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1、 高中化学专题知识归纳与整理 高中化学 1 化学实验基本方法 要点 1 化学实验安全2 混合物的分离和提纯 过滤 蒸馏 萃取3 离子检验的方法和步骤4 实验室安全操作 五防 防爆炸 防爆沸 防失火 防中毒 防倒吸5 物质分离和提纯的方法 选择依据6 粗盐的分离和提纯 过滤 加过量NaOH过滤 加过量BaCl2过滤 加过量Na2CO3过滤 加过量盐酸 蒸发得到NaCl晶体 返回 1 化学实验基本方法 考点 粗盐的提纯 返回 加入过量的BaCl2溶液 除去SO42 加入过量的Na2CO3溶液 除去Ca2 和Ba2 加入过量的NaOH溶液 除去Mg2 加入稍过量稀HCl 加热蒸发 1 化学实验基本方
2、法 考点 混合物的分离和提纯 不增 不减 易分离 易还原 返回 1 化学实验基本方法 考点 化学实验常用仪器和基本操作1 常用仪器的使用与洗涤 试管 坩埚 蒸发皿 石棉网 燃烧匙 玻璃棒 铂丝 烧杯 圆底烧瓶 平底烧瓶 蒸馏烧瓶 锥形瓶 托盘天平 有砝码 镊子与之配套 量筒 酸式滴定管 碱式滴定管容量瓶 限用于配制一定体积浓度准确的溶液中 分液漏斗 漏斗 蒸发皿 有玻璃质的 也有瓷质的 玻璃棒 蒸馏烧瓶 必要时要配备温度计 冷凝管 牛角管 酒精灯 集气瓶 储气瓶 广口试剂瓶 它又分为 无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶 磨砂玻璃塞瓶和丝扣塑料塞瓶 塑料瓶 水槽 2 药品的取用 物质的溶解 常见试纸的使用3
3、 溶液的配制 中和滴定 中和热测定等 硫酸铜晶体结晶水含量的测定4 化学实验中的安全问题 试剂的存放5 装置气密性的检查 查漏 常见气体反应装置及基本原理6 物质的检验和鉴别 混合物的分离和提纯7 气体的发生 净化 干燥 和收集装置8 物质制备和性质实验方案的设计 探究性实验的综合实验9 基本化学实验扫描 返回 1 化学实验基本方法 考点 物质的检验和鉴别题型 1 任加试剂鉴别2 只用一种试剂鉴别一般考虑酸碱指示剂 强酸强碱 复分解反应 有机物一般考虑加入水 溴水 酸性高锰酸钾溶液 银氨溶液 新制氢氧化铜和氯化铁溶液等3 不另用其它试剂鉴别 方法 外观突破 加热或焰色反应 两两混合 互滴法回答
4、要领 选取试剂要最佳 不许原瓶操作 不许 指名道姓 一般回答的顺序为 各取少许 溶解 加入试剂 描述现象 得出结论混合物的分离和提纯1 四基本原则 不增 不减 易分离 易还原2 四注意 除杂试剂需过量 过量试剂需除去 考虑加入试剂的顺序 选择最佳除杂途径3 化学方法 加热法 沉淀法 转化法 溶解法 吸收法 返回 1 化学实验基本方法 考点 三处涉及到 棉花团 的化学实验1 加热法制氧气 棉花团 在试管口处 防止KMnO4粉末从导管喷出 2 实验室制NH3 棉花团 在收集NH3的试管口处 防止NH3与空气对流 确保收集纯净 3 实验室制C2H2 棉花团 在试管口处 防止生成的泡沫涌入导管 三处涉
5、及到碎瓷片的化学实验1 乙醇与浓硫酸混和制乙烯 2 石油的蒸馏 3 乙酸乙酯的制装置 所加碎瓷片的作用 防暴沸 返回 1 化学实验基本方法 考点 三处涉及到温度计的化学实验1 实验室制乙烯 温度计的水银球插在乙醇与浓H2SO4的混和液的液面以下 用以测定混和液的温度 控制温度使温度迅速升高到170 2 实验室蒸馏石油 温度计的水银球插在蒸馏烧瓶的支管口的略下部位 用以测定蒸汽的温度 3 苯的硝化反应实验 温度计的水银球插在水浴中 用以测定水浴的温度 控制水浴温度在50 60 此外 KNO3的溶解度的测定的实验中 温度计的水银球插在试管内KNO3溶液中用以测定溶液温度保持相对稳定 不过此实验为教
6、材的选做实验 可一般了解 需水浴加热的实验1 苯的硝化反应 50 60 的水浴 2 所有的银镜反应 温水浴 3 酚醛树脂的制取 沸水浴 100 4 乙酸乙酯的水解 70 80 水浴 返回 1 化学实验基本方法 考点 常见气体的溶解性极易溶的 NH3 1 700 易溶的 HX HCHO SO2 1 40 能溶的或可溶的 CO2 1 1 Cl2 1 2 26 H2S 1 2 6 微溶的 C2H2难溶或不溶的 O2 H2 CO NO CH4 CH3Cl C2H6 C2H4 与水反应的 F2 NO2 返回 1 化学实验基本方法 考点 化学物质的物理性质1 有颜色的气体 F2 淡黄绿色 Cl2 黄绿色
