《2012高三化学二轮复习作业手册 专题限时集训（四） 大纲人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012高三化学二轮复习作业手册 专题限时集训（四） 大纲人教版.doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题限时集训(四)专题四离子反应、离子共存(时间：40分钟)1下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是()A澄清透明的溶液中：I、Cl、ClO、NaB由水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中：K、Ba2、OH、NOC使pH试纸呈红色的溶液中：K、Fe2、NO、MnOD含有大量Fe2的溶液中：K、Na、CO、SO2下列反应的离子方程式正确的是()AAgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：2AgS2=Ag2SBKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2IH2O22H=2H2OI2C用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu22ClCuCl2D硫酸铝溶液与纯碱溶液混合：2Al33CO=2Al(
2、OH)33CO23下列有关强、弱电解质的说法中，正确的是()A强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水B强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程C强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离D强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱4在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是()AFe2、Ba2、Cl、NOBNa、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCODNa、Cl、CO、SO5某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()AAl3
3、BMg2CFe2DFe36下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCOB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlOCO22H2OAl(OH)3HCOD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H7下列反应的离子方程式书写错误的是()A向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca22HCO2OHCaCO32H2OCOB次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOCO2H
4、2OCaCO32HClOC1 L 2 molL1的FeBr2溶液中通入2.5 mol Cl2：4Fe26Br5Cl2=10Cl4Fe33Br2D在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO5H2C2O46H2Mn210CO28H2O 8室温下，某溶液中由水电离出的c(OH)为1.01012 molL1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是()ANH、Na、SO、ClBBa2、 K、ClO、NOCBa2、 K、Cl、NO DNa、Ca2、Cl、AlO9下列离子方程式正确的是()A氢氧化镁与盐酸反应：2OH2H2H2OB碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32HCa2H2OCO2C过量二氧化硫通入次氯酸
5、钠溶液：SO2ClOH2OSOCl2HD偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：2AlOCO22H2O2Al(OH)3CO10下列离子方程式不正确的是()ANa2O2固体投入水中：2Na2O22H2O=4Na4OHO2B少量NaOH溶液滴加到NaHCO3溶液中：OHHCO=COH2OC氨水中通入少量的SO2气体：NH3H2OSO2=NHHSOD向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2HSOBa22OH=2H2OBaSO411某钾盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl、I等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验，若：用pH计测得溶液pH大于7加入稀盐酸，产生无色气体加入硝酸
6、酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀和无色气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入盐酸酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。该同学最终确定在上述六种离子中共含NO、CO、Cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()A BC D12下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()加入Al能放出H2的溶液中：Fe2、Al3、NO、Cl在pH11的溶液中：Na、AlO、NO、SO使甲基橙变红的溶液中：K、NH、Cl、CO加入Mg能放出H2的
7、溶液中：K、NH、Cl、SO室温下由水电离的c(H)和c(OH)的乘积为11024的溶液中：Ba2、NO、K、ClA BC D13下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是()A能说明NH3结合H能力比H2O强：NH3H3ONHH2OB能说明氧化性H2O2Fe3：2Fe2H2O22H2Fe32H2OC能说明盐酸是强酸：HClAgNO3AgClHNO3D能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COOH2OCH3COOHOH14下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()无色溶液中：K、Na、MnO、SOpH11的溶液中：CO、Na、AlO、NO加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH由
8、水电离出的c(OH)1013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br有较多Fe3的溶液中：Na、NH、SCN、HCO酸性溶液中：Fe2、Al3、NO、I、ClAB CD15下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是()AMg2、Na、SO、ClBK、CO、Cl、NOCNa、K、NO、SODNH、Na、SO、NO16下列离子方程式书写不正确的是()AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3)72时：2Al37OH=Al(OH)3AlO2H2OBCl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)n(FeBr2)11时：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br2
9、6ClCCuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)n(NaHS)12时：Cu22HS=CuSH2SDFe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)12时：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O17Fe3、SO、Mg2和X四种离子以物质的量之比1211大量共存于同一溶液中，X可能是()ANHBOH CCODCl回答下列问题：(1)A的化学式是_，用电子式表示C的形成过程：_。(2)向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：_。(3)写出的离子方程式_。(4)简述D溶液呈碱性的理由_。19有一包固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：阳
10、离子K、Ba2、Ag阴离子SO、CO、AlO、SO为了鉴定其中的离子，现进行如下实验。根据实验现象，填写下表：(1) 取该粉末，加水后得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH12。(2)排除的离子排除的依据(2)向溶液中滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的阴离子判断依据排除的离子排除的依据(3)尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子检验的方法专题限时集训(四)1B【解析】 选项A中I和ClO发生氧化还原反应而不能大量共存。选项C中附加条件说明溶液显酸性，故Fe2与NO，Fe2与MnO均因发生氧化还原反应而不能大量共存。选项D中CO和Fe2发生双水解反应而
11、不能大量共存。2B【解析】 选项A正确的离子方程式应为2AgHS=Ag2SH。选项C中原理相当于电镀，故无电解总反应式，C错。选项D中双水解反应不符合质量守恒。3C【解析】 A项中一些难溶物也属于强电解质如硫酸钡，所以A错。B项中电离是一个吸热过程，B错。D项中电解质导电能力强弱除了与电解质本质有关以外还与浓度有关。4B【解析】 本题考查考生的化学基本知识。考查的知识点包括阴阳离子间的相互反应、沉淀的生成、气体的产生及离子间氧化还原反应的发生等。关于溶液中离子组能否大量共存的这类题型，对于考生来说是熟悉的，但试题涉及的离子种类多、变化大，因而该题能测试考生掌握无机离子性质及其反应的化学基本知识
12、的程度和熟练应用的能力。在溶液中加入足量的Na2O2后，溶液发生的变化对其他离子的影响。当Na2O2加入溶液中，Na2O2与水发生反应：Na2O22H2O=4NaOHO2，使原来的溶液发生了两大变化：溶液变成强碱性，故在碱性溶液中会沉淀或会分解的离子不能再共存；溶液中生成氧气，故具有还原性的离子不能再共存。本题四组离子在一定条件下是能共存的，但若在溶液中加入足量的Na2O2后，由于溶液变成了强碱性，且具有了氧化性，此时只有B选项是正确的，因为这组离子中的所有离子在碱性条件下都不会产生沉淀或气体，且都不会被氧化。A选项中的Fe2因为它与OH、O2会发生如下反应：4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3，所以A是错误选项。C选项中的Mg2不能在强碱的条件下大量存在，因为它与OH会发生如下反应：Mg22OH=Mg(OH)2生成沉淀；HCO也不能在强碱性的条件下大量存在，因为它与OH会发生如下反应：HCOOH=COH2O，所以C是错误选项。D选项中的SO具有还原性，极易被Na2O2氧化成SO，所以若溶液中加入了Na2O2后，SO不能大量存在，所以D也是错误选项。5C【解析】 当往溶液中加入氢氧化钠时，Fe2会生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2具有强还原性，容易被空气中的氧气所氧化，转化
