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1、两年中考一年模拟专题08 化学方程式及其计算知识点名师点睛质量守恒定律化学方程式质量守恒定律及其应用对于质量守恒定律的理解,要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词,抓住质量守恒定律的“六个不变”,掌握质量守恒定律的应用化学方程式的概念、意义和书写本考点与质量守恒定律紧密联系,常考察化学方程式的意义、书写和对化学方程式的配平等相关知识,以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等根据化学方程式的计算该考点主要是以计算题为主,关键在审题,抓住“三找”；即一找化学反应方程式,二找已知量和未知量x,三找用到的相对质量关系,然后根据化学反应方程式的计算步骤和格式进行计算
2、1（2019铜仁市模拟）化学方程式aC2H2 +bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（）A15B14C13D102（2019德阳）80gFe2O3和CuO的固体混合物,在高温条件下与足量的CO充分反应后,得到金属的质量可能是（）A50gB60gC70gD80g3（2019梧州）金属铝的冶炼要用到冰晶石,制备冰晶石的化学方程式为（冰晶石用A表示）：12HF+3Na2CO3+2Al（OH）32A+3CO2+9H2O,则A的化学式为（）ANaAlF6BNa2AlF4CNa3AlF6DNa3Al2F34（2019邵阳）下列化学方程式书写正确的是（）AS+O2SO2B2KClO32KCl+
3、3O2CFe2O3+3CO2Fe+3CO2DHCl+NaNO3NaCl+HNO35（2019梧州）一定条件下,在密闭容器内发生了某反应,测得反应前后各物质的质量如下：物质abcd反应前的质量/g1015201反应后的质量/g010xy下列说法错误的是（）Ad可能是该反应的催化剂Bc的质量范围一定是：0x30C参加反应的a与b的质量之比一定为2：1D若16y36,则该反应一定是化合反应6.（2019怀化）化学反应前后一定发生变化的是（）A原子数目B分子数目C物质种类D反应前后物质的总质量7（2019攀枝花）在密闭容器内进行某化学反应,测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、
4、乙、丙、丁四种物质的质量分数,得到质量分数分布图分别如图：下列说法错误的是（）A该反应中,乙是反应物,丁是生成物Bt1时刻,甲和丁的质量比为5：7C若丙是Cu、丁是CO2,则甲、乙的化学计量数之比为2：1D若反应前物质总质量为100g,如果再增加20g甲,则甲与乙可恰好完全反应8（2019孝感）现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末,把它加入到一定量的硝酸银溶液中,反应结束后过滤,洗涤,烘干,测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（）A49.6gB34.8gC32.7gD18.5g9（2019凉山州）2019年5月16日,我国“海洋六号”科考船在深海的冷泉周围收集到可燃
5、冰。在深海潜水器或潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）来除去动物呼吸作用所产生的二氧化碳并提供呼吸所需的气体,且生成一种俗称纯碱的物质,写出该反应的化学方程式 。10（2019广东）Mg（OH）2具有广泛的应用,常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸,充分溶解后除杂、过滤,得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液,为确定混合溶液中镁的含量,取4份混合溶液各100g,向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液,得到实验数据如下表所示：实验编号NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0Mg（OH）2质量/g0.2320.5220.5800.580（1）实验 （填
6、实验编号）中硫酸镁完全反应。（2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。（3）分析实验数据,在图中,画出加入4% NaOH溶液质量030.0g过程中,产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图,并标注必要的数值。1（2018桂林）向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”,可减少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2m CaSO4,则m的值是（）A1B2C3D42（2018百色）下列化学方程式书写正确的（）AS+O2SO2BH2SO4+CuOCuSO4+H2OC2NaOH+K2CO32KOH+Na2CO3D2Fe+6HCl2FeCl3+3H23（2
7、018甘南州）植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气,根据以上信息,得出的有关淀粉的结论正确的是（）A只含碳、氢元素B含有碳、氢、氧三种元素C含有碳,氢元素、可能含有氧元素D无法确定4（2018攀枝花）30g某有机物M在氧气中完全燃烧,生成44gCO2和18gH2O,下列说法不正确的是（）AM含有C、H、O三种元素BM中氧元素的质量分数约为53.3%C完全燃烧时,M与消耗O2的质量比为15：16D3.0gM在2.4gO2氧气中燃烧生成2.4gCO、1.2CO2和1.8gH2O5（2018昆明）在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质,测得反应前后各物质的质量如下表。物质abcd反应前的
