《2012版九年级科学 1.3 探索碱的性质（1）名师导学 浙教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012版九年级科学 1.3 探索碱的性质（1）名师导学 浙教版.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.3 探索碱的性质(1)学习指导一、知识要点1碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。2碱的性质和用途：碱的通性实质上是反映OH一的性质。 (1)可溶性碱与指示剂反应：碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 (2)碱与酸反应生成盐和水。 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 用途：精炼石油时，用NaOH来中和过量的酸。 2HCl+Ca(OH) 2=CaCl2+2H2O 用途：农业上用熟石灰来降低土壤的酸性。 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 用途：医学上用氢氧化铝中和过多的胃酸。 中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应的实质是酸中的H
2、+和碱中的 OH一结合成H2O。 (3)可溶性碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 2NaOH+SO2 =Na2SO3+H2O 用途：工业上用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。 Ca(OH) 2+CO2 =CaCO3+H2O 现象：溶液中出现白色沉淀。 用途：可用来检验CO2的存在。 (4)碱能跟某些可溶性盐反应生成新的碱和新的盐。 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl CuCl2+Ca(OH)2 =Cu(OH)2+CaCl2 现象：蓝色溶液中出现蓝色絮状沉淀。 用途：可用于检验Cu2+的存在。 FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3+3NaCl 2FeCl3+3Ca(OH)2=2F
3、e(OH) 3+3CaCl2 现象：黄色溶液中出现红褐色沉淀。用途：可用于检验Fe3+的存在。二、重要提示1碱的共性是就可溶性碱而言。可溶性碱之所以具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能电离出相同的阴离子OH一。2稀盐酸和氢氧化钠溶液反应本身无明显现象，利用酸碱指示剂无色酚酞试液可指示反应是否发生。实验时逐滴加入稀盐酸，当两者刚好完全反应时，红色刚好褪去。3碱与盐反应时，反应物必须都可溶，且生成物中必须有一种是沉淀或者挥发性碱(如NH3H2O不稳定，易分解生成NH3和H2O)。科学广场趣谈石灰 冷水为什么遇冷的石灰会发热甚至沸腾? 乍一看来，的确有些奇怪，热从何来?原来，生石灰(氧化钙)遇水
4、后，立刻发生化学反应，生成所谓的熟石灰(氢氧化钙)，这个化学反应是一个放热反应，就好像煤遇空气点燃后发生的化学反应，也会放出热量一样。生石灰和水反应放出的热量相当大，如1千克生石灰和水反应所放出的热量，假如无损失的话，可以将3.5千克的水煮沸，厉害吧! 石灰涂到墙上后，为什么很难干? 我们知道泥土涂在墙上，很快就会干，但石灰涂到墙上后，往往几天都干不了，为什么呢?原来，生石灰和水反应后生成的熟石灰(氢氧化钙)遇到空气中的二氧化碳发生反应，变成了碳酸钙和水，空气中的二氧化碳含量很少，因而这个化学反应进展得很慢，因此，较长时间内，因反应有水生成，所以墙壁就不容易干。 石灰墙为什么越来越硬，颜色越来
5、越白?熟石灰(氢氧化钙)和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，而碳酸钙呢，很坚硬，并且很洁白。因为氢氧化钙较松软，反应慢慢变成碳酸钙，所以，石灰墙越来越硬，越来越白。解题指导【例题】在学习NaOH的性质时，老师将CO2盛有NaOH溶液的试管中，同学们没有观察到明显现象。CO2和NaOH发生反应了吗?探究活动从这个疑问开始。(1)明明同学认为两者发 生了反应，他设计了 一种方案，如图13所示，加入适量NaOH溶液后，可观察到小气球有什么变化?产生这种现象的原因是什么?请写出反应的化学方程： 。(2)另一位同学认为这个方案还不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应，因为NaOH溶液中有水，二氧化碳又能溶于
6、水。为使实验方案更完善，你认为还需要做什么实验来探究这个问题?【解析】如图所示的密闭装置中，加入适量NaOH溶液后，CO2和NaOH溶液发生了反应，使瓶内气压变小，小于外界大气压，外界的空气进入气球，气球胀大。CO2和NaOH虽然能发生反应，但没有任何现象。因为NaOH溶液中有水，要证明气球的胀大不仅仅是因为CO2与水的作用，CO2和NaOH确实有发生反应，可通过检验产物中有Na2CO。来证明，也可通过设计一个水和氢氧化钠的对照实验来证明。【答案】(1)气球胀大CO2和NaOH反应使气压减小CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2)在反应后的溶液中滴入Ba(OH) 2溶液或在反应后的溶液
7、中滴入Ca(OH) 2溶液；或取两个同样的试剂瓶充满CO2后，注入同体积的水和NaOH溶液，比较气球胀大的程度等，合理均可同步训练 A组1下列物质不属于碱类物质的是 ( ) A纯碱(Na2CO3) B氢氧化铁Fe(OH) 3 C氢氧化钡Ba(OH) 2 D消石灰Ca(OH) 22下列说法正确的是 ( ) A中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 D碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体3下列实际应用中，利用中和反应原理的是( )
8、用生石灰做食品干燥剂； 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液；施用熟石灰改良酸性土壤；用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 A B C D4已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂化学性质的说法错误的是 ( ) A能与二氧化碳反应 B能使无色酚酞试液变红 C能与稀硫酸反应 D能使紫色石蕊试液变红5向氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示。下列有关 认识错误的是 ( ) A反应结束时溶液的pH=7B反应前后元素的种类没有变化C酸与碱的反应属于中和反应D该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的6小政同学在复习Ca(OH) 2的化学性质时，归纳出了Ca(
9、OH) 2与其他物质问相互反应的关系，如图所示(图中“”表示相连的两种物质能发生反应)。 (1)若X是与其他三种物质不同类别的化合物，则X可以是 。 (2)根据图中所示的物质问关系，写出其中两个化学反应方程式： ； 。7氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究： (1)方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴人稀硫酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是 ，那么可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为 。 (2)方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳
10、酸钠溶液，如果有气泡产生，那么说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗? (填“正确”或“不正确”)，理由是 。(3)下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是 (填序号)。 A用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减小，最终小 于7 B用温度计测量氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升 C向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成同步训练 B组8氯气(C12)能与水发生如下反应：Cl2 +H2O= HCl+HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2氢氧化钠溶液中，反应的生成物有 ( ) ANa
11、Cl、H2O BNaClO、H2O CNaCl、NaClO DNaCl、NaClO、H2O9如图所示，夹子开始时处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是 ( ) 液体A 气体BANaOH溶液CO2BNaOH溶液SO2C浓硫酸H2D稀硫酸NH310小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠和氢氧化钙都能发生反应。(1)小刚关闭K，二氧化碳，A、B中均无明显变化，则B中盛放的是 溶液。(2)小刚关闭K，继续二氧化碳，B中反应的化学方程式为 。此步实验的目的是 。(3)小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。她用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50毫升上述溶液放人A、B中，关闭K，约500毫升二氧化碳，A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是 。5用心 爱心 专心
