《2012-2013学年高中化学 2.1《氯、溴、碘及其化合物》单元测试 苏教版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012-2013学年高中化学 2.1《氯、溴、碘及其化合物》单元测试 苏教版必修1.doc（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一单元 氯、溴、碘及其化合物 单元测试一、选择题1、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2，若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（ ）A只有和处 B只有处 C只有处和处 D只有、处2、一定量MnO2跟VmL 10molL1浓盐酸共热，在标准状况下共收集到2.24L Cl2，则V可能是（ ）A20mL B40mL C20V40 DV40 3、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（ ） ANa BMg CFe DCu 4、把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（ ） A溶液变红色
2、B溶液变蓝色 C溶液不变色 D溶液先变红后褪色 5、下列说法正确的是（ ） 氯原子和氯离子性质一样5价的氯原子只有氧化性 氯气有氧化性，不具备还原性 Cl比Cl少一个电子盐酸既具有氧化性、酸性又具有还原性氯气氧化性比盐酸强A B C D 6、下列物质能使红墨水褪色的是（ ） A活性炭 BCO2 CNaCl溶液 D酸化了的NaClO溶液 7、CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈1价，其化学方程式为 ，其中水是（ ）A还原剂 B氧化剂 C既是还原剂又是氧化剂 D既不是氧化剂又不是还原剂8、氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生改变。根据这一特征判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A2NaAlO
3、2CO23H2O2Al(OH)3Na2CO3 BK2MnO4Cl22KClMnO2O2 CK2MnO4Cl22KCl2Mn2O7 D6NaAlO2Al2(SO4)312H2O8Al(OH)33Na2SO49、下列说法中，正确的是（ ） A氢气在氯气中燃烧发出蓝色火焰 B饱和氯水长期放置，颜色逐渐变浅 C燃烧反应一定要有氧气参加 D光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气 10、标准状况下H2、Cl2混合气体aL，经过光照充分反应后所得气体恰好使溶液中的b molNaOH完全转变为正盐，则a、b的关系不可能是（ ） A B C D 二、综合题11、下图是某学生设计的验证氯气有无漂白作用与制取饱和氯水的实
4、验装置，试回答下列问题：（1）装置A中溶液是_，其作用是_；（2）装置B、C中的实验现象是_，由此得出的结论是_；（3）在方框D中，画出制取饱和氯水的实验装置图。12、在反应2KMnO416HCl2MnCl22KCl5Cl28H2O中，试从氧化还原与元素化合价的升降的角度分析上述反应，并回答下列问题：（1）_元素被氧化，_是氧化剂。（2）_是氧化产物，_发生氧化反应。（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与参加非氧化还原反应的HCl的质量比为_。13、实验室里用所给仪器（如图）组装实验装置制备纯净的无水CuCl2。回答下列问题：（1）组装氯气发生装置，应选用的仪器是_，E的名
5、称是_。（2）按Cl2气流方向，其余装置的连接顺序（用数字1、2、填入）是：（）（）（）（）（）（）（）（）（3）实验前检查整套装置的气密性的方法是：_。（4）装置A的作用是_，装置B的作用是_。（5）装置F的烧杯中盛_（名称），其作用是_，反应方程式是_。（6）待充分反应后，装置D的玻璃管中剩余物呈_色，将制得的产物配制成饱和溶液，呈_色。14、有X、Y、Z三种常见元素，已知：X、Y、Z单质在通常情况下均为气体；X单质可在Z单质中燃烧火焰呈苍白色，反应生成化合物XZXZ易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红X2和Y2在一定条件下能化合生成X2Y，X2Y在常温下为无色液体Z单质可溶于X2Y所得
6、溶液具有漂白作用；据此推断分析：（1）X为_，Y为_，Z为_（填元素名称）（2）反应生成物的化学式：XZ为_，X2Y为_（3）反应的化学方程式为_。15、下列装置图中，A是氯气的发生装置，B中盛水，C中盛浓硫酸；D中装铜丝网；反应后E的底部有棕黄色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。 （1）写出所标仪器的名称：_，_。在这两个仪器中分别装入的药品是_，_。（2）仪器能否换成长颈漏斗，_，原因是_。（3）B装置的用途是_； C装置的用途是_。（4）实验室制取Cl2的方程式为_，所用药品可选用MnO2；稀盐酸；浓盐酸；KMnO4；KClO3；NaCl；浓H2SO4；Ca(ClO)2中的（）ABCDE
7、参考答案1、D 2、D 3、BD 4、D 5、D 6、AD 7、B 8、BC 9、B 10、D11、答案：（1）浓H2SO4；干燥Cl2（2）B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色；干燥的Cl2无漂白作用。（3） 12、答案：（1）HCl中1价氯元素；KMnO4；（2）Cl2；HCl；（3）53解析：从元素化合价升降的角度来分析氧化还原反应 参加反应的16HCl作还原剂（化合价升高）的为10HCl。另外6HCl参加复分解反应或者说起酸的作用（KMnO4在酸性溶液中氧化性最强），故起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl质量比为53。 13、答案：（1）C、E；分液漏斗（2）5、1、2、4、3、6
8、、7、8（3）连接好各装置，在烧杯中盛半杯水，然后给圆底烧瓶加热，若在烧杯中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口形成一段水柱，表明装置气密性好。（4）吸收Cl2中的HCl；干燥Cl2（5）NaOH溶液；吸收多余的Cl2；Cl22NaOHNaClNaClOH2O（6）棕黄；蓝绿14、答案：（1）氢；氧；氯（2）HCl；H2O（3） 15、解析：制HCl气体可用下列方法。（1）MnO2作氧化剂与浓HCl共热；（2）KMnO4作氧化剂与浓HCl共热；（3）MnO2作氧化剂，并用浓H2SO4和NaCl制取HCl；答案：（1）分液漏斗；圆底烧瓶；浓盐酸；MnO2（2）不能；因为用分液漏斗便于控制浓盐酸的滴加速度（3）洗去Cl2中的HCl气体；除去Cl2中的H2O蒸气（4） ；ACE- 3 -用心 爱心 专心
