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1、书 山 有 路 1 高考化学计算专项练习高考化学计算专项练习 一 根据化学方程式计算 一 根据化学方程式计算 关键熟练书写有关方程式 理清关系 关键熟练书写有关方程式 理清关系 1 实验室用 100mL 12mol L 1盐酸与足量二氧化锰加热制取氯气 被氧化的氯化氢物质的量为 A 小于 0 6mol B 0 6mol C 0 6mol 1 2mol 之间 D 1 2mol 2 在一定体积的的 18mol L 1的浓硫酸中加入过量铜片并加热 被还原的硫酸为 0 9mol 则浓硫酸的实际 体积为 A 等于 50 mL B 大于 50 mL C 等于 100 mL D 大于 100 mL 3 有某
2、硫酸和硝酸的混合溶液 20mL 其中含有硫酸的浓度为 2mol L 含硝酸的浓度为 1mol L 现向其中 加入 0 96g 铜粉 充分反应后 假设只生成 NO 气体 最多可收集到标况下的气体的体积为 A 89 6mL B 112mL C 168mL D 224mL 4 在 FeCl3和 CuCl2 的的混和溶液中 加入过量 Fe 粉 完全反应后 余下固体的质量与所加 Fe 粉质量相等 则原混和液中 FeCl3和 CuCl2的物质的量浓度之比为 A 7 2 B 2 7 C 1 2 D 2 1 二 根据原子守恒计算 不要局限于方程式计算 要从全局出发 考虑整体 二 根据原子守恒计算 不要局限于方
3、程式计算 要从全局出发 考虑整体 5 已知某 KOH 样品中含水 7 62 含 K2CO3 2 23 含 KOH 90 现将 1 00g 样品加入 46 00ml 1 00mol L 的盐酸中 过量的酸用 1 070mol L 的 KOH 中和 蒸发溶剂 蒸发到无水时 可得到的固体的质量为 A 3 00g B 3 43g C 4 50g D 无法计算 6 有 5 1g 镁 铝合金 投入 500mL 2mol LHCl 溶液中 金属全部溶解后 再加入 4mol LNaOH 溶液 若 要求达到沉淀最大值 则加入 NaOH 溶液应为 A 250mL B 425mL C 500mL D 560mL 7
4、 一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入 250 mL 2mol L 的足量硝酸溶液中 反应完成后 生成 1 12L NO 标况下 再向反应后的溶液中加入 1 mol L 氢氧化钠溶液 要使铁元素完全沉淀 加入氢氧化钠 溶液的体积最少是 A 450mL B 500mL C 400mL D 不能确定 8 向一定量的 Fe FeO Fe2O3的混合物中 加入 100mL l moL L 的盐酸 恰好使混合物完全溶解并放出 标准状况下 224mL 气体 向所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现 若用足量的 CO 在高温下还原相 同质量的此混合物 能得到单质铁的质量为 A 11 2g B 2 8g C
5、 5 6g D 无法计算 三 转化法 把宏观物质之间的数量关系转化为与电子或其他微观粒子之间的关系三 转化法 把宏观物质之间的数量关系转化为与电子或其他微观粒子之间的关系 9 镁铝合金 5 1 g 溶于 300mL2mol L 的 HCl 在标准状况下放出气体的体积为 5 6L 向反应后的溶液中 加入足量氨水 产生沉淀的质量为 A 5 1g B 10 2g C 13 6g D 15 3g 10 将质量为 m g 的铁与铜粉的混合物 溶于 100mL 4mol L 1 HNO 3溶液 过量 充分反应后所得还原产 物 为 0 05mol NO 再向 所 得溶 液中 加入 足量 的 NaOH 溶 液