7、NO2 红棕色 2 具有刺激性气味的 F2 Cl2 Br2 气 HX SO2 NO 2 NH3 HCHO 臭鸡蛋气味的 H2S 稍有甜味的 C2H4 3 能用排水法收集的 H2 O2 CO NO CH4 C2H4 C2H2 4 不能用排空气法收集的 CO N2 C2H4 NO C2H6 5 易液化的气体 Cl2 SO2 NH3 6 有毒的气体 Cl2 F2 H2S SO2 NO2 CO NO 7 用浓H 2SO4制取的气体 HF HCl CO C2H4 返回 1 化学实验基本方法 考点 化学物质的物理性质9 制备时不需加热的 H2S CO2 H2 SO2 NO NO2 C2H2 10 能使湿润
8、的蓝色石蕊试纸变红的 HX SO2 H2S CO2 11 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 NH312 能使品红试液褪色的 Cl2 SO2 NO213 能使酸性KMnO4溶液褪色的 H2S SO2 HBr HI C2H4 C2H214 能使湿润的醋酸铅试纸变黑的 H2S15 不能用浓H2SO4干燥的 H2S HBr HI NH316 不能用碱石灰干燥的 Cl2 HX SO2 H2S NO2 CO217 能用氯化钙干燥的 NH3 C2H5OH 返回 1 化学实验基本方法 考点 不宜长期暴露于空气中的物质1 由于空气中CO2的作用 生石灰 NaOH Ca OH 2溶液 Ba OH 2溶液 NaAlO2
9、溶液 水玻璃 碱石灰 漂白粉 苯酚钠溶液 Na2O Na2O2 2 由于空气中H2O的作用 浓H2SO4 P2O5 硅胶 CaCl2 碱石灰等干燥剂 浓H3PO4 无水硫酸铜 CaC2 面碱 NaOH固体 生石灰 3 由于空气中O2的氧化作用 钠 钾 白磷和红磷 NO 天然橡胶 苯酚 2价硫 氢硫酸或硫化物水溶液 4价硫 SO2水溶液或亚硫酸盐 亚铁盐溶液 Fe OH 2 4 由于挥发或自身分解作用 AgNO3 浓HNO3 H 2O2 液溴 浓氨水 浓HCl Cu OH 2 返回 1 化学实验基本方法 考点 化学基本实验1 课本基本化学实验扫描2 煤 石油的综合利用3 海水资源 提取溴 镁 碘
10、 4 常见气体的检验 O2 H2 CO2 H2O CO Cl2 HCl SO2 NO NO2 NH3 CH4 C2H4 C2H25 常见阳离子检验 H Na K Ca2 NH4 Fe3 Fe2 Mg2 Al3 Cu2 Ag Ba2 6 常见阴离子检验 OH Cl Br I SO42 SO32 CO32 HCO3 NO3 SiO32 7 操作中的五防 防爆炸 防爆沸 防失火 防中毒 防倒吸 返回 1 化学实验基本方法 考点 化学实验评价题型设计方向一 从书本实验取材 注重对课本实验的延伸 拓展 综合等改造二 关注实验细节和边角知识三 学会读懂图表信息 充分利用题干信息与已学知识的衔接四 教材不同
11、性质实验进行组合五 教材原有实验进行改进六 教材原有化学性质进行改编七 教材中实验的再设计 新课标下的化学实验考查的又一新方向 返回 1 化学实验基本方法 考点 气体制备的实验设计1 反应装置部分需要注意的问题 从选用的仪器是否符合试剂的状态 是块状固体或是粉末状固体 溶液试剂的浓度和试剂用量 是否恰当选用的仪器能否加热 选用的仪器的装配是否恰当等方面考虑 装置气密性检查 2 气体净化部分 从选用试剂是否恰当 浓度是否恰当 连接的顺序是否正确 进出导气管的长短是否正确 含干燥 3 收集装置部分 应从收集的方式是否恰当 采用排液法收集气体时所选液体和浓度是否恰当 选用收集的气体是否符合实际要求
