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1、1广州二模练习 2（2014 揭阳一模）2014.4.87下列说法正确的是A乙烷和乙烯均可使酸性 KMnO4 溶液褪色 B纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 D酯类和糖类均能发生水解反应8在水溶液中能大量共存的一组离子是AAl 3+、Na +、HCO 3 、SO 42 BH +、Fe 2+、ClO 、Cl CNa 、Ag 、Cl 、SO 42 DK +、Ba 2 、NO 3 、Cl 9设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A10gNH 3 含有 4NA 个电子B0.1mol 铁和 0.1mol 铜分别与 0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子
2、数均为 0.2NAC标准状况下，22.4 L H 2O 中分子数为 NA 个D1L 0.1 molL 1 Na2CO3 溶液中含有 0.1NA 个 CO3210下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项 叙述 I 叙述 IIA 氯气具有强还原性 可用于自来水的消毒杀菌B SiO2 导电能力强 可用于制造通讯光缆C 常温下铝在浓硫酸中钝化 常温下可用铝制容器盛放浓硫酸D Na2S 还原性强 用于除去废水中的 Cu2+和 Hg2+11短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Y 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。下列说法正确的是A元素 Y 和元素 Z 的最高正化合价相
3、同B单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)r(Y)r(Z)C气态氢化物稳定性：X YZWD元素 W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸12下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A用 SO2 漂白纸浆和草帽辫 B用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜C用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 D高温下用焦炭还原 SiO2 制取粗硅22下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项 目的 分离方法 原理A 使用 CCl4 提取碘水中的碘 萃取分液 碘在 CCl4 中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去 KNO3 固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很
4、大D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大23下列叙述正确的是ApH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=7B物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO )+c(CH3COOH)=2c(Na+)C常温下，向 NH4Cl 溶液中加入氨水至溶液的 pH=7，此时溶液中 c（NH 4+）c（C1 ）D0.1molL 1 NaHCO3 溶液： c(Na )c(HCO 3 )c(OH )c(H )230（16 分）在 250时，吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸：由邻硝 基甲苯 1 和草酸二 乙
5、酯 2 反应最终可合成吲哚 5（Et 表示 CH3CH2）：乙醇酸的合成：（1）物质 4 的分子式是 ，吲哚乙酸的含氧官能团的名称是 ；（2）邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质 3 外，还有另外一种有机物是 ，该反应的反应类型是 ；（3）生成物质 A 的化学方程式是 ；（4）已知乳酸的结构简式为 ，请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式（不用写反应条件）：；（5）邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式 。31（16 分）捕碳技术(主要指捕获 CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3 和(NH4)2CO3 已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2 可发生
6、如下可逆反应：反应：2NH 3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g) (NH4)2CO3 (aq) H 1反应：NH 3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g) NH4HCO3 (aq) H 2反应 III：(NH 4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g) 2NH4HCO3 (aq) H 3请回答下列问题：（1）H 1 与H 2、H 3 之间的关系是：H 3=_ _ 。（2）为研究温度对(NH 4)2CO3 捕获 CO2 气体效率的影响，在温度为 T1 、T 2、T 3、T 4、T 5 的条件下，将等体积等浓度的(NH 4)2CO3 溶液分别置于等体积的密闭容器中