6、至 沉淀完 全 则 沉淀 质量 为 A 5 52g B m 6 8 g C m 2 55 g D m 12 0 g 11 将 3 5gFe Mg 合金投入到一定量的硝酸中 金属与硝酸恰好完全反应 共收集到标准状况下的气体 VL HNO3被还原为 NO 和 NO2 则收集到的气体体积 V 值可为 A 1 12 L B 5 34L C 7 26L D 8 23L 12 1 92g 铜投入一定量的浓 HNO3中 铜完全溶解 生成的气体颜色越来越浅 共收集到标准状况下 672mL 气体 将盛有此气体的容器倒扣在水中 通入标准状况下一定体积的 O2 恰好使气体完全溶于水中 则通入 O2的体积是 书 山
7、有 路 2 A 504mL B 168mL C 336mL D 224mL 四 氧化还原反应计算 根据电子得失守恒计算四 氧化还原反应计算 根据电子得失守恒计算 13 已知氧化剂 XO OH 2 被 Na 2SO3还原到低价 如还原含 2 4 10 3mol XO OH 2 的溶液 需 30mL0 2 mol L 的 Na2SO3溶液 则 X 元素的最终价态为 A 2 B 1 C 0 D 3 14 已知白磷 P4 与 CuSO4溶液反应的化学方程式为 P4 CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4 则 1molCuSO4 能氧化白磷的物质的量是 A 2 5 mol B 1 5 mo
8、l C 11 5 mol D 1 20 mol 15 硫代硫酸钠可作为脱氯剂 已知 25 0 mL 0 100 mol L 1 Na 2S2O3溶液恰好把 224 mL 标准状况下 Cl2 完全转化为 Cl 则 S 2O3 2 将转化成 A S 2 B S C SO3 2 D SO4 2 五 溶解度计算 牢记三个公式五 溶解度计算 牢记三个公式 16 25 时 硫酸铜的溶解度为 Sg 同温下 把 Sg 无水硫酸铜粉末加入到 100 S g 饱和硫酸铜溶液中 得 到 一 定 量 的 蓝 色 晶 体 若 将 此 蓝 色 晶 体 溶 解 成 饱 和 溶 液 应 加 水 的 质 量 是 A 100 S
9、 g B 100 g C 100g D 100 g 17 现有t 时质量分数为a 的 KNO3溶液m g 将其分成质量比为 1 2 的甲 乙两份溶液 甲溶液蒸发 5 g 水 恢复到原温度时析出晶体 2 g 乙溶液蒸发 12 g 水 恢复到原温度时析出晶体 5 g 则t 时 KNO3溶解度为 A 41 7 g B 50 g C 40 g D 60 g 18 在某温度下 将 200gKNO3溶液蒸发掉 10g 水或向其中加入 10gKNO3固体 均可使溶液达到饱和 则该 温度下 KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是 A 20 B 47 5 C 50 D 52 5 19 某温度下 某盐的饱和溶液的溶质
10、质量分数为 26 8 取一定量的该饱和溶液 向其中加入 W g 该无 水盐 在保持温度不变的情况下 析出 M g 含有一定量结晶水的该盐晶体 那么 从饱和溶液中析出 的溶质质量为 A 26 8W g B M W g C W M 26 8 g D M W 26 8 g 20 已知 t 时 某物质的不饱和 溶液 a 克中含溶质 m 克 若该溶液蒸发 b 克水并恢复到 t 时 析出溶质 m1克 若原溶液蒸发 c 克水并恢复到 t 时 则析出溶质 m2克 用 S 表示该物质在 t 时的溶解度 下式中正确的是 A ma m S 100 B c m S 2 100 C cb mm S 100 21 D b
11、a mm S 100 2 21 某无水盐在 30 时的溶解度为 50g 20 时的溶解度为 20g 若将 100g 质量分数为 30 的该盐溶液 从 30 降到 20 析出无水晶体的质量是 A 16 g B 12 g C 10 g D 1 g 六 物质的量 浓度计算 熟记有关公式六 物质的量 浓度计算 熟记有关公式 22 物质的量浓度相同的 NaNO3 Mg NO3 2 Al NO3 3三种溶液 取三种溶液的体积比为 3 2 1 时 三种 溶液中 c NO3 之比为 A 1 1 1 B 1 2 3 C 3 2 1 D 3 4 3 23 将标准状况下的某气体 摩尔质量为 Mg mol 1 溶于
