《2012高考化学月刊 专题8 电解质溶液 盐类水解高考在线2009.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012高考化学月刊 专题8 电解质溶液 盐类水解高考在线2009.doc（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2012高考化学月刊 专题8 电解质溶液 盐类水解1、(2009上海高考20)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012 D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍【解析】B项，pH(强酸)pH(强碱) = 14，等体积混合时完全中和，正确。pH为1的硝酸中水电离出的c(H)为1013 mol/L，C项中两者之比为= 1012，不正确。pH为3的硝酸中水电离出的c(H)为1011
2、mol/L，= 102，D项错。【答案】AB2、(2009辽宁、宁夏高考11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )【解析】A选项，氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，图意正确。B选项，醋酸中滴加氢氧化钠，酸性减弱，pH增大，滴定终点附近pH出现突跃，图意正确。C选项，醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质变成强电解质，因此导电能力增加，图意正确。D选项，最初的NaOH都完全反应，当NaOH滴加一定量后曲线才会上扬，图意错误。【答案】D3、(2009广东高考16)磷钨酸H3PW1
3、2O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是 ( )AH3PW12O40在该酯化反应中起催化剂的作用B杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质 CH3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40含有相同的原子团D硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为8【解析】从题干所给信息可知，磷钨酸在该反应中起到了浓硫酸的作用：催化作用，所以A正确。大多数的钠盐都属于强电解质，即B正确。C项中，三者中都含有PW12O403原子团，所以C项对。根据化合价代数和为零可推出H4 SiW12O40中W的化合价：4412x =402，得x
4、 =6，D项错。【答案】D4、(2009山东高考15，)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 ( )AII为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【解析】本题主要考查电离平衡，关键是找出二种酸各自的曲线。思路是：两种酸起始pH相同，即c(H)相同，说明：起始时，c(弱酸溶质)远大于c(强酸溶质)；弱酸原来的c(H)已等于强酸的c(H)，由于稀释使弱酸的电离度增大，所以在稀释的整个过程中，弱酸的c(H)都大于强酸的c(H)，即pH是：
5、弱酸强酸，所以曲线II是醋酸、I是盐酸，A项错。由于在整个稀释过程中，醋酸的浓度始终大于盐酸的，所以D项错。溶液导电性强弱取决于离子浓度大小，对于酸而言，其pH越大，c(H)越小，离子浓度越小，导电能力越弱，所以B项正确。KW的大小只取决于温度，与溶液的浓度无关，C项错。【答案】B5、(2009广东高考20)甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)H2O(l)HCOOH(l)CH3OH(l) DH0某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图：(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的
6、平均反应速率，结果见下表：请计算1520 min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为_molmin1(不要求写出计算过程)。(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： _。(3)上述反应的平衡常数表达式为：K =，则该反应在温度T1下的K值为 。(4)其他条件不变，仅改变温度为T2(T2大于T1)，请在下图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。【解析】(1)由图可知1520 min内，甲酸甲酯的转化率从6.7%上升到11.2%，则Dn(甲酸甲酯) = 1.00 mol(11.2%6.7%) = 0.045 mol，v (
7、HCOOCH3) = = 9103 molmin1。(2)从(1)给表中数据可知，平均速率是先增大再减小，后保持为0。分析其原因，可从浓度、催化剂、温度来入手：现温度不变；HCOOCH3起始时浓度最大，但其起始速率并不是最大，说明有催化剂的影响；现有物质中有催化可能的是HCOOH、CH3OH、H2O，但CH3OH、H2O的起始浓度已不小，所以，只能考虑是HCOOH起催化作用。(3)K值的计算要注意选取的是平衡时的量，即是图上甲酸甲酯的转化率为24%的点。(4)因为升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间缩短，所以绘图时要注意T2达到平衡的时间要小于T1。再者，该反应是吸热反应，升高温度，平衡右
8、移，甲酸甲酯的转化率增大，所以T2达平衡时的平台要高于T1。【答案】 (1)0.045 9.0103 (2)该反应中甲酸具有催化作用反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢。反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，此时，v(正)减小，特别是v (逆)增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。6、(2009浙江高考9)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 ( ) A0.01 molL1的蔗糖溶液 B0.01 molL1的C
9、aCl2溶液C0.02 molL1的NaCl溶液 D0.02 molL1的CH3COOH溶液【解析】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然A、B两项的浓度较小，排除。C、D两项浓度相同，但D项中CH3COOH属于易挥发性分子，且在溶液中不完全电离，离子总浓度比C小，所以C项沸点最高。【答案】C7、(2009全国卷II10)现有等浓度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚钠、碳酸、碳酸钠、碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 ( )A B C D【解析】做题思路：pH顺序是：酸(强弱盐(弱碱盐双强盐弱酸盐碱(弱强。苯酚当做酸对待，所以酸中pH：醋酸碳酸苯酚；盐中，均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的
10、原理，电离程度H2CO3苯酚HCO3 ，则对应盐的碱性(即pH顺序)为：NaHCO3苯酚钠Na2CO3，故C项正确。【答案】C8、(2009安徽高考13)向体积为Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列关系错误的是 ( )AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVa = Vb时：c(CH3COOH)c(H) = c(OH)CVaVb时：c(CH3COO)c(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H) c(OH)c(CH3COO)【解析】此题以完全反应时为参照点：若Va = Vb，则酸和碱正好完
11、全反应生成CH3COOK，根据质子守恒：c(CH3COOH)c(H) = c(OH)，B项正确；根据物料守恒：c(CH3COOH)c(CH3COO) = c(K)，可判断出：VaVb时，即酸过量时，A项正确；根据电荷守恒(适于各种量变)：c(K)c(H) c(OH)c(CH3COO)，可判断出：D项正确、C项错误。【答案】 C9、(2009海南高考6)已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ( )A该溶液的pH = 4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍【解析】A项，根据
12、HA在水中的电离度可算出c(H) = 0.1 molL10.1% = 104 molL1，所以pH = 4。B项，升高温度，促使HA在水中的电离平衡向电离的方向移动，所以c(H)增大，pH值会减小，B项错。C项，平衡常数为：K = = 1107 ，所以C项正确。D项，c(H) = 104 molL1，所以c(H)水电离 = c(OH) = 1010 molL1，前者是后才的106倍，D项正确。【答案】B10、(2009广东高考9)下列浓度关系正确的是( )A氯水中：c(Cl2) = 2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠
13、与醋酸混合：c(Na) = c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO32 )c(OH)c(HCO3 )c(H)【解析】在氯水中，氯元素绝大多数以Cl2形式存在，不会存在此等式，故A不正确。氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl完全电离生成H和Cl，HClO部分电离，即c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，B项错。C项完全反应后相当于CH3COONa溶液，由于CH3COO水解导致c(Na)c(CH3COO)，C项错。D项中，由于CO32 水解，1/2c(Na)c(CO32 )；从反应CO32 H2OHCO3 OH、HCO3 H2OH2CO3OH可知，c(OH)与c(HCO
14、3 )大小相近，但c(OH)c(HCO3 )；H的来源是水的电离(极弱)、HCO3 的电离(弱于水解)，c(H)很小，远小于c(OH)，而c(HCO3 )与c(OH)相近，所以c(HCO3 )c(H)；最后确定D项正确。【答案】D11、(2009天津高考2)25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 ( )A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32 )均增大【答案】C12、(2009重庆高考10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 ( )ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl CNH3H2O、H3PO4、Na2S
