-物质的检验ppt课件

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1、 物质的检验 它们的共同点是 依据物质的特殊性质和特征反应 选择适当的试剂和方法 准确观察反应中的明显现象 如颜色的变化 沉淀的生成和溶解 气体的产生和气味 火焰的颜色等 进行判断 推理 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验 根据物质的化学特性 分别检出阳离子 阴离子 鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认 可根据一种物质的特性区别于另一种 也可根据几种物质的颜色 气味 溶解性 溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别 推断是通过已知实验事实 根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称 1 鉴别 鉴定 推断 2 物质检验的要求 1 对反应进行条件的要求 反应要有明显的外部特征 如

2、溶液颜色的改变 沉淀的生成或溶解 气体的产生等 反应要在适宜的条件下进行 如酸碱度 浓度 温度等的选择 排除干扰物的影响 2 对反应选择性的要求 一种试剂如果只与少数几种离子反应 这种反应就叫做选择性反应 与该试剂反应的离子种类越少 反应的选择性越高 如果试剂只与一种离子发生反应 这个反应的选择性最高 这样的反应称为这种离子的特征反应 在物质检验过程中尽量采用选择性高的反应 五 物质的检验 3 物质检验的一般步骤 1 对试样的外观进行观察 主要指状态和颜色的观察 从而划定大致可能的离子范围 2 试样的准备 因检验反应一般在溶液中进行 所以当试样是固体时 首先要进行试样溶液的配制过程 3 检验

3、每次均应移取少量溶液进行检验 绝对不能将检测试剂直接加入到全部待检测溶液中 五 物质的检验 4 常见阳离子的检验 Na K Mg2 Al3 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al OH 3絮状沉淀 该沉淀能溶于盐酸和过量的NaOH溶液 不溶于氨水 Fe3 能与KSCN溶液反应 变为血红色溶液 Fe SCN 3 能与NaOH溶液反应 生成红褐色Fe OH 3沉淀 用焰色反应来检验时 它的火焰分别呈黄色 紫色 通过钴玻璃片 能与NaOH溶液反应生成白色Mg OH 2沉淀 此沉淀能溶于盐酸 Fe2 能与NaOH溶液反应 先生成白色Fe OH 2沉淀 迅速变为灰绿色 最后变成红褐色Fe OH 3沉淀

4、或向Fe2 盐溶液中加入KSCN溶液 不显红色 再加入少量新制的氯水后立即显红色 NH4 铵盐与NaOH溶液反应 并加热 放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的剌激性气味气体 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀 且沉淀不溶于稀硝酸 Ba2 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应 生成白色AgCl沉淀 不溶于稀HNO3 但溶于氨水 生成 Ag NH3 2 Ag 蓝色水溶液 浓的CuCl2溶液显绿色 能与NaOH溶液反应 生成蓝色的Cu OH 2沉淀 加热后可转变为黑色的CuO沉淀 含Cu2 溶液能与Fe Zn片等反应 在金属片上有红色的铜生成 Cu2 五 物质的检验 5 常见阴离子的检验 Cl 能

5、与硝酸银反应 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Br 能与硝酸银反应 生成不溶于稀硝酸的浅 或淡 黄色沉淀 I 能与硝酸银反应 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 滴入淀粉溶液后滴入氯水 溶液变为蓝色 SO42 能与Ba OH 2及可溶性钡盐的反应 生成不溶于稀硝酸或盐酸的白色沉淀 CO32 加入稀盐酸后放出使澄清的Ca OH 2溶液变浑浊的气体 加入BaCl2溶液 生成白色沉淀 此沉淀溶于盐酸 放出无色无味的气体 加入BaCl2溶液 生成白色沉淀 此沉淀溶于盐酸 放出有剌激性气味气体 此气体能使品红溶液褪色 加入硝酸银溶液 生成黄色沉淀 此沉淀溶于稀硝酸 加入硝酸钡溶液 生成白色沉淀 此沉淀溶于稀硝酸 S

6、O32 PO43 浓溶液能与强酸反应 产生无色有刺激性气味的SO2气体 该气体能使品红溶液褪色 能与Pb NO3 2溶液反应 生成黑色的PbS沉淀 S2 浓溶液或晶体中加入铜片 浓硫酸加热 放出红棕色气体 NO3 6 气体物质的检验 检验气体是根据气体的特征 一般从以下几个方面去考虑 1 气体的颜色和气味 2 水溶液的酸碱性 3 助燃 可燃及燃烧现象和产物 4 遇空气的变化 5 其它特性去考虑 检检验气体的常用方法 2 溶解法 根据溶于水现象不同加以区分 如 NO2和Br2蒸气均为红棕色 但溶于水现象不同 NO2溶于水后形成无色溶液 Br2形成橙色溶液 3 褪色法 如 SO2和CO2可用品红溶

