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1、书 山 有 路 1 九年级化学方程式汇总 实验内容 化学方程式 实验现象 1 拉瓦锡探究空气成分实验 2Hg O2 2HgO 液态金属汞变成红色粉末 2 用燃烧法测定空气中 O2含量 4P 5O2 点燃 2P2O5 产生大量白烟 放热 3 物质在氧气中燃烧 1 硫磺 S O2 点燃 SO2 发出蓝紫色火焰 生成有刺激性气味的气体 放热 2 木炭 C O2 点燃 CO2 发出白光 生成气体能使澄清石灰水变浑浊 放热 3 红磷 4P 5O2 点燃 2P2O5 产生大量白烟 放热 4 铝箔 4Al 3O2 点燃 2Al2O3 剧烈燃烧 发出耀眼白光 生成白色固体 放热 5 铁丝 3Fe 2O2 点燃
2、 Fe3O4 剧烈燃烧 火星四射 生成黑色固体 放热 6 镁条 2Mg O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧 发出耀眼白光 生成白色固体 放热 7 铜丝 2Cu O2 2CuO 铜丝表面生成黑色固体 8 蜡烛 石蜡 氧气 水 二氧化碳 干冷的玻璃片上有水雾出现 生成能使澄清石灰水变 浑浊的气体 放热 PS 物质在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈 4 三大气体的制备 1 制备氧气 O2 a 分解过氧化氢 2H2O2 MnO2 2H2O O2 实验室制氧气 b 加热高锰酸钾 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 c 加热氯酸钾和二氧化锰混合物 2KClO3 2KCl 3O2 d 分离液态空气 工业制氧
3、气 2 制备二氧化碳 CO2 a 稀盐酸与大理石 主要成分碳酸钙 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 实验室制 CO2 b 高温煅烧石灰石 CaCO3 高温 CaO CO2 工业制 CO2 3 制备氢气 H2 a 锌和稀盐酸 Zn 2HCl ZnCl2 H2 实验室制 H2 PS 稀盐酸加热易挥发出 HCl 气体 使制得的氢气不纯 最好用稀硫酸 b 锌和稀硫酸 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 5 水的电解实验 2H2O 通电 2H2 O2 PS 正氧负氢 VH2 VO2 2 1 m H2 m O2 1 8 6 氢气 H2 的化学性质 1 氢气的可燃性 2H2 O2 点燃 2H
4、2O 纯净的氢气在空气中安静的燃烧 发出淡蓝色火焰 放热 2 氢气的还原性 H2 CuO Cu H2O 黑色粉末变红 试管口有水生成 7 碳单质 C 的化学性质 1 常温下 稳定性 用碳素笔记录重要文件 用墨书写字画能长久保存 点燃 或 高温 2 可燃性 C O2 点燃 CO2 O2充足 2C O2 点燃 2CO O2 不足 3 还原性 C 2CuO 高温 2Cu CO2 C CO2 高温 2CO 8 二氧化碳 CO2 的化学性质 1 不燃烧 也不支持燃烧 可用于灭火 不供给呼吸 2 与水反应 CO2 H2O H2CO3 碳酸不稳定 H2CO3 CO2 H2O 3 与石灰水反应 CO2 Ca
5、OH 2 CaCO3 H2O 澄清石灰水变浑浊 此反应用于检验 CO2 解释用石灰浆抹墙原理 书 山 有 路 2 九年级化学方程式汇总 实验内容 化学方程式 实验现象 9 一氧化碳 CO 的化学性质 1 可燃性 2CO O2 点燃 2CO2 蓝色火焰 生成气体能使澄清石灰水变浑浊 放热 2 还原性 CO CuO Cu CO2 黑色粉末变成红色 生成气体使澄清石灰水变浑浊 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 红色粉末逐渐变黑 生成气体使澄清石灰水变浑浊 此实验需处理尾气 CO 工业炼铁 3 毒性 易与血红蛋白结合 10 新燃料燃烧 1 天然气 甲烷 CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 产生
6、明亮蓝色火焰 放出热量 2 酒精 乙醇 C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 产生淡蓝色火焰 放热 3 氢气 2H2 O2 点燃 2H2O 最清洁燃料 优点 无污染 来源广 放热多 11 金属的化学性质 1 金属与氧气 见 3 4 5 6 7 特殊性质 常温下 镁 铝在空气中缓慢氧化 生成致密氧化膜 有很好抗腐蚀性 铁在潮湿空气中易与氧气和水反应生锈 Fe2O3 铜在潮湿空气中易与氧气 二氧化碳和水反应生锈 Cu2 OH 2CO3 2 金属与酸 注意溶液颜色变化 金属 稀盐酸 稀硫酸 现象 Mg Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 剧烈反应 生成大量
