实验质疑】（2）、兴趣小组的同学们讨论后认为上述实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl33FeCl2（用化学方程式表示）。为了进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分，同学们继续进行如下定量实验。【定量研究】（3）、取3.0g样品研碎，并用磁铁充分吸收后，得到剩余固体2.6g，按照下列流程进行实验：（磁铁充分吸收，除去了其中的0.4g 的Fe）、操作二和操作三的名称为过滤。（分离液体和不溶液体的固体）、固体I的成分是CaCO3和Fe2O3（填化学式）。、写出生成固体
11、的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH。【得出结论】（4）、根据定性、定量研究中的现象和数据分析判断，这包久置的“双吸剂”固体的成分为Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3（填化学式）。分析： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44（1g） 0.44g Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH 74 100（0.74g） 1g【实验反思】（5）、结合上述的实验，下列说法不正确的是BD（不定项选择）。A、对物质成分的研究有时需要定性和定量相结合B、在原样品中加入足量的稀盐酸后有4个反应发生C、【定量
12、研究】烧杯C中的溶质为NaOH和Na2CO3D、【定量研究】3.0g样品中氢氧化钙的质量小于0.10g分析：B、CaO + H2O = Ca(OH)2；2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O（CaO + 2HCl = CaCl2 + 2H2O）；Fe + 2HCl = FeCl2 + H2；Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2。C、溶质有生成的NaOH和过量的Na2CO3。D、3.0g样品中氢氧化钙的质量：0.6g-0.44g=0.16g5、工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏，简
13、易流程如图所示，主要的反应为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O2CaSO42H2O（石膏） +2 CO2。（1）、将石灰石加水制成石灰石浆的目的增大反应物间的接触面积，加快反应速率，提高SO2的吸收率。（便于吸收二氧化硫）（2）、减少二氧化硫的排放，主要为了减少酸雨形成。（硫、氮的氧化物能导致酸雨）（3）、现将50吨含杂质20%的石灰石制成石灰石浆运用上述反应原理吸收SO2气体（假设杂质不参加反应）。、列式计算最多可吸收SO2气体的质量。、最多生成石膏的质量为 。分析：2CaCO3 + 2SO2 +O2+4H2O2CaSO42H2O（石膏）+2CO2200 128 30850t（1-20%） （25.6t） （61.6t） 实验探究题专题复习 7 / 7