7、液加以区分 4 氧化法 被空气氧化看变化 如 NO的检验 5 试纸法 如石蕊试纸 红 蓝 CH3COO 2Pb试纸 pH试纸 6 星火法 适用于有助燃性或可燃性气体的检验 如O2能使带火星木条复燃 CH4 C2H2的检验可点燃看现象 CH4 H2 CO则可根据燃烧产物来判断 1 观察法 对于特殊颜色的气体如Cl2 黄绿色 NO2 红棕色 I2蒸气 紫 可据颜色不同而辨之 五 物质的检验 常见气体的检验方法 烃的区别与检验 五 物质的检验 常见有机物的检验方法 烃的衍生物区别与检验 五 物质的检验 常见有机物的检验方法 五 物质的检验 常见有机物的检验方法 使溴水褪色的物质 1 因萃取作用而使溴

8、水褪色的物质 如苯 CCl4 直馏汽油等有机溶剂 2 能与溴发生氧化还原反应的 如H2S SO2 Na2S Na2SO3 Fe2 等 以及苯酚及其同系物 含醛基的有机物 3 能与溴水发生反应的较活泼金属 如Na Mg Al Zn等 4 能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物 如烯烃 炔烃 油酸 油酸酯 植物油等 天然橡胶 还有石油产品 如裂化气 裂解气 裂化汽油 5 能与溴水发生反应的碱性物质 如NaOH Na2CO3 以及某些盐 如AgNO3等 7 物质的鉴定 鉴定通常是指对于一种物质的定性检验 是根据物质的化学特性 分别检出其阳离子 阴离子 从而得出是什么物质 例 设计实验 证明 NH4

9、2Fe SO4 2 6H2O 硫酸亚铁铵晶体 的成分中含有Fe2 NH4 SO42 和H2O 要确认已知物质的组成 应利用物质中所含各组分的特征反应 先进行每个组分的单独检验 然后利用对各组分的检验结果确定物质的组成 首先对物质先进行外观观察 可以看到 NH4 2Fe SO4 2 6H2O晶体是一种淡蓝绿色晶体 说明在试样中可能有Fe2 存在 具体的实验设计 1 可以通过加热晶体的方法进行检验原晶体中是否含有结晶水 操作 取少量晶体放入试管中 用酒精灯加热 在试管囗有液体生成 说明原晶体中含有结晶水 2 检验晶体中的其它离子时 要先将试样配成溶液 在配制溶液过程中 可以观察溶液的颜色 有无沉淀

10、或气体生成 可以进一步确认某些离子的存在 操作 取少量晶体 放入烧杯 配成溶液 发现无沉淀或气体生成 溶液的颜色为淡绿色 可以再次推断原晶体中含有Fe2 3 对溶液中所含的离子进行检验 在设计检验离子程序时 要考虑离子之间的相互干扰 如果存在离子之间的干扰 则要先排除干扰 再进行检验 操作 在三支试管中分别加入少量试样溶液 1 检验Fe2 向第一支试管中滴入2滴KSCN溶液 溶液不显红色 再向这支试管中加入几滴新配制的氯水 溶液的颜色变为红色 说明溶液中含有Fe3 则原晶体中含有Fe2 2 检验NH4 向第二支试管中加入浓NaOH溶液 加热 并有试管囗用湿润的红色石蕊试纸检验 红色石蕊试纸变蓝

11、 说明有NH3生成 则溶液中含有NH4 从而确定原晶体中含有NH4 向第三支试管中滴入几滴用硝酸酸化的Ba NO3 2溶液 有白色沉淀生成 说明溶液中有SO42 存在 3 检验SO42 例 完成下列实验 说明实验原理和步骤 1 验证有机物CH2 CHCHO中所含的官能团 取待测有机物与银氨溶液混合微热 产生银镜 说明该物质分子中含有醛基 然后加入少量溴水或酸性KMnO4溶液 溶液褪色 说明含有C C双键 2 不用焰色反应 鉴别NaCl和KCl两种无色晶体 各取等质量两种晶体 分别溶于水 加入足量AgNO3溶液 过滤 取沉淀干燥 称量 质量大的原物质为NaCl 8 物质的鉴别 物质鉴别的常用方法