7、气泡 溶液无色 放热 Zn Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 反应较剧烈 生成大量气 泡 溶液无色 放热 Fe Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 反应缓慢 有气泡生成 溶 液由无色变为浅绿色 放热 Cu 不反应 不反应 PS 只由位于金属活动性顺序表中 H 前的金属 才与酸反应 3 金属与盐溶液反应 铁钉浸入硫酸铜溶液 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 铁钉浸入部分 表面覆盖一层红色物质 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 铝丝浸入硫酸铜溶液 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 铝丝浸入部分 表面覆盖一层红色物质 溶
8、液由蓝色逐渐变为无色 铜丝浸入硝酸银溶液 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 铜丝浸入部分 表面覆盖一层银白色物 质 溶液由无色变为蓝色 铜丝浸入硫酸铝溶液 不反应 PS 金属单质必须比盐中金属元素活泼 盐必须是可溶性盐 12 酸的通性 1 与酸碱指示剂 酸遇石蕊变红色 酸遇酚酞不变色 实质是 H 与指示剂反应 2 与金属 H 前 见 11 2 3 与金属氧化物 碱性氧化物 6HCl Fe2O3 2FeCl3 3H2O 铁锈消失 溶液由无色变为黄色 2HCl CuO CuCl2 H2O 黑色固体逐渐溶解 溶液由无色变为蓝色 H2SO4 CuO CuSO4 H2O 书 山 有 路 3
9、九年级化学方程式汇总 PS 如有遗漏之处 还请同学自行补充 实验内容 化学方程式 实验现象 12 酸 的 通 性 4 与碱 HCl NaOH NaCl H2O 白色固体逐溶解 2HCl Cu OH 2 CuCl2 2H2O 蓝色固体逐渐溶解 溶液变蓝 Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O 蓝色固体逐渐溶解 溶液变蓝 5 与部分盐 HCl AgNO3 AgCl HNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀 用 AgNO3检验盐酸或可溶性盐酸盐 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 白色固体逐渐消失 生成气体能使澄清石 灰水变浑浊 检验 CO32 加稀盐酸 生成气体通入澄清石灰水 B
10、aCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀 用 BaCl2检验硫酸或可溶性硫酸盐 13 碱的通性 1 与酸碱指示剂 碱遇石蕊变红色 碱遇酚酞变蓝色 实质是 OH 与指示剂反应 2 与非金属氧化物 酸性氧化物 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 3 与碱 见 12 4 4 与某些盐 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 生成蓝色絮状沉淀 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 生成红褐色沉淀 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 生成白
11、色沉淀 14 盐的通性 1 金属与盐溶液 见 11 3 条件 金属单质比盐中金属活泼 盐可溶于水 2 酸与盐 见 12 5 条件 反应物中盐可溶于酸 BaSO4 AgCl 是不溶于硝酸的盐 生成物中有水或沉淀或气体 复分解反应发生的条件 3 碱与盐溶液 见 13 4 条件 反应物中盐 碱均可溶于水 生成物有水或沉淀或气体 4 盐与盐 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 15 制火碱 NaOH Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 16 制熟石灰 Ca OH 2 CaO H2O Ca OH 2 生石灰可做食品干燥剂 17 葡萄糖在酶的作用下转换 放出热量 C6H12O6 6O2 酶 6CO2 6H2O 18 铵态氮肥 NH4NO3 NaOH NaNO3 NH3 H2O 生成有刺激性气味的气体 NH4HCO3 NH3 H2O CO2 生成有刺激性气味的气体 19 碳酸氢钠 NaHCO3 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 类比 Ca HCO3 2 CaCO3 H2O CO2