7、，并充入等量的 CO2 气体，经过相同时间测得容器中 CO2 气体的浓度，得趋势图（下图 1）。则：H 3_0 (填“ ” 、“=”或“”)。3温度高于 T3，不利于 CO2 的捕获，原因是 。反应 III 在温度 为 K1 时，溶液 pH 随时间变化的趋势曲线如下图 2 所示。当时间到达 t1 时，将该反应体系温度迅速上升到 K2，并维持该温度。请在该图中画出 t1 时刻后溶液的 pH 变化趋势曲线。（3）利用反应 III 捕获 CO2，在 (NH4)2CO3 初始浓度和体积确定的情况下，提高 CO2 吸收量的措施有（写出 1 个） 。（4）下列物质中也可能作为 CO2 捕获剂的是 。ANH
8、 4Cl BNa 2CO3 CHOCH 2CH2OH DHOCH 2CH2NH232（16 分）卤块的主要成分是 MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe 2+ 和 Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：已知：Fe 2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为 Fe3+，生成 Fe(OH)3 沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表 1 表 2 提供的资料，填写空白： pHpH4表 1 生成氢氧化物沉淀的 pH 表 2 化学试剂价格表（1）在步骤中加入漂液而不是双氧水其原因是 。写出加入 NaClO 发生反应的离子方程式 。（2）在步骤中控制 pH=9.8，其目
9、的是 。（3）沉淀物 A 的成分为 ，试剂 Z 应该是 。（4）在步骤中发生反应的化学方程式是 。（5）若在实验室中完成步骤，则沉淀物必需在 （填仪器名称）中灼烧。33（16 分 ）二氧化氯（ClO 2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为 11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的 KClO3 和草酸（H 2C2O4）在 60时反应 制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集 ClO2。（1）A 必须添加温度控制装置，除酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有 。（2）反应后在装置 C 中可得 NaClO2 溶液。已知在温度低于 38时 NaClO2 饱和溶液中析出晶体是 NaCl
10、O23H2O，在温度高于 38时析出晶体是 NaClO2。根据上右图所示的 NaClO2 的溶解度曲线，请补充从 NaClO2 溶液中制得NaClO2 晶体的操作步骤： 蒸发结晶； ； 洗涤； 干燥。（3）ClO 2 很不稳定，需随用随制，用水吸收得到 ClO2 溶液。为测定所得溶液中 ClO2 的浓度，进行了下列实验： 准确量取 ClO2 溶液 V1mL 加入到锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，调节试样的 pH2.0。 加入足量的 KI 晶体，静置片刻。此时发生反应的离子方程式为： ； 加入淀粉指示剂，用 c mol/L Na2S2O3 溶液滴定，至终点时消耗 Na2S2O3 溶液 V2 mL。则
11、原ClO2 溶液的浓度为 molL（用含字母的代数式表示） 。 （已知 2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI） 将由 Na+、Ba 2+、Cu 2+、SO 42 、Cl 组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。物质 开始沉淀 沉淀完全Fe（OH ） 3 2.7 3.7Fe（OH ） 2 7.6 9.6Mn（OH ） 2 8.3 9.8Mg（OH ） 2 9.6 11.1试剂 价格（元/吨）漂液（含NaClO，25.2% ） 450双氧水（含 H2O2 ,30%） 2400烧碱（含 98% NaOH） 2100纯碱（含 99
12、.5% Na2CO3） 6005接通电源，经过一段时间后，测得乙中 c 电极质量增加。常温下各烧杯中溶液 pH 与电解时间 t 的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响） 。据此回答下列问题：（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式 ；（2）电极 f 上发生的电极反应为 ；（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中 c 电极质量增加了 8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是 。7、B 8、D 9、B 10、C 11、D 12、A 22、AD 23 、BD30（16 分）（1）C 9H7NO2 （2 分） 羧基（2 分） （2）CH 3CH2OH（或乙醇）（2 分） 取代反应（2 分）（
13、3）ClCH 2COOH2NaOH HOCH2COONaNaClH 2O （3 分）（4）（3 分）（5） （或间、对位） （2 分）31（16 分）（1）2H 2H 1 （3 分）（2） （3 分） T3 时，化学反应到达平衡状态。由于正反应是放热反应，当温度高于 T3，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，所以不利于 CO2 的捕获。 （3 分） （3 分）如右图（3）降低温度（或增加 CO2 浓度或压强) （2 分）（4）BD （2 分，选对 1 个得 1 分，错选 1 个得 0 分）32（16 分）（1）漂液比 H2O2 的价格低得多。 （2 分）62Fe2+ ClO 2H+ = 2Fe3+ Cl H2O （3 分）（2）使除 Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。（2 分）（3） Fe（OH） 3 、 Mn（OH） 2 、 Mg（OH