12、ag 水中 所得到溶液的密度为 bg cm 3 物质 的量浓度为 c mol L 1 则该气体溶入水中的体积是 A L cM ac 1 4 22 B L M c4 22 C C L Mcb ac 1000 4 22 D D L b ac 1000 4 22 S2 9 S2 16 书 山 有 路 3 24 体积为 V mL 密度为 d g cm 3溶液 含有相对分子质量为 M 的溶质 m 克 其摩尔浓度 为 C mol L 质量分数为 W 下列表示式中正确的是 A M dw C 1000 B 100 dvw m C 100 d Mc w D Mv m C 100 25 已知溶质质量分数为 2a
13、的硫酸溶液物质的量浓度为 b mol L 1 试判断 a 的硫酸溶液的物质的量浓 度为 mol L 1 A 大于 2 b B 等于 2 b C 小于 2 b D 无法确定 26 在硫酸 明矾和硫酸钾组成的混合溶液中 c Al 3 0 4 mol L 1 c SO4 2 0 8mol L 1 水电离的 H 10 13 mol L 1 则 c K 为 A 0 15 mol L 1 B 0 2 mol L 1 C 0 3 mol L 1 D 0 4 mol L 1 七 化学平衡计算 三段式七 化学平衡计算 三段式 27 一定温度下 在 2 L 的密闭容器中 X Y Z 三种气体的物 质的量随时间变化
14、的曲线如下图所示 下列描述正确的是 A 反应开始到 10s 用 Z 表示的反应速率为 0 158 mol L s B 反应开始到 10 s X 的物质的量浓度减少了 0 79 mol L C 反应的化学方程式为 X g Y g Z g D 反应开始到 10 s 时 Y 的转化率为 79 0 28 在一定条件下 测得 2CO22CO O2平衡体系的平均相对分子质量为 M 在此条件下 CO2的分解率 是 A M M 44 B M M 44 2 C M M 2 44 D M M 44 29 在 1 升密闭容器中 把 1molA 和 1molB 混合发生如下反应 3A 气 B 气 xC 气 2D 气
15、当 反应达到平衡时 生成 0 4molD 并测得 C 的平衡浓度为 0 4mol L 下列叙述中不正确的是 A X 的值为 2 B A 的转化率为 40 C A 的平衡浓度为 0 4mol L D B 的平衡浓度为 0 8mol L 八 八 pHpH 计算 计算 30 相同温度下 中和 10mLpH 10 的氨水 需 pH 2 的盐酸 V1mL 若中和 10mLpH 11 的氨水 需 pH 1 的盐酸 V2mL 则 V1和 V2的关系是 A V1 V2 B V1 V2 C V1 V2 D V1 0 1 V2 31 常温下 将 pH 5 的硫酸溶液稀释 500 倍 则稀释后溶液中 C SO4 2
16、 与 C H 之比约为 A 1 1 B 1 2 C 1 10 D 10 1 32 等量的苛性钠溶液分别用 PH 值为 2 和 3 的醋酸溶液中和 设消耗醋酸溶液的体积依次为 Va和 Vb 则 两者关系正确的是 A Va 10Vb B Vb 10Va C Vb 10Va D Vb 10Va 九 电化学计算 书写电极反应式 根据电子得失守恒计算九 电化学计算 书写电极反应式 根据电子得失守恒计算 33 用惰性电极电解 CuCl2和 CuSO4混合溶液 浓度均为 0 01 摩 升 500 毫升 当阴极析出 0 48 克 Cu 时 在标准状况下 阳极可得到的气体约为 A 0 168 升 B 0 14 升 C 0 336 升 D 0 24 升 34 用质量均为 100g 的铜片作电极 电解 AgNO3溶液 电解一段时间后两极质量相差 28g 此时阳极质量 为 A 121 6g B 93 6g C 89 6g D 88 2g 35 用惰性电极电解 M NO3 x 的水溶液 当阴汲上增重 ag 时 在阳极上同时产生 bL 氧气 标准状况 从而可知 M 的原子量为 书 山 有 路 4 A 22 4ax
