《2010-2011学年高中化学 期末模拟（一） 新人教版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010-2011学年高中化学 期末模拟（一） 新人教版选修4.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2010-2011学年化学选修4人教版新目标期末模拟（一）（答题时间：120分钟）1. 下列反应既是氧化还原反应，而且H0的是（ ） A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应2. 下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A. 反应物和生成物的状态 B. 反应物的多少 C. 反应物的性质 D. 反应热的单位3. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）A. HCl（aq）+ NaOH（aq）= NaCl（aq）+ H2O（l） H 0B. 2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l
2、） H 0C. 4Fe（OH）2 （s）+ 2H2O（l）+ O2 （g）= 4Fe（OH）3 （s） H 0D. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H 04. 水的三态的熵值的大小关系正确的是（ ）A. S（s）S（l）S（g） B. S（l）S（s）S（g）C. S（g）S（l）S（s） D. S（g）S（s）S（l） 5. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中H最大的是（ ）A. 2A （l）+ B（l ）= 2C（g） H1 B. 2A （g）+ B（g）= 2C（g） H2C. 2A （g）+ B（g）= 2C（l） H3 D. 2A （l）+ B（
3、l）= 2C（l） H46. 下列热化学方程式中H代表燃烧热的是（ ）A. CH4（g）+ 3/2O2 （g）= 2H2O（l）+ CO（g） H1 B. S（s）+ 3/2O2 （g）= SO3（s） H2C. C6H12O6（s）+ 6O2（g）= 6CO2（g）+ 6H2O（l） H3D. 2CO（g）+ O2 （g） = 2CO2（g） H47. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn（s、白）2HCl（aq）SnCl2（aq）H2（g） H1 Sn（s、灰）2HCl（aq）SnCl2（aq）H2（g） H2 Sn（s、灰）Sn（s、白） H32.1kJ/mol下
4、列说法正确的是（ ）A. 锡在常温下以灰锡状态存在 B. 锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D. H1H28. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH（g）H2O（g）CO2（g）3H2（g）；H49.0kJmol1 CH3OH（g）1/2O2（g）CO2（g）2H2（g）；H192.9kJmol1下列说法正确的是（ ）A. CH3OH的燃烧热为192.9kJmol1B. 反应中的能量变化如图所示C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据推知反应：CH3OH（l）1/2O2（g）CO2（g）2H
5、2（g）的H192.9kJmol19. 下列说法正确的是（ ）A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率10. 在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容
6、器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（ ） A. 前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B. 在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍C. 平衡时，体系内含N2O4 0.25 molD. 平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体 ，则可提高N2O4的转化率11. 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A. 达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率
7、增大D. 化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）12. 在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）+cC（g） 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（ ）A. 平衡向正反应方向移动了 B. 平衡向逆反应方向移动了C. 物质B的质量分数减小了 D. ab+c13. 已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量A和C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B. 该反应在T2温度时达到过化学平衡C. 该反应的正反应是吸热反应D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动 14. 下列叙述中，不
8、正确的是（ ）A. 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B. 催化剂不能改变平衡常数的大小C. 平衡常数发生变化，化学平衡必将发生移动，达到新的平衡D. 化学平衡发生移动，平衡常数比发生变化 15. 下图曲线b表示放热反应：X（g）+ Y（g）Z（g）+ M（g）+ N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按a曲线进行，可采取的措施是（ ）A. 升高温度 B. 加大X的投入量C. 加催化剂 D. 增大体积 16. 根据热化学方程S（s）+ O2（g）= SO2（g）H = 297.23 kJ/mol（反应在25，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（ ）A
9、. 标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJB. S（g）+ O2（g）= SO2（g）放出的热量大于297.23 kJC. S（g）+ O2（g）= SO2（g）放出的热量小于297.23 kJD. 形成1 mol SO2 （g）的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S（s）和 1mol O2 （g）的化学键所吸收的总能量17. 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 （g）+ 2.5O2（g）2CO2 （g）+H2O（l）H = 1300kJ / mol 的说法中，正确的是（ ）A. 当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B. 当1 NA
10、个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D. 当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 18. 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生如下反应：已知2S（g）+O2 （g）2SO3（g）H=197kJ/mol，同温下，向体积相同的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2，当反应分别达平衡时放出的热量分别为Q1和Q2（单位为kJ），则下列比较正确的是（ ）A. Q2Q198.5 B. Q2Q1=98.5 C. Q1Q2 98.5 D. Q2=Q1 m
11、+n D. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正向移动21. 下列能用勒沙特列原理解释的是（ ） A. Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深22. 一定温度下可逆反应：A（s）2B（g）2C（g）D（g）；H0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是（ ） A. 保持温度和活塞位
12、置不变，在甲中再加入1mol A和2mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B. 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C. 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D. 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t3前的反应速率变化已省略）图1 图2 图3 23. 反应2ABC，在某一温度时，达到平衡 若温度升高，化学平衡常数变小，则正反应是_热反应。 若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是_态。 若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为_态，C为_态。24. 密闭容器中发生下列反应：N2+3H22NH3 H”“”“”）（4）t6时刻，若升高温度，反应速度变化情况画在下图中。25.（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）
