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1、模块质量检测一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1某化合物XY2中的Y的离子结构示意图可能是()A BC D 解析：Y原子得到1个电子成为Y，即Y核外电子数比质子数多1个，D正确。答案：D2(2012江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是()A乙酸的结构简式：C2H4O2BF的结构示意图： C中子数为20的氯原子：ClDNH3的电子式：H H解析：A项，乙酸的结构简式应为CH3COOH，A错；B项，正确；C项，中子数为20的氯原子应为Cl，C错；D项，NH3的电子式应为H H，D错。答案：B3(2012山东理综)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物
2、中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析：选项A，NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，错误；选项B，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中A族元素的金属性最强，正确；选项C，同种元素的不同原子的质子数相同，但中子数不同，错误；选项D，A族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误。答案：B4巴豆酸的结构简式为：CH3CH=CHCOOH，现有以下物质，试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质的组合是(
3、)HCl溴水纯碱溶液丁醇酸性KMnO4溶液A BC D解析：巴豆酸分子中含有 和COOH两种官能团，故巴豆酸既能与HCl、溴水、酸性KMnO4溶液反应，也能与纯碱溶液和丁醇反应。答案：D5对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是2v正(NH3)3v正(H2O)解析：在反应的任意时刻，单位时间内消耗x mol NH3，就生成x mol NO
4、，因此仅由此条件不能判断反应是否达平衡状态。达化学平衡后，增大容器的体积，各物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。同一反应时间用NH3和H2O表示的正反应速率关系为3v正(NH3)2v正(H2O)。当4v正(O2)5v逆(NO)时，表明反应处于平衡状态。答案：A6(2012大纲全国卷)反应ABC(H0)，XC(H0为吸热反应，错误；C项未指明具体的反应，错误；反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，D正确。答案：D8双选题下列有关的叙述不正确的是()A油脂水解可得到丙三醇B氨基酸可与酸、碱发生反应，不能与醇反应C蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同解析：
5、氨基酸分子中有氨基，能与酸反应，有羧基，能与碱、醇发生反应。纤维素和淀粉水解的最终产物均为葡萄糖。答案：BD9NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸ABC D解析：从海水中得到的氯化钠，可作化工原料，工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式分别为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，2NaCl(熔融)2NaCl2，2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Cl2H22HCl。答案：A10双选题某有机物的结构简式为CH2
6、 OCOCH3，下列关于该有机物叙述不正确的是()A1 mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗NaOH 1 molB该有机物水解所得产物能发生加成反应C该有机物可通过加聚反应生成D该有机物分子中含有双键解析：1 mol CH2 OCOCH3水解后得到1 mol CH2 OH和n mol CH3COOH，n mol CH3COOH消耗n mol NaOH，故A错误；该有机物水解所得产物分子中含C=O键，但是羧基中的C=O不能发生加成反应，故B错误，D正确；该有机物主链上仅含碳原子，故为加聚反应产物，C正确。答案：AB11下列物质之间的相互关系错误的是()ACH3CH2NO2和NH2CH2C
7、OOH互为同分异构体BO2和O3互为同素异形体CH和T互为同位素D干冰和冰为同一种物质解析：A项中，两种物质的分子式相同，但结构不同，故两种物质属于同分异构体，A正确。B项中，O2和O3是氧的两种同素异形体，B正确。C项中，H和T的质子数均为1，但质量数分别为1和2，故它们互为同位素，C正确。干冰是固态的二氧化碳，而冰是固态的水，它们不是同一种物质，D错。答案：D12从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是()A不同浓度的硝酸与铜反应B稀硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应DH2O2在催化剂作用下分解解析：绿色化学理念是不产生污染环境的物质，原子利用率高，消耗原料
8、少，产量高，反应易进行，实验设计合理为宜，A中产生的氮氧化合物会污染空气。答案：A13医药史上三大经典药物之一阿司匹林的结构简式为 ，其能发生的反应是()取代反应水解反应酯化反应中和反应A BC D解析：该分子中含苯环，一定条件下可发生苯环上的取代反应；含“”结构，可发生水解反应；含“COOH”可发生酯化反应和中和反应。答案：A14下列图示变化为吸热反应的是()解析：A项中反应物能量低于生成物能量，为吸热反应；B项反应物能量高于生成物能量，为放热反应；C项不是化学反应，且该过程放热；D项为活泼金属与酸反应，为放热反应。答案：A15(2012浙江理综)X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3
9、种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为12解析：Ca2的核外电子数为18，故X、Y、Z的原子核外电子数之和为18，又X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，说明X、Z能形成1价离子，故X为氢、Z为氟；由此可进一步推出Y为氧。原子半径：OFH，A项错误；HF分子间存在氢键，故其沸点在同主
10、族元素形成的氢化物中是最高的，B项正确；CaO2与水发生反应时，O发生歧化反应，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，C项错误；CaO2中的阳离子与阴离子个数比为11，D项错误。答案：B16(2012北京理综)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是()A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D催化剂b表面的反应是CO22H2e=HCOOH解析：A项，人工光合作用是借助太阳能由二氧化碳和水生成甲酸，将太阳能贮存在化学物质中，A项正确；B项
11、，由图示知，电子由催化剂a表面流向催化剂b表面，说明催化剂a为负极发生氧化反应，催化剂b为正极发生还原反应，催化剂a表面的反应式为2H2O4e=4HO2，有氧气生成，B项正确；C项，催化剂a表面发生氧化反应生成H，溶液酸性增强，C项不正确；D项，二氧化碳在催化剂b表面发生还原反应结合H生成HCOOH，电极反应为CO22H2e=HCOOH，D项正确。答案：C二、非选择题(本题共16个小题，共52分)17(6分)钛(Ti)是一种活泼的金属，其作为金属材料具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高、亲生物性好等优良的性能，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿石(FeTiO3)的方法来制取二氧化
12、钛(TiO2)，再由二氧化钛制金属钛，主要有以下五个反应：FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2OTiOSO42H2O H2TiO3H2SO4H2TiO3TiO2H2OTiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti(1)针对以上五个化学反应，下列叙述错误的是(填写代号)。A反应是非氧化还原反应B反应生成了两种酸C反应中的TiO2是氧化剂D反应表现了金属镁比金属钛还原性强(2)钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析中正确的是_(填写代号)。钛是像金、铂一样不活泼的金属金属钛的表面易形成致密的氧化膜钛与氧气、酸等腐蚀剂不发生化学反应解析：(1)在反应中没有元
13、素发生化合价的变化，其中钛元素的化合价保持4价。在反应中，H2TiO3是盐FeTiO3对应的酸。在反应中钛元素的化合价保持4价，Cl2是氧化剂，C是还原剂。在反应中，Mg是还原剂，Ti是还原产物，所以还原性MgTi。本题的答案是C。(2)题中开始就指出，“钛(Ti)是一种活泼的金属”“耐腐蚀性强”，活泼的金属应该容易与氧气、酸等腐蚀剂发生化学反应。对钛耐腐蚀原理的认识有一个很好的例子铝。答案：(1)C(2)18(12分)(2012广东理综节选)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1 K2S2O8、0.10 molL1Na2S2O8等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。(1)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号体积V/mL
