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1、1 硝酸的性质和制法 学案 教学目标 1 了解固氮 掌握氨的工业制法和硝酸的工业制法 2 了解硝酸的性质和用途 3 了解氮及其化合物的相互转化 导学过程 一 氨与硝酸的工业制法 1 固氮 2 氨的工业制法 3 硝酸的工业制法 氨催化氧化法 原料 设备 课本 P102 化学方程式 二 硝酸的性质 1 硝酸的物理性质 无色液体 易挥发 与水互溶 有刺激性气味 2 2 硝酸的化学性质 1 不稳定性 2 强氧化性 a 与金属反应 几乎能与所有的金属 金 铂等少数金属除外 反应 与铜的反应 Cu HNO3 浓 Cu HNO 3 稀 常温下 Fe Al 遇浓 HNO3会产生钝化 硝酸与金属的反应有以下规律
2、 与金属反应均不产生氢气 与不活泼金属反应 浓硝酸的还原产物一般为二氧化氮 稀硝酸的还原产物一般 为一氧化氮 与活泼金属反应较为复杂 中学阶段暂不讨论 b 与非金属单质反应 与碳反应 与其他非金属反应 S 6HNO 3 浓 H2SO4 6NO2 3 H2O 3 P 5HNO3 浓 H3PO4 5NO2 H2O c 与其他还原性物质的反应 3FeO 10HNO 3 稀 3Fe NO3 3 NO 5H2O 3Na2SO3 2HNO 3 稀 3Na2SO4 2NO H2O 3H2S 2HNO3 稀 3S 2NO 4H2O 3 酸的通性 HNO 3 H NO3 与碱性氧化物 HNO3 CuO 与碱 HNO 3 NaOH 与某些盐 HNO3 Na2CO3 与指示剂作用 稀硝酸与石蕊试液变红 加热不褪色 浓硝酸与石蕊试液变红 加热褪色 三 硝酸的用途 一种重要的化工原料 常用来制备氮肥 染料 塑料 炸药 硝酸盐等