12、 1 物理方法 a 选用焰色反应等操作方法鉴别 b 根据溶解度 密度等物理方法鉴别 c 加热法 适用于易升华的物质 d 丁达尔法 适用于胶体的鉴别 加热法 指示剂法 点燃法 互滴法 两两混合法等 由阳定阴 由阴定阳 原则 2 化学方法 物质鉴别的一般类型 任加试剂的鉴别题 只用一种试剂或方法鉴别题 a 加一种化学试剂逐一鉴别 b 加一种化学试剂一次性鉴别 c 加一种试剂由少量到多量一次性鉴别 d 加一种试剂同时利用物理方法和化学方法鉴别 NaCl NH4 2SO4 NH4NO3 AlCl3 MgCl2 FeSO4 Fe NO3 3 AgNO3 CuCl2九种溶液 NaHSO4 KNO3 Na2

13、CO3三种溶液 石蕊试液 Ba OH 2溶液 不许用外加试剂鉴别 1 如果鉴别的几种溶液之一有明显的外观特征 可先将其鉴别出来 并以它为试剂鉴别出另一种 再用该种试剂鉴别其它 以此类推 特征现象法 例 不另用其它试剂鉴别下列七种溶液 NaBr CuCl2 AgNO3 H2S NaOH HCl NaNO3 2 如果鉴别的溶液没有特殊的外观特征 可采用两两相混合 将现象列表据现象不同鉴别之 两两混合法 不另用其它试剂鉴别Na2CO3 Ba NO3 2 Na2SO4 HCl四种溶液 3 如果要鉴别的物质只有两种 且相互滴加时有不同的反应现象 可用互滴法鉴别 如 AlCl3 NaOH NaAlO2 H

14、2SO4 Na2CO3 HCl H3PO4 Ca OH 2 4 如果要鉴别的物质热稳定性和受热分解的产物及现象不同 可采用加热鉴别的方法 例 不另用其它试剂鉴别 NH4Cl NH4HCO3 Ca HCO3 2 CaSO4 AgNO3五种晶体 例1 下列各组物质 只用一种试剂无法鉴别的是A CaCl2 AlCl3 Na2SO4 H2SO4B Na2S2O3 Na2CO3 AgNO3 NaAlO2C K2SO4 Na2SO4 NaCl NH4ClD 苯 2 戊烯 CCl4 苯酚 C 例2 下列各组溶液中 不用任何其它试剂就能鉴别的是A BaCl2 AlCl3 Na2SO4 H2SO4B HCl N

15、aOH K2SO4 NaHCO3C NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4D NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4 C D 例3 现有 K2S Na2S2O3 NaHSO3 K2CO3 Pb CH3COO 2 AgNO3 盐酸 氨水等8种溶液 下列鉴别方案最好的是A 要使用3种其它试剂即可鉴别B 要使用1种其它试剂即可鉴别C 要使用2种其它试剂即可鉴别D 不另取其它试剂即可鉴别 D 9 物质的推断 推断是通过已知实验事实 现象 根据性质分析推断出物质的组成 结构或名称 解题时注意 审明题意 明确范围 注意题中所给的限制条件 利用推理法紧扣实验现象 结论要明确 对 肯定存在 不

16、存在 可能存在 三种情况都要有明确的结论 应特别注意的是当得出明确的肯定结论后 因不能共存而得出的否定的结果 要注意数据对推断结论的影响 例题1 有一化合物X 含有下列阳离于和阴离子中的各一种 K Fe3 Cu2 NH4 HCO3 SO32 NO3 Cl一 对X进行如下实验 将固体X高温灼热 不起反应 将固体X加入水中 溶解得无色溶液 在X溶液中加人盐酸 无气体放出 根据上述实验现象推断X是哪种化合物 KCl 例2 有六瓶白色固体 它们分别为Al2O3 NaNO3 Ba OH 2 MgCl2 NH4 2SO4 无水CuSO4 现仅用蒸镏水对它们做出检别 根据以下实验步骤 在空内填入须加入的试剂 填写出检出物质时 须与实验现象上下对应 1 待检物 检出物质 实验现象 2 待检物 检出物质 实验现象 3 待检物 检出物质 实验现象 水 Al2O3CuSO4 不溶于水 蓝色溶液 CuSO4 Ba OH 2 蓝色沉淀 Ba OH 2 MgCl2 NH4 2SO4NaNO3 白色沉淀 剌激性气体 无现象