8、质量/g40401032反应后的质量/g12x100下列说法正确的是（）Ax等于90Bb可能是单质Cc一定是催化剂D参加反应的a与d的质量比为7：86（2018宁夏）根据化学方程式：2H2O2H2+O2,判断下列说法正确的是（）水是由氢元素和氧元素组成水是由氧单质和氢单质组成反应前后氢元素的化合价没有发生变化反应前后氧原子和氢原子的数目没变反应前后氧原子的质子数不变水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成反应前后物质的总质量不变参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2：1ABCD7（2018荆州）根据化学方程式不能获得的信息有（）A化学反应发生的条件B化学反应的快慢C反应物和生成物的质量比D化学反
9、应的反应物和生成物8（2018凉山州）为落实习近平总书记“绿水青山,就是金山银山”的理念,凉山州各级政府鼓励和支持农民变废为宝,制止焚烧秸秆,提倡利用秸秆发酵生产沼气。沼气的主要成分是甲烷,是清洁能源。（1）甲烷完全燃烧的化学反应方程式是 ；（2）沼气池漏气时,须排尽气体才能进入维修,且不可用明火照明。沼气还出现在煤矿的矿井、坑道,如通风不畅遇明火或铁镐撞击岩石产生火花,就会发生瓦斯爆炸。瓦斯爆炸由于发生在地下,氧气不足,生成的产物有三种,其中一种有剧毒,其化学反应方程式是 。9（2018盘锦）将一定质量的氢氧化钠的固体加入42g水,完全溶解后,向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的盐酸,
10、经测定,两者恰好完全反应。计算：（1）所用氢氧化钠的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。归纳1：质量守恒定律及其应用1质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。2.适用范围（1）质量守恒定律适用于所有的化学变化,但不适用于物理变化（2）质量守恒定律指“质量”守恒,不包括其他方面的守恒,如体积等（3）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中3解释：由于化学反应的过程,实际上就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程,因此在反应的前后,原子的种类没有改变,原子的个数没有增减,原子的质量也没有改变,所以物质的总
11、质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。 即：六个“不变”两个“一定变”三个“可能变”宏观元素的种类元素的质量物质的总质量物质的种类元素的化合价物质的状态微观原子的种类原子的数目原子的质量分子的种类分子的数目4.质量守恒定律的应用（1）解释有关化学反应中物质的质量变化现象。（2）推断反应物或生成物的组成元素（3）确定某物化学式（4）求反应物或生成物的质量或各物质的质量比。1（2019黔西南州）化学反应前后肯定没有发生变化的是（）原子数目；分子数目；元素种类；物质种类；原子种类；物质的总质量。ABCD2.（2019曲靖）如图为某化学反应的微观示意图。图中“”和“”分别表示两种不同的原子,下列
12、说法不正确的是（）A该反应属于置换反应B该反应前后有元素化合价的变化C参加反应的化合物和单质的分子个数比为2：1D化学反应前后原子的种类和数目都不变3（2019广州）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中,能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O2KOH+X+O2,关于此反应的说法不正确的是（）AX的化学式为H2O2B反应前后元素种类发生变化C反应前后氧元素化合价发生变化D反应前后物质状态发生变化归纳2：化学方程式的概念、意义和书写1.定义：用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。其中,参加反应的物质叫反应物,反应产生的物质叫生成物。2.化学方程式的意义：意 义 实例（C+O2
13、 CO2） 表示反应物、生成物以及反应条件 反应物是碳、氧气,生成物是二氧化碳,反应条件是点燃 从定量的角度,表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比） C +O2 CO2各物质构成微粒 1：1 : 1相对原子质量 12 ： 162 ： （12+162） 质量比关系 12 ：32 ： 443.化学方程式的书写（1）书写原则：以客观事实为基础 ；遵守质量守恒定律（标准：方程式两边原子的种类和数目相等）（2）书写步骤书写化学方程式的步骤可概括为“写”、“配”、“标”。（3）方程式的配平标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。配平的方法：最小公倍数法、奇数配偶数法、观察法等。1.（2019兴安盟）根据化学方程式不能获得的信息是（）A化学反应发生的条件B化学反应的反应物和生成物C反应物和生成物的质量关系D化学反应的快慢2（2019南宁）下列化学方程式书写正确的是（）AAl+O2AlO2B2KC1O32KCl+3O2CCuO+CCu+CO2DFeCl3+KOHF