12、是否构成了一个全封闭系统 有否产生爆炸的危险 含气体的量取 4 尾气处理部分 应从方法是否恰当 是否会产生倒吸 返回 1 化学实验基本方法 考点 实验设计的原则1 科学性 实验原理准确 实验流程合理2 可行性 条件允许 效果明显 操作简便可行3 安全性 保护人身 保护环境 保护仪器4 简约性 方案简单易行 尽可能采取简单的实验装置 用较少的步骤和药品完成实验设计实验的过程要注意 1 仪器连接 洗气瓶 干燥管连接2 实验装置 防吸水 防潮解 水解3 拆卸安全 防污染 防氧化 防倒吸 防爆炸4 其他操作 操作顺序 试剂加入先后顺序设计思路 实验目的 实验原理 仪器装置 操作步骤 数据处理方法 形成
13、方案 比较确定最佳方案 返回 1 化学实验基本方法 误点警示1 实验中剩余药品的处理 误认为所有药品都不能放回原瓶当中 钾 钠 磷 2 pH试纸使用时先润湿的误差分析3 酸碱滴定操作的误差分析 弱酸 弱碱滴定 管内有气泡时 4 离子的检验时不注意排除其它离子的干扰5 物质的检验 取样 操作 现象 结论1 托盘天平的准确度0 1g 重复实验最后得到的质量值之差不超过0 1g 2 滴定管准确度为0 01mL 酒精灯酒精的量在1 3 2 3之间 3 配制溶液时烧杯要洗涤2 3次 定容时加水到距离刻度线1 2cm处 再用胶头滴管定容 4 pH试纸读数不含小数 滴定管 0 刻度在上部 量取液体时液面不一
14、定在 0 刻度 烧杯 量筒 容量瓶没有 0 刻度 返回 2 化学计量在实验中的应用 要点 1 物质的量及其单位 摩尔 物质的量 是一个整体概念 适用范围是微粒 分子原子离子质子中子电子原子团等 2 摩尔质量 物质体积的影响因素 气体摩尔体积 3 物质的量 粒子数 物质的质量 气体体积 物质的量浓度之间的换算关系 4 配制一定物质的量浓度的溶液 操作步骤与误差分析 5 物质的量浓度与溶质的质量分数的区别与联系 6 容量瓶的用途 构造 查漏与使用 7 万能恒等式 返回 2 化学计量在实验中的应用 要点 4 配制一定物质的量浓度的溶液 操作步骤与误差分析 托盘天平 烧杯 玻璃棒 药匙 量筒 容量瓶
15、胶头滴管 1 基本原理 根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度 用有关物质的量浓度计算的方法 求出所需溶质的质量或体积 在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积 就得欲配制得溶液 2 主要操作 a检验是否漏水b配制溶液 1 计算 2 称量 3 溶解 4 转移 5 洗涤 6 定容 7 摇匀 8 贮存溶液注意事项 A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶 B 使用前必须检查是否漏水 C 不能在容量瓶内直接溶解 D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 E 定容时 当液面离刻度线1 2cm时改用滴管 以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止 返回 2 化学计量在实验中的应用 考点 1 以物质的量为中心的考察
16、1 条件 标准状态下物质的聚集状态 22 4L时 给出气体体积是否在标准状态下 标况下 1mol气体22 4L 稀有气体为单原子分子2 物质状态 考查气体摩尔体积时 常用在标准状态下非气态的物质来迷惑做题 但如果给出的是物质的量 则不管物质的状态3 物质结构 某些物质结构分子中原子的个数 一些物质结构中化学键数目 稀有气体 单原子 臭氧 O3 白磷 P4 等 常见有SiO2 1molSi对应4mol共价键 C 1molC对应2mol共价键 CH4 P4 一分子有6个共价键 4 氧化还原反应 氧化还原反应中电子转移数目 如Na2O2 H2O 1molNa2O2电子转移数目1mol Fe与Cl2反应Cl2 NaOH5 电离 水解 注意弱电解质的电离及离子是否存在水解引起离子数目的变化 6 摩尔质量 特殊物质的摩尔质量 D2O T2O 18O2 14CO2等 摩尔质量单位 g mol 7 注意常见的可逆反应 热效应 弱电解质的电离平衡 8 注意分散系的变化导致微粒数目的变化 如 NO和NO2混合气 返回 2 化学计量在实验中的应用 考点 1 以物质的量为中心的考察1 一定质量的物质中所含原子
